高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解第1课时当堂达标检测题

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第三节　盐类的水解第1课时　盐类的水解基础过关练题组一　盐类的水解1.下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末)下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是(　　)A.NH4Cl B.Na2CO3C.HCl   D.NaOH3.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为(　　)A.a>b　 B.a=10-4bC.b=10-4a　 D.a=b4.现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是　　　　　　　　。 (2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是　　　　　　　　。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　                  。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　                                                                                                                              。 题组二　盐类水解的离子方程式5.下图表示(　　)A.中和反应        B.水解反应C.电离        D.取代反应6.(2020吉林省实验中学高二上期末)下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.C+2H2O H2CO3+2OH-C.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D.HS-+H2O H2S+OH-7.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl+H2O H3O++Cl-②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HC+H2O C+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:N+D2O NH3·D2O+H+A.①②③④       B.①②③C.②③⑤       D.全部8.(2019河北秦皇岛一中高二上期末)某盐或“类盐”的化学式为XmYn(最简结构)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量水中。(1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　。 (2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　。深度解析 题组三　盐类水解的实质及规律9.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　(　　)A.HX、HZ、HY　 B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX　 D.HY、HZ、HX10.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是(　　)A.酸性强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)11.25 ℃时,有关浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.加入等量NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大12.常温下,pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合溶液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的化学式:　　　　。 (2)若该盐中只存在着一种能水解的离子,该离子的水解方程式为　         。 (3)简述该混合液呈碱性的原因:                           　。                               答案全解全析基础过关练1.C　盐类水解可以看作中和反应的逆反应,该过程是吸热过程,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱,A、B、D项正确;含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性,如醋酸铵中含有弱酸根离子,但醋酸铵的水溶液呈中性,C项错误。2.A　氯化铵为强酸弱碱盐,水解显酸性,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,B错误;HCl在水中完全电离,溶液显酸性,C错误;氢氧化钠是强碱,其溶液呈碱性,D错误。3.B　NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+) 等于10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故==10-4,即a=10-4b。4.答案　(1)S、Al、HC　(2)N、Al3+、Fe3+　(3)Na+、Cl-、S　(4)HC解析　(1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度,则溶液也呈碱性,S、Al、HC水解,使溶液呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Cl-、S、Na+既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在。(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。5.B　由题图可知该反应为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,为水解反应。6.D　HCOOH+H2O HCOO-+H3O+为甲酸的电离方程式,A错误;碳酸根离子水解分步进行,B错误;Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+为Fe3+的水解方程式,氢氧化铁后不能加沉淀符号,C错误;HS-+H2O H2S+OH-为水解反应,遵循电荷守恒,D正确。7.D　氯化氢不能发生水解反应,①错误;氯化铝水解的方程式应用“”连接,②错误;C应分步水解,③错误;碳酸氢根离子的水解方程式为HC+H2O H2CO3+OH-,④错误;NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为N+D2O NH3·DHO+D+,⑤错误。8.答案　(1)Xn-+nH2O X(OH)n+nH+(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-解析　(1)25 ℃时,测得溶液的pH为5,溶液呈酸性,说明阳离子水解。(2)25 ℃时,测得盐溶液的pH为9,溶液呈碱性,说明阴离子水解。反思升华　解答本题最容易忽视多元弱酸根离子的水解分步进行。9.B　利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知,溶液的碱性越强,酸根离子对应酸的酸性越弱。10.D　相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则HClO的酸性强于HCN,pH:HCN>HClO,由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的物质的量相等,A、B、C均错误;由酸性越强电离程度越大知,c(CN-)<c(ClO-),D正确。11.C　两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HC H++C及HC+H2O H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在C+H2O HC+OH-,故A正确。两种溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确。浓度相同时,C的水解程度大于HC,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错误。向NaHCO3溶液中加入NaOH固体,HC+OH- H2O+C,c(C)增大;Na2CO3溶液中加入NaOH固体,导致C的水解平衡逆向移动,c(C)增大,故D正确。12.答案　(1)BnAm　(2)Bm++mH2O B(OH)m+mH+　(3)酸与碱溶液等体积混合,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性解析　pH=2的HnA溶液中c(H+)与pH=12的B(OH)m溶液中c(OH-)相等,等体积混合后溶液pH=8,表明B(OH)m为弱碱,物质的量浓度相对较大,反应后碱过量,生成正盐BnAm,其中弱碱阳离子Bm+能发生水解反应:Bm++mH2O B(OH)m+mH+。