化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时当堂达标检测题

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第二课时作业1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(    )A．浓硫酸       B．浓盐酸C．双氧水 D．氯水2．下列说法正确的是(    )A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质3．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是(    )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H24．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(    )A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)25．下列反应的电子转移的表示方法不正确的是(    )6．已知反应：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。下列相关物质的氧化性按由强到弱的顺序排列正确的是(    )A．Fe3＋>I2>Br2 B．I2>Fe3＋>Br2C．Br2>I2>Fe3＋ D．Br2>Fe3＋>I27．已知反应：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2H2O2H2↑＋O2↑(1)其中H2O只作氧化剂的是________(填标号，下同)，H2O只作还原剂的是________，H2O既作氧化剂又作还原剂的是________，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是________。(2)用单线桥法表示反应B电子转移的方向和数目______________________________________________________________________________________。8．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出HCl在反应中表现出的性质。①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：___________________________________。②2HClH2↑＋Cl2↑：______________________________________。(3)找出第(2)小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________。提高练习9．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是(    )A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂10． (双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是(    )A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As<SnCl2C．M为H2O，是氧化产物D．每生成2个As，还原剂失去6个电子11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是(    )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋12． (1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(    )A．浓硫酸       B．浓盐酸C．双氧水 D．氯水C  [双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。]2．下列说法正确的是(    )A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质A  [HCl中氢元素为＋1价，在反应中可以得电子，具有氧化性，氯元素为－1价，在反应中可以失电子，具有还原性，因此盐酸中HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO均既有氧化性又有还原性，故B错误；氧化剂得电子，化合价降低，在反应中被还原，还原剂失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；同种物质可能既失去电子又得到电子，在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同种物质，如2H2O22H2O＋O2↑，故D错误。]3．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是(    )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2[答案]  A4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(    )A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2[答案]  B5．下列反应的电子转移的表示方法不正确的是(    )B  [4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应时转移2e－，不是4e－，B项错误。]6．已知反应：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。下列相关物质的氧化性按由强到弱的顺序排列正确的是(    )A．Fe3＋>I2>Br2 B．I2>Fe3＋>Br2C．Br2>I2>Fe3＋ D．Br2>Fe3＋>I2D  [由反应(1)可知氧化性：Fe3＋>I2，由反应(2)可知氧化性：Br2>Fe3＋，故氧化性：Br2>Fe3＋>I2。]7．已知反应：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2H2O2H2↑＋O2↑(1)其中H2O只作氧化剂的是________(填标号，下同)，H2O只作还原剂的是________，H2O既作氧化剂又作还原剂的是________，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是________。(2)用单线桥法表示反应B电子转移的方向和数目______________________________________________________________________________________。[解析]  2F2＋2H2O===4HF＋O2中，H2O中H的化合价不变，O的化合价升高，H2O只作还原剂；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，H2O中H的化合价降低，O的化合价不变，H2O只作氧化剂；Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，反应前后H2O中H、O的化合价均不变，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O中H的化合价降低，O的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂。[答案]  (1)B  A  D  C8．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出HCl在反应中表现出的性质。①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：___________________________________。②2HClH2↑＋Cl2↑：______________________________________。(3)找出第(2)小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________。[解析]  (1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以具有氧化性的是Cl2和H＋；又由于铁钉与氯气反应生成FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性强于H＋的氧化性。(2)①NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现酸性。②HCl中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，HCl既作氧化剂又作还原剂，HCl表现氧化性和还原性。[答案]  (1)Cl2、H＋  Cl2  (2)①酸性  ②氧化性和还原性 提高练习9．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是(    )A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂C  [在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。]10． (双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是(    )A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As<SnCl2C．M为H2O，是氧化产物D．每生成2个As，还原剂失去6个电子BD  [根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As<SnCl2，B正确；根据原子守恒可知M为H2O，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误；每生成2个As，还原剂失去6个电子，D正确。]11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是(    )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋D  [由题中信息知氧化性由强到弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋，A、C项正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，B项正确；还原性由强到弱的顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，D项错误。]12． (1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。[解析]  (1)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(2)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮元素的化合价由＋5价降到＋2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g÷4＝63 g。[答案]  (1)氧化  C(2)酸  氧化  3个  63