必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度免费课时作业

这是一份必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度免费课时作业，共34页。试卷主要包含了对于反应，将5等内容，欢迎下载使用。
专题6　化学反应与能量变化
第一单元　化学反应速率与反应限度
第1课时　化学反应速率
基础过关练
题组一　化学反应速率的概念
1.(2019湖南醴陵二中高一下期中)下列有关化学反应速率的叙述正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),增加C(s)的量反应速率不变
D.某化学反应速率为0.5 mol/(L·s)是指该反应在1 s时某物质的浓度为0.5 mol/L
2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是(　　)
A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率,但可以用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率
题组二　化学反应速率的计算
3.(2020新疆昌吉教育共同体高一下期中)在2 L恒容密闭容器中进行反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g),5 min时Y减少了0.5 mol,0~5 min内此反应的平均反应速率为(　　)
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1
B.v(Y)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1
4.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是(　　)
A.0.6 mol B.1.2 mol
C.2.4 mol D.1.8 mol
5.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解(假设反应前后溶液体积保持不变)。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)
A.铁的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
B.硫酸的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
C.硫酸亚铁的生成速率为0.5 mol·L-1·min-1
D.氢气的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
6.在密闭容器中进行可逆反应,气体A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,三者之间的关系为vB=3vA,3vC=2vB,则此反应的化学方程式为(　　)
A.A(g)+B(g)C(g)
B.6A(g)+2B(g)3C(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)
D.A(g)+3B(g)2C(g)
7.(2020安徽安庆第二中学高一下期中)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s,那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为(　　)
A.10 s
B.大于10 s
C.小于10 s
D.无法判断
题组三　化学反应速率大小的比较
8.(2020云南玉溪一中高一期末)对于可逆反应N2+3H2 2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(　　)
A.v(NH3)=0.5 mol/(L·min)
B.v(H2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·min)
D.v(H2)=0.01 mol/(L·s)
9.反应A+3B 2C+3D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率由快到慢的顺序为(　　)
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1
④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1
A.②>④>③>①
B.②=③>④>①
C.①>②=③>④
D.④>①>②>③
题组四　影响化学反应速率的因素
10.(2020湖北孝感应城第一高级中学高一下期中)在可逆反应中,改变下列条件一定能增大化学反应速率的是　(　　)
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.加热
D.分离出生成物
11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实
验
反应
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

12.(2020湖北武汉高一下期中联考)已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(　　)

13.(2019湖南醴陵一中期中)下列有关反应速率的说法正确的是(　　)
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
14.(2019四川广安中学高一月考)下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是(　　)
A.将食物保存在冰箱里
B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C.向过氧化氢溶液中加入MnO2
D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
15.(2020湖北武汉第三十九中学高一下期中)在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是　(　　)
①增大压强(缩小容器容积)
②增加碳的量
③通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥通入CO
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
题组五　化学反应速率图像分析
16.(2019河南洛阳第一中学高一下月考)CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是(　　)

A.反应在2~4 min内平均反应速率最大
B.反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C.4 min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1
17.(2019山东潍坊一中高一下检测)在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)0~5 min内用Z表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。 

能力提升练
题组一　化学反应速率的计算
1.(2019四川乐山十校高一下期中联考,)一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A.12 min时,a=33.3
B.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1
C.反应到6 min时,H2O2分解了60%
D.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
2.(2020江西萍乡湘东中学高一下期中,)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③经2 s物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
3.(2020江苏启东中学高一下期中,)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　　。 
(2)2 min末时Y的浓度为　　　　　　　　　　　。 
(3)化学方程式中n=　　　　。 
(4)2 min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的　　　　倍。 
题组二　实验分析化学反应速率的影响因素
4.(2019浙江台州5校高一下期中联考,)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定,在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
5.(2019北京西城高一下期末,)将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
[资料]
该“碘钟实验”的总反应:H2O2+2S2O32-+2H+ S4O62-+2H2O。
反应分两步进行:
反应A:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
反应B……
(1)反应B的离子方程式是　　　　　　　　　　。对于总反应,I-的作用相当于　　　　。 
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是　　　　　　　。 
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
序号用量(mL)试剂
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液
(含淀粉)

H2O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是　　　　。 
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
序号用量(mL)试剂
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液
(含淀粉)

H2O
实验Ⅳ
4
4
9
3
0

实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B反应速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
6.(2019福建莆田一中高一下期中,)已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I- 2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I- 2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编
号
往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)
催化剂
溶液开始
变蓝时间
(min)
0.1 mol·L-1
KI溶液
H2O
0.01 mol·L-1
X溶液
0.1 mol·L-1
双氧水
1 mol·L-1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
无
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
无
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
无
2.8
4
20.0
0
10.0
10.0
40.0
无
t
5
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴
Fe2(SO4)3
溶液
0.6

回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I- 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=　　　　,n=　　　　。 
(2)一定温度下,H2O2+2H++2I- 2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)(k为常数),则:
①根据上表数据关系可知,a、b的值依次为　　　　和　　　　。 
②t=　　　　。 
(3)实验5表明:①硫酸铁能　　　　该反应速率。 
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I- 2H2O+I2催化的过程为2Fe3++2I- 2Fe2++I2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)若要探究温度对H2O2+2H++2I- 2H2O+I2反应速率的影响,为了避免温度过高导致H2O2大量分解(已知温度为60 ℃时H2O2会分解50%以上),应该采取的加热方式是　　　　　　。 
题组三　化学反应速率图像综合分析
7.(2019湖北天门高一下期末,)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3- 3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而加快,如图为ClO3-的反应速率—时间关系图。下列说法中正确的是(　　)

A.反应开始时反应速率增大一定是温度升高所致
B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线不重合
C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内c(Cl-)的减小
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
8.(2019北京朝阳高一下期末,)不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　)

A.Fe2+的氧化率随时间增加而逐渐增大
B.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
9.(2019浙江嘉兴一中高一期末,)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.在O~t1、t1~t2、t2~t3 s中,t1~t2 s生成的CO2气体最多
B.因反应放热,导致O~t1 s内的反应速率逐渐增大
C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率,则t2~t3 s内的反应速率为V3-V2t3-t2 mL·s-1
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙
第2课时　化学反应的限度　化学平衡状态
基础过关练
题组一　可逆反应的特征
1.下列不属于可逆反应的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.N2+3H2 2NH3
B.CO2+H2OH2CO3
C.2NO2 N2O4
D.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
2.下列对可逆反应的认识正确的是(　　)
A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C.在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
D.H2+Cl22HCl与2HCl H2+Cl2互为可逆反应
题组二　化学反应限度
3.(2019江西新余一中高一下月考)下列对化学反应限度的叙述,错误的是(　　)
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是不可改变的
C.可逆反应的限度与反应时间的长短无关
D.可逆反应达到限度时,正、逆反应速率相等
4.(2020江西临川第二中学高一下期中)在密闭容器中进行反应X+3Y2Z,已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是(　　)
A.X为0.2 mol/L
B.Y为0.45 mol/L
C.Z为0.5 mol/L
D.Y为0.1 mol/L
5.(2019湖北孝感高一下期中)一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:

(1)此反应的化学方程式中,已知化学计量数之比为最简整数比,则b=　　　　。 
(2)若t2-t1=10,则从t1 min到t2 min,以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率,计算出来的结果为　　　　mol/(L·min)。 
(3)　　　　(填“t1”“t2”或“t3”)min时达到反应的最大限度。 
题组三　化学平衡状态的标志
6.(2020江苏苏州高一下期中)煤气化的主要反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列有关说法错误的是(　　)
A.升高温度,可增大反应速率
B.将块状煤粉碎,可加快反应速率
C.达平衡时,v(正)=v(逆)=0
D.达平衡时,n(CO)不再改变
7.(2020浙江宁波北仑中学高一下期中)对可逆反应N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示该反应的化合反应的速率,用v(NH3)表示该反应的分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A.3v(N2)=v(H2) B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)
8.(2020湖北武汉高一下期中联考)在一定温度下,容积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)。下列能说明反应已经达到平衡状态的是(　　)
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.断开4 mol H—Cl键的同时,形成4 mol H—O键
D.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4∶1∶2∶2
9.(2019天津静海一中高一下月考)一定温度下,一定容积的容器中加入一定量的A(s)发生反应:3A(s) B(g)+2C(g),下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　)
①v逆(B)=2v正(C)
②单位时间内生成a mol B,同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤B的体积分数不再变化
⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.①⑤⑥
能力提升练
题组一　平衡标志的判断
1.(2020湖北武汉第三十九中学高一下期中,)在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.①②⑤ B.①③④
C.①②③④ D.①③⑤
2.(2020江西临川第二中学高一下期中,)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行着两个可逆反应:甲为2X(g)Y(g)+Z(s);乙为A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度;②混合气体的压强;③各反应物的消耗速率与各生成物的消耗速率之比等于其化学计量数之比;④反应容器中生成物的百分含量;⑤混合气体的总物质的量。其中能表明甲和乙都达到化学平衡状态的是(　　)
A.①②③ B.①②③④
C.①③④ D.①②③④⑤
3.(2019河南省实验中学高一下期中,)下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是(　　)
A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g) N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比为3∶1
题组二　化学平衡的简单计算
4.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高一下期中,)在372 K时,把0.5 mol N2O4通入容积为5 L的恒容真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,反应已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
5.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)恒温下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应),n(SO2)随时间的变化如下表:
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08

下列说法正确的是(　　)
A.当容器中气体的密度不变时,该反应达到平衡状态
B.该反应进行到第3 min时,逆反应速率小于正反应速率
C.前4 min用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
6.(2019四川乐山十校高一下期中联考,)研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B的物质的量随时间的变化的曲线如下图所示(A、B均为气体):

①该反应的化学方程式为　。 
②反应开始至4 min时,B的平均反应速率为　　　　　　。 
③4 min时,反应是否达到平衡状态?　　　(填“是”或“否”),8 min时,v(正)　　　v(逆)(填“>”“④>①。
10.C　若某反应物为固体,增大该反应物的量,化学反应速率不变,A项错误;若容器的容积不变,充入一种与反应体系无关的气体,使体系压强增大,反应物的浓度不变,化学反应速率不变,或者对于没有气体参加的化学反应,增大压强后化学反应速率不变,B项错误;加热后温度升高,化学反应速率增大,C项正确;分离出生成物,不能增大化学反应速率,D项错误。
11.D　影响化学反应速率的因素众多,本题考查浓度和温度两个因素,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率越大,便可以选出正确答案D。
12.D　探究温度对化学反应速率的影响,应在其他条件都相同,不同温度下比较反应速率的大小。A项,不能形成对比实验,无法探究温度对该反应速率的影响,错误;B项,温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该反应速率的影响,错误;C项,第一个装置没有催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,错误;D项,催化剂是一样的,只有温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,正确。
13.D　98%的硫酸为浓硫酸,常温下铁遇浓硫酸会钝化,故A错误;100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,对盐酸起稀释作用,所以反应速率减小,故B错误;升高温度,反应速率加快,故C错误;汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2的化学方程式是2NO+2CO N2+2CO2,减小压强,反应速率减慢,故D正确。
14.D　将食物保存在冰箱里利用的是温度对化学反应速率的影响,A错误;做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是利用接触面积对反应速率的影响,B错误;向过氧化氢溶液中加入MnO2是利用催化剂对反应速率的影响,C错误;铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸,盐酸的浓度增大,反应速率加快,是浓度对化学反应速率的影响,D正确。
15.C　①反应中有气体参加,缩小容器容积,压强增大,反应速率增大;②碳是固体,增加碳的量,其反应速率不变;③通入CO2,CO2浓度增大,可使反应速率增大;④恒压下充入N2,容器容积增大,反应物浓度减小,反应速率减小;⑤恒容下充入N2,反应物浓度不变,反应速率不变;⑥通入CO,CO浓度增大,可使反应速率增大。可使反应速率增大的措施有①③⑥,C项正确。
16.D　由题图可知,反应在2~4 min内平均反应速率最大,A正确;由题图可知,反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,因该反应为放热反应,温度升高,则反应开始后前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,B正确;随反应进行,氢离子浓度减小,反应速率减小,由题图可知,0~2 min内反应刚开始,温度较低,2~4 min反应速率最快,2~4 min内温度对反应速率起主要作用,4 min后反应速率又降低,氢离子浓度起主要作用,C正确;由题图可知,2~4 min内,生成0.2 mol二氧化碳,但体积未知,不能计算CO2的平均反应速率,D错误。
17.答案　(1)3X+Y 3Z　(2)0.06 mol·L-1·min-1
解析　(1)据图可知,X、Y是反应物,Z是生成物,0~5 min三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式是3X+Y 3Z。
(2)0~5 min内用Z表示的反应速率是0.6mol2 L5min=0.06 mol·L-1·min-1。
能力提升练

1.D
2.B
4.D
7.D
8.B
9.D



1.D　随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,12 min时a