化学选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试第1课时课时训练

这是一份化学选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试第1课时课时训练，共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，将0，04 ml·L-1，常温下,下列有关叙述正确的是，25 ℃时,将0等内容，欢迎下载使用。

易错点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念辨析不清
1.(★☆☆)下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
易错点2 混淆电离平衡的“抵消”与“减弱”的含义
2.(★☆☆)将0.1 ml·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
易错点3 思维定式“误入歧途”
3.(★★☆)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多
思想方法练

用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较
1.(★★☆)25 ℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是( )
A.对于该溶液一定存在:pH≥7
B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
2.(★★☆)0.02 ml·L-1 HCN溶液与0.02 ml·L-1 NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),已知混合溶液中c(CN-)A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 ml·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)
D.c(CN-)>c(HCN)
3.(★★☆)常温下,将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH>7,且c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
4.(★★☆)常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为①=②>③
C.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7(忽略溶液体积变化),所得溶液体积V(总)≥20 mL
5.(★★☆)25 ℃时,将0.1 ml·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合溶液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )
A.①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
答案全解全析
易混易错练
1.C 本题易因概念混淆而错选A。氯化钠在水溶液中能够完全电离成钠离子和氯离子,并不是在电流的作用下才电离,A项错误。溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如NaHSO4在水中能电离出H+,但它不是酸而是盐,B项错误。硫酸钡虽然难溶于水,但溶于水的部分能够完全电离,是强电解质,C项正确。二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,为弱电解质,二氧化碳本身不电离,属于非电解质,D项错误。
2.D 本题易错选A,认为溶液稀释,必然导致溶液中所有离子浓度都减小。加水稀释时,醋酸的电离程度增大,n(H+)增大,但溶液稀释导致溶液体积增大的倍数远远超过n(H+)增大的倍数,故c(H+)变小,由于KW=c(H+)·c(OH-),KW不变,c(OH-)变大,pH增大。
3.D 只注意到Ca(OH)2的溶解平衡,忽视了Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,而错选A。A项,加热时Ca(OH)2的溶解度减小,平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH减小;B项,CaO+H2O Ca(OH)2,由于保持恒温,Ca(OH)2溶解度不变,c(OH-)不变,因此pH不变;C项,CO32-+Ca2+ CaCO3,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D项,加入NaOH固体时,c(OH-)增大,平衡逆向移动,因此Ca(OH)2固体增多。
思想方法练
1.C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性,pH<7,A项错误;若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显碱性,且混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),B项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C项正确;若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)=c(Na+),D项错误。
2.A 电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),由c(CN-)3.A pH>7,说明溶液可能是NaOH和CH3COONa的混合溶液,则c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),还可能是CH3COONa溶液,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正确;pH<7,说明CH3COOH过量,所得溶液可能是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,或是c(CH3COOH)大于c(CH3COONa),即c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)存在,C正确;pH=7,溶液显中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),此时一定存在:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),D正确。
4.A 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒,即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A正确;相同浓度的①、②、③三种溶液,②中c(NH4+)最大,①和③比较,③酸性最强,NH4+水解受到的抑制最大,溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为②>③>①,B错误;在Na2CO3溶液中,物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),C错误;10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强酸,则V(总)=20 mL,若HA为弱酸,则V(总)<20 mL,所得溶液体积V(总)≤20 mL,D错误。
5.B A项,在曲线上①点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误;B项,曲线上①、②、③点溶液中均存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;C项,③点时,NaOH与CH3COOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,根据溶液呈电中性原则知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则不可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-),错误。