高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第3课时免费课后复习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第3课时免费课后复习题，共14页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 原子的构成及其微粒间的关系
1.(2019黑龙江哈尔滨六中高二期中)考古学常用 614C来确定文物的历史年代,614C核内中子数是( )
A.6B.8C.14D.20
2.(2019江苏宿迁高一上期末)713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13”是指该原子的( )
A.质子数B.电子数
C.中子数D.质量数
3.92235U是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。该原子核内中子数与核外电子数之差为( )
A.143B.92C.51D.235
4.(2019浙江余姚中学高一月考)元素R的某种同位素的氯化物为RClx,在RClx中,Rx+微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,则该同位素的符号为( )
A.ZYR B. ZY+ZR
C.x+ZY+ZR D. x+Zx+Y+ZR
题组二 元素、核素、同位素
5.1020Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆孙和阿斯通在1913年发现了 1022Ne。下列有关说法正确的是( )
A.1022Ne和 1020Ne是同素异形体
B.1022Ne和 1020Ne属于不同的核素
C.1022Ne和 1020Ne的性质完全相同
D.1022Ne转变为 1020Ne为化学变化
6.(2020北京朝阳高一上期末)铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素,手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。49113In的最外层电子数是3,下列说法不正确的是( )
A.In的原子核外有49个电子
B.49115In与 49113In互为同位素
C.In与Al处于同一主族
D.49113In的中子数为113
7.(2019天津静海一中月考)下列说法错误的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②④⑤⑥B.①②④⑤
C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
8.(2019江西抚州临川高一月考)14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 ( )
A.14C核素的中子数为8
B.14C原子最外层有6个电子
C.14C和14N互为同位素
D.14C16O2的质子数为46
9.(2019河南郑州高一期末)硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是( )
A.3478Se与 3480Se互为同位素
B.3478Se与 3480Se属于同种原子
C.3478Se与 3480Se核外电子排布相同
D.3478Se与 3480Se是硒元素的两种不同核素
10.(2019黑龙江大庆实验中学高一月考)有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是( )
① ② ③
A.①②是同种元素的微粒,属于两种核素
B.①②③中还原性最强的是①
C.②③的核外电子排布相同,两者化学性质相同
D.①②互为同位素
11.(2020新疆石河子一中高一期末)下列说法错误的是( )
A.11H、12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B.2042Ca和 2040Ca,石墨和金刚石分别互为同素异形体
C.1H和2H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
题组三 质量数与相对原子质量
12.(2019山西大学附属中学高一5月诊断)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种核素,如117293Ts、117294Ts等。下列说法正确的是( )
A.117293Ts和117294Ts的化学性质完全不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.117293Ts和117294Ts质子数相同,中子数不同
能力提升练
1.(疑难2,★★☆)下列说法正确的是( )
A.互为同素异形体的物质必然具有相似的性质
B.碳酸钠固体中不存在阴、阳离子
C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT的质子数之比为4∶5∶6
D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
2.(2019湖北宜昌点军第二中学高一期中,疑难2,★★☆)下列说法一定错误的是( )
A.86222Rn为氡元素的一种核素,Rn元素的相对原子质量是222
B.Se是人体必需的微量元素,3478Se和 3480Se互为同位素,是两种不同的核素
C.92235U的浓缩一直被国际社会关注,其中子数和质子数之差为51
D.112号元素属于过渡元素
3.(2019浙江温州新力量联盟高一期末,疑难2,★★☆)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与12C是同一种核素
C.15N2与14N2互为同位素
D.13C60与金刚石互为同素异形体
4.(2019北京师大附中高一期末,疑难1,★★☆)与NH4+所含电子总数和质子总数相同的粒子是( )
A.NeB.F-C.Na+D.K+
5.(2019湖北四地七校联盟高一期中,疑难2,★★☆)最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。下列有关14C的叙述正确的是( )
A.14C与C60中普通碳原子的化学性质完全不同
B.14C与14N含的中子数相同
C.14C与C60互为同素异形体
D.14C与12C互为同位素
6.(2020浙江七彩阳光联盟高一期中,疑难2,★★☆)下列关于元素、原子、核素和同位素的说法不正确的是( )
A.核素是同一种元素的质量数不同的原子核,是微观概念,其决定因素是质子数和中子数
B.原子是化学变化中的最小粒子,是微观概念,其决定因素是质子数、中子数和电子数
C.元素是一类原子的“总称”,不是微观粒子,是个宏观概念,其决定因素是质子数
D.同位素是同一种元素的不同核素的互称,其决定因素是质子数和中子数
7.(2019云南师大附中月考,疑难1,★★☆)某元素的一个原子形成的离子可表示为 abXn-,下列有关该粒子的说法正确的是( )
A.含有的中子数为a+b
B.含有的电子数为a-n
C.质量数为a+b+n
D.1 ml该原子的质量约为b g
8.(2019四川成都外国语学校高一月考,疑难1,★★☆)已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量数值可以表示为( )
A.8(b+a)b-aB.16(b+a)b-a
C.8(b-a)b+aD.16(b-a)b+a
9.(2019河北邯郸一中高一月考,疑难1,★★☆)已知氢元素有H、D、T三种同位素,氧元素有16O、17O、18O三种同位素,则由它们构成的水分子的种类有( )
A.27种B.18种C.12种D.9种
10.(2019湖南师大附中高一月考,疑难1,★★☆)某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.a(A-N+m)(A+m) mlB.a(A-N)m ml
C.a(A-N)(A+m) mlD.a(A-N+m)m ml
11.(疑难1,★★☆)用 AZX表示原子:
(1)中性原子的中子数N= 。
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N= 。
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N= 。
12.(疑难1,★★☆)(1)已知氢有3种常见原子:11H、12H、13H(或H、D、T),氯有2种常见原子:35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。
(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ,中子数之比为 ,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ,质量之比为 。
(3)2 g AO32-中电子数比质子数多3.01×1022个,则A的相对原子质量为 。
答案全解全析
基础过关练
1.B 614C表示质子数为6,质量数为14的碳原子,由中子数=质量数-质子数可知,614C核内的中子数为14-6=8。
2.D ZAX中左下角的Z表示质子数、左上角的A表示质量数,则 713N中7为该核素的质子数,13为该核素的质量数,二者的差为中子数。
3.C 92235U的中子数与核外电子数之差为235-92-92=51。
4.D 化合物中R的质子数=Z+x,质量数=质子数+中子数=Z+x+Y,所以该同位素的符号是 Z+xZ+x+YR。故选D。
5.B 1022Ne和 1020Ne的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误; 1022Ne和1020Ne的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确; 1022Ne和 1020Ne的化学性质几乎完全相同,物理性质不同,C错误;1022Ne转变为 1020Ne不是化学变化,D错误。
6.D In的质子数为49,对原子来说,质子数等于核外电子数,即In的核外有49个电子,故A说法正确;49115In与 49113In质子数相同,质量数不同,互为同位素,故B说法正确;铟元素属于主族元素,主族元素中最外层电子数等于主族序数,In的最外层电子数是3,即In与Al处于同一主族,故C说法正确;根据质量数=质子数+中子数,可知 49113In的中子数=113-49=64,故D说法错误。
7.C 质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,例如水分子和甲烷分子等,①错误;同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质不同,②错误;由于中性微粒中,质子数=核外电子数,所以质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子,③正确;电子数相同的粒子不一定是同一种元素,例如水分子和甲烷分子等都是10电子微粒,④正确;一种元素可能有同位素,可以有不止一种质量数,⑤错误;原子中,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,⑥错误。
8.A 14C核素的中子数为14-6=8,A正确;14C原子最外层有4个电子,B错误;14C和14N不是同一种元素,不可能互为同位素,C错误;14C16O2的质子数为6+8×2=22,D错误。
9.B 3478Se与 3480Se的质子数相同,而中子数不同,二者互为同位素,A项正确;二者为同种元素的不同核素,属于不同原子,B项错误;二者的核外电子数均为34,则核外电子排布相同,C项正确;二者是硒元素的两种不同核素,互为同位素,D项正确。
10.B 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,②是离子,A错误;Al、Al3+、Ne中还原性最强的是Al,B正确;Al3+具有氧化性,Ne属于稀有气体,性质稳定,两者化学性质不相同,C错误;具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,②为Al3+,D错误。
11.B 11H、12H、H+和H2四种粒子中含2种核素、1种阳离子和1种分子,即分别表示氢元素的四种不同粒子,A项正确;2042Ca和 2040Ca是钙元素的不同原子,互为同位素,而石墨和金刚石互为同素异形体,B项错误;1H和2H是具有一定数目质子和一定数目中子的不同原子,表示氢元素的不同核素,C项正确;12C和14C互为同位素,质量数不同,最外层电子数相同,即物理性质不同,化学性质几乎完全相同,D项正确。
12.D 117293Ts和117294Ts互为同位素,化学性质几乎相同,A项错误;117号元素Ts位于周期表中第七周期ⅦA族,B项错误;117号元素有117293Ts、117294Ts等多种核素,由于不知道各种核素的百分比,故无法计算元素Ts的相对原子质量,C项错误;117293Ts和117294Ts互为同位素,质子数均为117,中子数分别为176和177,D项正确。
能力提升练
1.D 互为同素异形体的物质物理性质不同,化学性质相似,A错误;碳酸钠中存在阴、阳离子,B错误;H、D和T的质子数都为1,LiH、LiD、LiT的质子数之比为1∶1∶1,C错误;同分异构体是不同的物质,所以同分异构体之间的相互转化一定是化学变化,D正确。
2.A 由 86222Rn可确定其质量数为222,但不知道Rn元素的其他同位素及各同位素所占的百分比,无法计算元素的相对原子质量,A项错误;3478Se和 3480Se质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,B项正确;92235U的质子数为92,中子数为235-92=143,两者之差为51,C项正确;112号元素位于第七周期第ⅡB族,属于过渡元素,D项正确。
3.D 13C与15N的中子数分别为7、8,A错误;13C与12C中子数不相同,不是同一种核素,B错误;同位素是质子数相同,中子数不同的原子的互称,14N2与15N2都是分子,不互为同位素,C错误;13C60与金刚石互为同素异形体,D正确。
4.C NH4+与选项中微粒中所含电子总数和质子总数详见下表:
由上表可知,C项正确。
5.D 14C与C60中普通碳原子为同种元素的碳原子,化学性质几乎完全相同,A项错误;14C的中子数为14-6=8,14N的中子数为14-7=7,二者不同,B项错误;14C是原子,不是单质,与C60不互为同素异形体,C项错误;14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6,二者互为同位素,D项正确。
6.A 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,不能说核素是原子核,A项错误;原子在化学反应中是不能再分的,是化学变化中的最小粒子,原子由质子数、中子数和电子数共同决定,B项正确;元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,其决定因素是质子数,C项正确;同种元素的不同核素具有相同的质子数,不同的中子数,互称同位素,其决定因素是质子数和中子数,D项正确。
7.D 中子数=质量数-质子数=b-a,A错误;阴离子的电子数=质子数+所带的电荷数=a+n,B错误;质量数为b,C错误;该核素的质量数为b,其近似相对原子质量为b,1 ml该原子的质量约为b g,D正确。
8.A 由化学式可知,一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,所以1个NO2分子的质量为a+b4 g;一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,可知2个O原子的质量为(b-a)g,所以1个O原子的质量为0.5(b-a)g,以氧原子质量的116为标准,NO2的相对分子质量为a+b4g0.5(b-a)g16=8(a+b)b-a,A项正确。
9.B 已知氢元素有H、D、T三种同位素,氧元素有16O、17O、18O三种同位素,1个水分子由2个H原子和1个O原子构成,16O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;17O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;18O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;16O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;17O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;18O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;则由它们构成的水分子共有18种。故选B。
10.A 由题中信息可知1个X原子的质子数为A-N,则1个HmX分子的质子数为A-N+m;HmX的近似相对分子质量为A+m,a g HmX的物质的量为aA+m ml,则含质子为a(A-N+m)(A+m) ml。
11.答案 (1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n
解析 (1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,得N=A-Z。(2)AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n。(3)AXn-共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n。
12.答案 (1)5 (2)10∶9 8∶9 10∶9 5∶9 (3)32
解析 (1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。
(2)设质量都为1 g,H216O与D216O的质子数之比为(118×10)∶(120×10)=10∶9,中子数之比为(118×8)∶(120×10)=8∶9,电解产生的氢气在同温同压下的体积比,即物质的量之比为118∶120=10∶9,质量之比为(118×2)∶(120×4)=5∶9。
(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。
AO32- ~ 电子数与质子数之差
[48+Ar(A)]g 2×6.02×1023
2 g 3.01×1022
得Ar(A)=32。微粒
NH4+
Ne
F-
Na+
K+
电子数
10
10
10
10
18
质子总数
11
10
9
11
19