2021学年第二单元 探究铁及其化合物的转化综合训练题

这是一份2021学年第二单元 探究铁及其化合物的转化综合训练题，共12页。试卷主要包含了下列有关物质的颜色正确的是，下列离子的检验方法合理的是，选择合适试剂完成甲、乙两组实验等内容，欢迎下载使用。

第二单元　探究铁及其化合物的转化
基础过关练
题组一　简单有机物的合成
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是(　　)
A.CuCl2 B.FeCl2
C.Cu2S D.Na2S
2.铁屑溶于过量稀硫酸,完全溶解后向溶液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再变化,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3
B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3
D.Fe(OH)2　Fe3O4
题组二　铁的化合物的性质
3.(2019吉林长春第十一中学高一上学期期末)下列有关物质的颜色正确的是(　　)
①FeSO4·7H2O:棕黄色
②Fe2O3:红棕色　
③Fe(OH)2:白色
④Fe3O4:黑色
⑤CuSO4·5H2O:白色
A.①③④ B.②③④
C.②③⑤ D.①②④
4.(2020湖南张家界高一上期末)关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是(　　)
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D.四氧化三铁中铁元素显+2价和+3价,它是一种混合物
题组三　Fe3+和Fe2+的转化
5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是(　　)
A.该溶液中一定含有SCN-
B.氧化性:Fe3+>Cl2
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D.Fe2+被氧化为Fe3+
6.(2020北京西城高一上期末)下列除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
盐酸
过滤
B
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气


续表
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
过滤
D
Fe2O3(Al2O3)
盐酸
过滤

题组四　Fe3+和Fe2+的检验
7.下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
8.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;
乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)
　　　实验组
选项　　
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液

9.(2020黑龙江鹤岗第一中学高一上期末)(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时,需加入稀H2SO4和　　　　。 
(2)在FeSO4溶液中滴入稀硫酸,再滴入几滴H2O2溶液,溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为 
　。 
(3)为检验上述反应中的氧化产物,甲同学取少许上述反应后的溶液,加入　　　　　　,溶液变为血红色,证明氧化产物为Fe3+;乙同学取少许上述反应后的溶液,加入　　　　　溶液,溶液变蓝,证明氧化产物为Fe3+,涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在Fe2+,可向其中滴加　　　　　　　溶液。 

能力提升练
题组一　Fe3+和Fe2+的转化与检验
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020山东济南中学高一选科调研,)下列有关实验的操作正确的是(　　)
选项
实验
操作
A
　　稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,然后倒入蒸馏水
B
除去FeCl3溶液中的FeCl2
向溶液中通入足量的氯气
C
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液
D
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中,先滴加少量氯水,再滴入几滴KSCN溶液

2.(2020江西高安中学高一期末,)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
C
当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+
正确,Cu有剩余,故无Cu2+
D
当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应

题组二　与铁及其化合物相关的计算
3.(2020江西高安中学高一上期末,)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)
A.8∶7 B.1∶7 C.7∶8 D.7∶1
4.()向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为(　　)
A.11.2 g B.5.6 g
C.2.8 g D.无法计算
题组三　与铁的化合物相关的综合实验
5.(2020北京密云高三第二次模拟,)实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是(　　)

A.Ⅰ中固体变为红棕色,说明反应生成了Fe2O3
B.Ⅰ中反应需持续加热,说明FeSO4分解是吸热反应
C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2
D.Ⅲ中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO3
6.(2020北京昌平高一上期末,)某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+,设计方案进行验证。
Ⅰ.设计方案如下:

方案
试剂X
预期现象
方案ⅰ
1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液
a
方案ⅱ
1 mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液
b
方案ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
c

(1)方案ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀,白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　,最终变为红褐色的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)方案ⅱ的预期现象是　。 
(3)方案ⅲ的预期现象是　　　　　　　　　　　　　　,反应中氯水参与反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 
Ⅱ.进行实验操作,得到的实际现象如下:
方案
实际现象
是否与预期
现象相同
方案ⅰ
产生灰绿色浑浊,长时间不变红褐色
不同
方案ⅱ

相同
方案ⅲ
自始至终无明显现象
不同

(4)为探究实验中出现异常现象的原因,该小组同学查看说明书,得知该糖浆的成分如下:
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克,
辅料为:蔗糖、香精、柠檬酸、羟苯乙酯。
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想:　　　　　　　　　　　　　;为验证其猜想,在方案ⅲ的基础上继续加入过量的氯水,得到了预期的现象。 
(5)实验反思:方案ⅱ中预期现象与实验现象相同,并不能证明糖浆中一定含有Fe2+,理由是 
　。 
专题强化练6　铁及其化合物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.()A、B、C是常见的三种单质,A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示,其中B的水溶液呈酸性。若D+CE+F,且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为(　　)

A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
2.(2019江苏南京六校联合体联考,)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A.FeS2SO3H2SO4
B.NaCl(aq)NaNa2O2
C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe
3.(双选)(2020江苏南通海安高一上期末,)工业上以铅铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
①4FeO· Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法中正确的是(　　)
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①中FeO·Cr2O3是还原剂,在反应中失去电子
C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应
D.生成l mol的CO2,反应①转移3.5 mol电子
4.(2020北京第八十中学高一下期中,)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2

5.(2020辽宁省实验中学高一下期中,)H2S有剧毒,不能排放到空气中,将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生
B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O
C.图示转化中,有三种元素的化合价未发生改变
D.为避免混合液失效,混合气体中n(H2S)n(O2)应大于2
6.(2020湖南娄底一中高一上期末,)下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项物质对应正确的是(　　)

选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
铁粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
锌粉
KSCN

7.(2020北京顺义高一下期末,)为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体,主要流程如下:

(1)步骤Ⅰ的操作名称:　　　　　　。 
(2)检验滤液②中是否含有Fe3+所需试剂为　　　　　　　　(填化学式)。 
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)滤渣③加入过量的④发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　, 
(5)通入⑥的目的　　　　　　　　　。 

第二单元　探究铁及其化合物的转化
基础过关练

1.B
2.B
3.B
4.C
5.B
6.C
7.C
8.B

1.B　Cl2与Fe直接化合生成FeCl3。
2.B　铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,FeSO4与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
3.B　①FeSO4·7H2O是浅绿色的,①不符合;②Fe2O3是红棕色的,②符合;③Fe(OH)2是白色的,③符合;④Fe3O4是黑色的,④符合;⑤CuSO4·5H2O是蓝色的,⑤不符合。B正确。
4.C　FeO中铁元素的化合价为+2价,Fe2O3中铁元素的化合价为+3价,Fe3O4为复杂的氧化物,其中铁元素的化合价为+2价、+3价,A项错误;FeO、Fe2O3为碱性氧化物,FeO与盐酸反应FeO+2HClFeCl2+H2O,Fe2O3与盐酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe3O4不属于碱性氧化物,Fe3O4与盐酸反应Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O,B项错误;氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁,C项正确;四氧化三铁是复杂的化合物,属于纯净物,D项错误。
5.B　 加入Fe2+后,溶液颜色无变化,加入新制氯水后,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变红,说明原溶液中含有SCN-,故A、D说法正确;Cl2把Fe2+氧化成Fe3+,说明Cl2的氧化性强于Fe3+,故B说法错误;原溶液中含有SCN-,加入Fe2+后,溶液不变红,说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质,故C说法正确。
6.C　铁与盐酸反应,铜与盐酸不反应,向含有Cu的Fe中加入盐酸,不能除杂,A项错误;二氧化碳属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,因此不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂,应该使用饱和碳酸氢钠溶液,B项错误;FeCl2溶液中含有FeCl3,加入铁粉,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,C项正确;氧化铁和氧化铝都与盐酸反应,不能除杂,D项错误。
7.C　向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,该现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A项错误;通入Cl2后溶液中存在Fe3+,原溶液可能含Fe2+而不含Fe3+,也可能含Fe3+而不含Fe2+,还可能同时含Fe2+、Fe3+,B项错误;Fe(OH)3是红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时,也同样出现题述现象,D项错误。
8.B　在有Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰;所选试剂应能与Fe2+发生有明显现象的反应且与Fe3+不反应,符合要求的试剂有溴水、酸性KMnO4溶液。在有Fe2+存在的条件下检验Fe3+,用KSCN溶液检验,Fe2+不会造成干扰。
9.答案　(1)铁屑或铁粉
(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(3)KSCN溶液　 淀粉KI溶液　 2Fe3++2I-2Fe2++I2
(4)酸性KMnO4
解析　(1)为防止FeSO4被空气氧化为Fe2(SO4)3,又不引入新的杂质,则在配制过程中,除需加入稀硫酸外还应加入铁屑或铁粉。(2)在FeSO4溶液中加入稀硫酸,再滴入几滴H2O2溶液,溶液立即变黄,说明Fe2+被氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)氧化产物是Fe3+,检验Fe3+可滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明存在Fe3+,因Fe3+会将I-氧化成碘单质,遇淀粉会变蓝,则根据题设条件可知,乙同学通过加入淀粉KI溶液来检测Fe3+的存在,其发生的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。(4)为证明题述反应后的溶液中仍存在Fe2+,可加入酸性高锰钾溶液,如果紫色褪去,说明溶液中仍存在Fe2+。
能力提升练

1.B
2.D
3.D
4.C
5.D




1.B　稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,避免酸液飞溅,A项错误;除去FeCl3溶液中的FeCl2,应向溶液中通入足量的氯气,能将FeCl2氧化为FeCl3,且不引入新的杂质,B项正确;制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热,故C错误;若溶液中存在Fe3+而不含Fe2+,向其中先加少量氯水再滴入几滴KSCN溶液,溶液也能变红,该方法不能检验溶液中是否含有Fe2+,D项错误。
2.D　当铁、铜均无剩余时溶液中一定有Fe2+、Cu2+,Fe3+可能存在也可能不存在,A项错误;Fe与Cu2+和Fe3+都反应,当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+,无Fe3+、Cu2+,B项错误;当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定有Fe2+,若铁与Fe3+恰好完全反应,则无Cu2+,若Fe3+过量,则含有Cu2+,C项错误;不可能有Fe有剩余,Cu无剩余的情况,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应,D项正确。
3.D　a g铁粉的物质的量为a56mol,a g Cu的物质的量为a64mol,Fe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应,因为a56mol>a64mol,所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应,所以参加反应的CuSO4的物质的量为a64mol,参加反应的H2SO4的物质的量为a56-a64mol,参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为a56 mol∶a56-a64 mol=7∶1,D项正确。
4.C　根据题意可得,恰好反应后溶液中的溶质只有FeCl2,根据原子守恒可建立关系式:n(Fe)=n(Fe2+)=12n(Cl-)=12n(HCl)=12×0.1 L×1 mol·L-1=0.05 mol,m(Fe)=0.05 mol×56 g·mol-1=2.8 g。
5.D　Ⅰ中固体变为红棕色,说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3,A项正确;Ⅰ中反应需持续加热,FeSO4分解反应需要不断吸收热量,说明FeSO4分解是吸热反应,B项正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,则Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明FeSO4分解生成了SO2,C项正确;SO3是酸性氧化物,易与水反应生成硫酸,混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收,没有SO3进入氯化钡溶液中,则Ⅲ中未产生白色沉淀,不能说明反应未生成SO3,D项错误。
6.答案　Ⅰ.(1)Fe2++2OH- Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3　(2)酸性KMnO4溶液褪色　(3)加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后溶液变红色　Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+
Ⅱ.(4)糖浆中含有其他还原剂
(5)酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其被还原,葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有Fe2+还有其他还原剂,因此酸性高锰酸钾溶液褪色不一定因为其与Fe2+反应
解析　Ⅰ.(1)若糖浆中含有Fe2+,滴加NaOH溶液后,先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色,产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2OH- Fe(OH)2↓,最终变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
(2)Fe2+具有还原性,向含有Fe2+的糖浆中滴加酸性KMnO4溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)向含有Fe2+(不含Fe3+)的糖浆中加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,所以溶液变红色,反应中氯水参与反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+。
Ⅱ.(4)向葡萄糖酸亚铁糖浆中滴加NaOH溶液后,产生灰绿色浑浊,长时间不变红褐色,说明糖浆中含有其他还原性物质;加入过量的氯水,氯水把还原性物质氧化,所以最终溶液变成红色。
(5)酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其被还原,葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有Fe2+还有其他还原剂,因此酸性高锰酸钾溶液褪色的原因不一定为其与Fe2+发生了反应。
专题强化练6　铁及其化合物

1.A
2.C
3.BD
4.B
5.D
6.C



1.A　B单质的水溶液呈酸性,且常温下为气态,结合各选项可知B为Cl2,结合图中转化关系可推出A、C、D、E、F分别为Fe、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
2.C　煅烧FeS2不能生成SO3,A错误;电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气,B错误;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,D错误。
3.BD　反应②中不存在元素的化合价变化,反应②不属于氧化还原反应,A项错误;反应①中氧元素的化合价降低,Fe、Cr的化合价均升高,氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3,B项正确;反应②中不存在元素的化合价变化,反应②不属于氧化还原反应,C项错误;反应①中只有氧元素的化合价降低,由0价降低为-2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,由化学方程式可知生成1 mol的CO2,反应①中消耗氧气的物质的量为78mol,则转移电子的物质的量为78mol×4=3.5 mol,D项正确。
4.B　FeCl3与Fe反应生成FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,A项不符合题意;MgCl2与NaOH发生复分解反应MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓ +2NaCl,过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOHNaCl+H2O ,此过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,B项符合题意;应该用饱和食盐水除去HCl,除杂方法不正确,C项不符合题意;NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及氧化还原反应,D项不符合题意。
5.D　鱼、肉、蛋腐败时均能产生H2S,A项正确;由题图可以看出,Fe2+在O2的作用下变成Fe3+,发生反应为O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,B项正确;图示转化中,Cu、H、Cl的化合价没有变化,C项正确;由图可知,总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,Fe3+是混合液的成分之一,为避免混合液失效,混合气体中O2的含量要大一些,以保证Fe3+不会损失,故n(H2S)n(O2)应小于2,D项错误。
6.C　Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物,沉淀不是白色的,故A错误;FeO不能还原Fe3+,故B错误;NaOH与Fe2(SO4)3反应可得到Fe(OH)3红褐色沉淀,Ba(NO3)2与Fe2(SO4)3反应可得到BaSO4白色沉淀,铁粉可将Fe3+还原成Fe2+,故C正确;MgCl2与Fe2(SO4)3不反应,故D错误。
7.答案　(1)过滤
(2)KSCN
(3)有白色絮状沉淀生成,白色沉淀很快变成灰绿色,最终变成红褐色
(4)Fe+2H+Fe2++H2↑
(5)将溶液中的Fe2+转化成Fe3+
解析　从废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液则废液中加过量①(Fe粉),滤液为FeCl2溶液,滤渣为Fe和Cu,滤渣中加过量④(盐酸),因Cu与盐酸不反应,则滤液⑤为FeCl2,将滤液②和⑤中通入⑥(氯气),可反应得到FeCl3溶液。(1)步骤Ⅰ为分离氯化亚铁溶液和固体铁、铜,操作名称为过滤。(2)检验滤液②中是否含有Fe3+所需试剂的化学式为KSCN。(3)②为氯化亚铁溶液,加入NaOH溶液会生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。(4)滤渣③中含有铁和铜,加入过量的盐酸,铜与盐酸不反应,只有铁与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。(5)滤液②和⑤中的溶质为氯化亚铁,通入氯气,可将氯化亚铁氧化成FeCl3。