高中化学第二节 烯烃 炔烃第2课时当堂达标检测题

这是一份高中化学第二节 烯烃 炔烃第2课时当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列关于炔烃的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。


题组一 炔烃的结构与性质
1.(原创)下列关于炔烃的描述正确的是( )
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.因为碳碳三键是不饱和键,所以炔烃易发生加成反应,不能发生氧化反应
D.炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp
2.关于乙炔的结构和性质的下列叙述中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是( )
A.存在不饱和键
B.不易发生取代反应,易发生加成反应
C.分子中的所有原子都处在同一条直线上
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
3.(2020湖北武汉高二下期中)欲得到较纯净的氯乙烷,最好的方法是( )
A.乙烷与氯气发生取代反应
B.乙烯与氯气发生加成反应
C.乙烯与氯化氢发生加成反应
D.乙炔与氯化氢发生加成反应
4.以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中,最合理的是( )
A.先与HBr加成后,再与HCl加成
B.先与H2完全加成后,再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后,再与Br2加成
D.先与Cl2加成后,再与HBr加成
5.含有一个碳碳三键的炔烃,与氢气完全加成后所得产物的结构简式为,此炔烃可能的结构有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
6.已知1 ml某炔烃与卤素单质按物质的量之比为1∶2发生加成反应后,生成的有机物至少需6 ml卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代,则该炔烃可能是(深度解析)
A.丙炔 B.1-丁炔 C.3-己炔 D.2-庚炔
题组二 乙炔的实验室制备
7.(2020广东江门高二下期中)下列关于实验室中制取乙炔的说法不正确的是( )
A.此反应是放热反应
B.为了加快反应速率可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂
C.点燃乙炔前必须验纯
D.反应中不需要加碎瓷片
8.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A.用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率
B.若用溴水验证乙炔的性质,不需要除杂
C.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烟,说明乙炔不饱和程度高
9.(2020北京科技大学附中高二上月考)乙炔是一种重要的化工原料,可以合成多种物质。
(1)实验室可用电石与水反应制取乙炔,写出反应的化学方程式: 。
(2)写出③、④两个反应的化学方程式:
③ ;④ 。
10.(2020辽宁沈阳重点学校联合体高二上联考)下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂,按要求回答下列问题:
(1)制取乙炔气体所需的装置是 (填字母)。
(2)如果按照气体发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来,请写出接口连接的数字顺序:发生装置出口 接 , 接 或 。(填数字)
(3)装置C的作用是 。
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该 。
能力提升练

题组一 炔烃知识的综合应用
1.()下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是( )
A.当x≤4时,常温常压下均为气体
B.y一定为偶数
C.1 ml CxHy燃烧时,消耗氧气(x+y4)ml
D.在密闭容器中完全燃烧,150 ℃时测得的压强一定比燃烧前大
2.()据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构简式为。下列对该物质的判断正确的是(深度解析)
A.属于不饱和烃
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一条直线上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
3.(2020重庆一中高二上期末,)下列物质与Br2在一定条件下反应,可能生成的溴代烃数目最多的是(不考虑立体异构)( )
4.()已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应:
CH3—CHCH—CH2—CHCH2 CH3—CHO+OHC—CH2—CHO+HCHO;
CH3COOH+HOOC—CH2—COOH+HCOOH。
(1)某烃分子式为C10H10,在相同条件下,发生反应:
C10H10 CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO。
则一个C10H10分子中含有 个双键, 个三键。C10H10的结构简式为 。
(2)香精油是以香料植物的根、叶、茎、枝、皮、籽或分泌物为原料,经蒸馏、干馏、萃取、压榨等工艺提取的具有香味的物质。从香精油中分离出一种化合物,分子式为C10H16,1 ml该化合物催化加氢时可消耗2 ml H2;1 ml该化合物经题述反应可得到1 ml 和1 ml,试写出该化合物(含有六元环)的结构简式: 。
题组二 实验室制备乙炔的综合考查
5.(2020北京东城高二上期末,)下图是制取和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是( )
A.制备乙炔的原理是CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.f处观察到的现象是安静燃烧,火焰呈淡蓝色
6.()若Mg2C3的结构与CaC2相似,由此可判断Mg2C3与水反应的产物是( )
A.Mg(OH)2和
B.MgO和
C.Mg(OH)2和CH3CHCH2
D.Mg(OH)2和
7.(2020云南云天化中学高二上期中,)如图为实验室制备乙炔并对其进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验开始前,首先进行的操作是 。
(2)实验室制备乙炔的化学方程式为 。
(3)仪器A在安装前必须进行的操作是 ;为防止气体生成的速率过快,由A滴入B的试剂为 。
(4)装置C可选用的试剂为 (写出一种即可),其作用为 。
(5)反应开始后,D中的现象为 ,所发生反应的反应类型为 。
(6)D中验证实验结束后,B中反应仍在继续。此时可撤去装置D,在装置C之后连接收集装置,以下装置中最适合用于收集乙炔的是 。
答案全解全析
基础过关练
1.A B项,例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上;C项,炔烃能发生氧化反应;D项,炔烃中形成三键的碳原子采用sp杂化,如果存在形成四个单键的碳原子,则该碳原子的杂化方式为sp3。
2.C 乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键,故都易发生加成反应而不易发生取代反应,且都能使酸性KMnO4溶液褪色。
3.C 乙烷与氯气发生取代反应,得到的是多种卤代烃的混合物,制取的氯乙烷不纯,A不符合题意;乙烯与氯气发生加成反应,生成1,2-二氯乙烷,B不符合题意;乙烯与氯化氢发生加成反应,只生成氯乙烷,C符合题意;乙炔与氯化氢发生加成反应,得不到氯乙烷,D不符合题意。
4.C CHClBr—CH2Br中,两个碳原子上各有一个溴原子,只有一个碳原子上有一个氯原子,因此最合理的方法是一分子乙炔与一分子氯化氢、一分子Br2加成,C项正确。
5.B 相邻的碳原子,每个碳原子至少连接两个氢原子时,该相邻的碳原子在加成前可存在碳碳三键,,1和2、3和4碳原子间可形成碳碳三键,得到的是同一种炔烃,5和6碳原子间可以形成碳碳三键,得到一种炔烃,故B正确。
6.B 根据“生成的有机物至少需6 ml卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代”可知1个炔烃分子中有6个氢原子,根据链状单炔烃的通式CnH2n-2可得出2n-2=6,所以n=4,此炔烃为丁炔,分析所给的选项可知B项正确。
反思升华 炔烃与卤素单质加成后氢原子数不变,注意每取代1 ml H需要1 ml卤素单质。
7.B 电石与水反应放出大量的热,属于放热反应,A正确;用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂是为了减小反应速率,B错误;可燃性气体在点燃前均需验纯,C正确;两种反应物,饱和NaCl溶液是液体,电石是固体,不用加碎瓷片,D正确。
8.B 电石跟水反应比较剧烈,若向电石中滴加饱和氯化钠溶液,电石与水反应,消耗水,使得NaCl在电石表面析出,减小了电石与水的接触面积,减小了反应速率,故A正确;乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,对乙炔性质的检验产生干扰,所以需要用硫酸铜溶液除杂,故B错误;酸性KMnO4溶液具有强氧化性,乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,体现了乙炔的还原性,故C正确;对于烃类物质而言,不饱和程度越高,则含碳量越高,燃烧时火焰越明亮,烟越浓,故D正确。
9.答案 (1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(2)+HCN CH2CHCN nCH2CHCN
解析 (1)实验室可用电石与水反应制取乙炔,反应还生成氢氧化钙[Ca(OH)2]。
(2)反应①中和HCl发生加成反应生成CH2CHCl,而CH2CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯;反应③中和HCN发生加成反应生成CH2CHCN,CH2CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈;反应⑤中直接发生加聚反应生成聚乙炔。
10.答案 (1)ADF
(2)1 3 4 2 5
(3)除去H2S等杂质气体
(4)验纯
解析 (1)实验室用电石和饱和氯化钠溶液反应制取乙炔,此反应不需加热,故所需的仪器为ADF。
(2)制取的乙炔中含少量的H2S等杂质气体,故用CuSO4溶液洗气,再用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验乙炔性质,实验所需装置的连接顺序为发生装置出口1接3,4接2或5。
(3)电石中含CaS等杂质,会导致乙炔中含H2S等气体,对乙炔的检验造成干扰,故硫酸铜溶液的作用是除去H2S等杂质气体。
(4)可燃性气体在点燃前必须验纯。
能力提升练
1.D CxHy的燃烧通式:CxHy+(x+y4)O2 xCO2+y2H2O,150 ℃时,水为气态,设烃为1 ml,反应前后气体总的物质的量变化为(x+y2)ml-(1+x+y4)ml=(y4-1)ml。当y=4时,反应前后密闭容器中压强不变,如CH4、C2H4;当y>4时,反应后密闭容器中压强增大,如C2H6;当y<4时,反应后密闭容器中压强减小,如C2H2。
2.C 此物质中含有氮元素,不属于烃;分子中存在碳碳三键,能使酸性KMnO4溶液褪色;该化合物不是高分子化合物,不能通过加聚反应制得。
反思升华 在解答炔烃性质类的题目时,要抓住炔烃中都含有碳碳三键且化学性质与乙炔相似这一特点。1 ml单炔烃最多能与2 ml X2(X为F、Cl、Br等)发生加成反应;炔烃既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色;炔烃易发生加成反应,不易发生取代反应。
3.A 乙烷的一溴取代物有1种,二溴取代物有2种,三溴取代物有2种,四溴取代物有2种(与二溴取代物数目相同),五溴取代物有1种(与一溴取代物数目相同),六溴取代物有1种,所以可能得到9种溴代烃;与Br2的CCl4溶液中的Br2发生加成反应,可生成、、三种溴代烃;丙烯与Br2的CCl4溶液中的Br2发生加成反应,只能生成CH3CHBrCH2Br一种溴代烃;与Br2的CCl4溶液中的Br2发生加成反应,可得到、、、四种溴代烃;综上,A项得到的溴代烃数目最多。
4.答案 (1)2 2
(2)
解析 (1)由C10H10 CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO,结合题目所提供的信息,可知在C10H10分子中应有1个、3个、1个,其中、只能连接在两端,所以C10H10的结构简式为。一个分子中含有2个双键、2个三键。
(2)分子式C10H16和C10H22相比,缺少6个H,1 ml该化合物催化加氢只能消耗
2 ml H2,结合题给信息可知该分子结构中应含有2个双键和1个环,由于含六元环,其结构简式应为。
5.D 在b中水与电石发生反应:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑,A正确;c中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢等,防止杂质对后续实验造成影响,B正确;e中酸性高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔被氧化,C正确;f处可观察到乙炔燃烧,现象为火焰明亮、冒黑烟,D错误。
6.D 根据题意,先写出由CaC2制C2H2的化学方程式:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑,由此可写出Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑。
7.答案 (1)检查装置的气密性
(2)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(3)检查是否漏液 饱和氯化钠溶液
(4)CuSO4溶液 除去乙炔气体中的H2S等杂质
(5)溴水褪色 加成反应
(6)A
解析 (1)实验开始前,首先必须进行的操作为检查装置气密性。
(2)碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔。
(3)分液漏斗使用前首先应该检查是否漏液;电石与水反应剧烈,为减小反应速率,可用饱和氯化钠溶液。
(4)电石中往往混有CaS等杂质,与水反应会产生H2S等杂质气体,可以用硫酸铜溶液除去。
(5)乙炔能够和溴发生加成反应,化学方程式为+2Br2 CHBr2CHBr2,D中的现象为溴水褪色。
(6)乙炔密度略小于空气的密度,难溶于水,故最好用排水法收集乙炔气体。
A
B
C
D
反应物
CH3CH3
丙烯
反应
条件
光照
常温,Br2的
CCl4溶液
常温,Br2的
CCl4溶液
常温,Br2的
CCl4溶液
1.A
2.C
3.C
4.C
5.B
6.B
7.B
8.B
1.D
2.C
3.A
5.D
6.D