高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时练习，共5页。试卷主要包含了下列说法中,正确的是，下列关于氯气的说法正确的是，下列有关氯气的叙述中正确的是，下列有关漂白粉的说法正确的是，在空气中能稳定存在的物质是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.人应躲到低洼的地方
B.人、畜应到较高的地方去
C.人、畜应多饮豆浆和牛乳
D.可用NaOH溶液浸湿软布蒙面
答案B
2.下列说法中,正确的是( )。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同
B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒,氯离子也有毒
D.氯气和氯离子都显黄绿色
答案B
3.下列关于氯气的说法正确的是( )。
A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理
答案D
4.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。
A.Cl2是无色无味的气体
B.液氯和氯水是同一物质
C.常温下H2和Cl2能发生化合反应
D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
答案D
5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )。
A.液氯是纯净物,而氯水是混合物
B.液氯和氯水均有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色,氯水呈黄绿色
答案A
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
答案B
解析能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A错误;加入盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,引入了Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-,可加硝酸酸化,C错误;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有Cl2存在,D错误。
7.下列有关漂白粉的说法正确的是( )。
A.漂白粉的有效成分是CaCl2
B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用
D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存
答案C
8.在空气中能稳定存在的物质是( )。
A.氢氧化钙溶液B.新制氯水
C.次氯酸钠D.食盐水
答案D
9.下列说法正确的是( )。
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱
答案B
解析氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,在光照条件下,发生2HClO2HCl+O2↑,逸出的气体为氧气,故A错误;新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸,因为溶解有氯气,而显黄绿色,故B正确;久置的氯水,其成分是盐酸,加入硝酸银,发生AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,有白色沉淀产生,故C错误;光照一段时间后,HCl的浓度增大,酸性增强,故D错误。
10.(双选)如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小粒钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是( )。
A.氯气应用向下排空气法收集
B.玻璃导管只起到加入钠和水的作用
C.反应中,烧瓶内产生大量白色的烟
D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
答案AB
解析氯气密度比空气的大,应用向上排空气法收集,故A说法错误;玻璃导管与空气连通,还起到平衡压强的作用,故B说法错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,Na与氯气反应生成NaCl,有白烟产生,故C说法正确;Na与水反应产生NaOH和H2,Na与Cl2反应生成NaCl,NaOH与氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O,H2与Cl2反应生成HCl,Cl2与水反应生成HClO和HCl,都属于氧化还原反应,故D说法正确。
11.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )。
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
答案D
解析由Cl2+H2OHCl+HClO可知HClO是氧化产物,D错误。
12.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2与水反应的离子方程式: 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色 。
②漂白性 。
③酸性 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成 。
(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为 。原因是 。
(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为 ,
相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。
答案(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)①Cl2 ②HClO ③H+ ④Cl-
(3)溶液先变红,很快再褪色 氯水中含有大量的H+,溶液显酸性故会使石蕊溶液变红,但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性,会漂白有色物质,故红色会很快再消失
(4)溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
13.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
甲
乙
(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为 (化学式);需临时配制的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 ,烧杯中发生反应的离子方程式是 。
(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面积以外,另一个重要原因是 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是 。
答案(1)Cl2、H2O、HClO 2HClO2HCl+O2↑
(2)NaOH溶液(答案合理即可) Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气
解析(1)氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO;因为HClO能见光分解生成O2和HCl,所以需要临时配制,化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气,所以使用NaOH溶液等强碱性溶液;氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。