高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时一课一练

这是一份高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时一课一练，共7页。试卷主要包含了下列反应中肯定不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
答案A
解析氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。
2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )。
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.由Fe3+Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
答案A
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )。
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
答案D
解析图中阴影部分为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,A项中反应为置换反应,B项中反应是分解反应,且不属于氧化还原反应,C项中反应是化合反应,D项中反应是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。
4.下列反应中有一个反应与其他三个反应不同,则该反应是( )。
A.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.SO3+H2OH2SO4
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.NaOH+HClNaCl+H2O
答案C
解析A、B、D三项涉及的反应中均不存在元素化合价的变化,均不是氧化还原反应,C项中反应是氧化还原反应。
5.下列反应中(未配平)肯定不正确的是( )。
A.S+KOHK2SO3+K2S+H2O
B.FeO+HNO3Fe(NO3)3+H2O
C.Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
D.NH4NO3N2O+H2O
答案B
解析氧化还原反应中必须同时存在元素化合价的升高与降低,B项中的反应只有元素化合价的升高,无元素化合价的降低,因此一定不正确。
6.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
答案D
解析A项,双线桥上转移电子数标注不对,与“3O2”对应的应该标注为“失去6×2e-”,与“2KCl”对应的应该标注为“得到2×6e-”,错误;B项,生成1个Cl2应转移2个e-,有2个HCl未失去电子,错误;C项,一部分Cl2得电子,一部分Cl2失电子,上下线桥上应分别标注为“失去e-”和“得到e-”,错误。
7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列过程中发生了氧化还原反应的是 。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ反应的化学方程式: ;
有水参加的反应:C+H2O(g)CO+H2,符合图中反应类型 (填序号)。
答案(1)D (2)HCl+NaOHNaCl+H2O(答案合理即可) Ⅳ
解析(1)A、B、C项对应的过程中均未发生化学变化。D项涉及燃料的燃烧反应,燃烧反应属于氧化还原反应。(2)因为化合反应和分解反应,都是部分属于氧化还原反应,部分属于非氧化还原反应,若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应;进而判断出Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。
8.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)化合价升高的元素是 ,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
(2)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
(3)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
答案(1)Cu N Cu HNO3
(2)
(3)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析由反应的方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,Cu被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,HNO3被还原,故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。
9.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
答案A
解析A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:
A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;
B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;
C项,CH4+2O2CO2+2H2O;
D项,3Fe+2O2Fe3O4。
通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。
10.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )。
A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原CuO
答案C
解析A、B、C项对应的反应为离子反应,但A、B中的反应为复分解反应,C中的反应为置换反应,置换反应属于氧化还原反应。
11.(双选)下列对氧化还原反应的分析中,合理的是( )。
A.由MgMgO时,镁元素的化合价升高,Mg失去电子,因此Mg在该反应中被氧化了
B.KMnO4受热分解,Mn元素的化合价一部分升高,一部分降低,因此KMnO4既被氧化又被还原
C.反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D.反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中H元素的化合价既有升高,又有降低
答案AC
解析B中,高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高;C中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D中,氧元素的化合价升高了,氢元素的化合价降低了,D错误。
12.已知有反应BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )。
A.2KNO32KNO2+O2↑
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.SO2+2H2S3S↓+2H2O
答案D
解析题干中的反应为氧化还原反应,并且发生化合价变化的为同种元素——Br,且Br的化合价升高后和化合价降低后的化合价均为0价,即相同,选项D与此反应的反应原理相似。
13.(双选)厨房中的化学知识很多,下列是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( )。
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
答案CD
解析Fe被氧化生成铁锈,发生氧化还原反应,A不符合题意;CH4燃烧生成二氧化碳和水,有元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;用活性炭除去冰箱中的异味属于物理变化,C符合题意;用醋酸除去水垢,发生的反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故D符合题意。
14.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这两种分类的关系如图。
图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请回答下列问题:
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型? 、 、 、 。
(2)若图中B圈表示化合反应,则:
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应? ;
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应? ;
请分别举出符合以上两种情况的一个例子:
; 。
(3)下列说法正确的是 。
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.化学反应中有一种物质被氧化,必定有另外一种物质被还原
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
答案(1)化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
(2)有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 2H2+O22H2O(答案合理即可,下同) 2KClO32KCl+3O2↑
(3) A