高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡说课课件ppt

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思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何 的变化？
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
(1)定义 在一定条件下(如温度和浓度)的弱电解质溶液中,电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。 
(2)用v-t图像描述
学习任务二　弱电解质的电离平衡
(4)电离平衡的特点 ①电离过程是吸热的。 ②弱电解质的电离属于可逆过程,分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。电离方向是微粒数增多的过程.
（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。
（5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。
( 1 )弱电解质的电离是可逆的
(3)电离平衡的特征
(5)影响电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。①加水稀释向电离的方向移动，②增加弱电解质浓度，③加入同浓度的弱电解质溶液
用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线
电离程度增大，但离子浓度减小
向电离的方向移动，但电离程度减小
→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
①加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的电离,使电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小；②加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向（即正反应方向）移动，电离程度增大。
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。
提示：在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深。即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。
1．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)　　B．加入盐酸C．加蒸馏水 D．升高温度
2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 ml·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 ml·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 ml·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小