高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试课时训练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试课时训练，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2019黑龙江哈尔滨三中高二上期中)下列说法正确的是( )
A.ΔH>0,ΔS>0的反应,低温能自发
B.其他条件不变,使用催化剂可改变反应进行的方向
C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大
D.使用催化剂,可改变反应路径,降低反应的活化能
2.(2020北京昌平临川学校高二月考)在2 L密闭容器中加入4 ml A和6 ml B,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5 s后,剩下的A是2.5 ml,则B的反应速率是( )
ml/(L·s) ml/(L·s)
ml/(L·s)D.0.9 ml/(L·s)
3.[2019福建福州八县(市)一中高二上期中联考]下列说法正确的是( )
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.催化剂能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
C.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
4.(2020湖北竹溪一中、竹山一中等三校高二月考联考)对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是( )
A.2 ml SO2和足量O2反应,必定生成2 ml SO3
B.其他条件不变,改变压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入一定量的AgNO3,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共熔制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
A.①④B.②③
C.②⑥D.②③⑥
6.(2020福建永安一中高二月考)在一定条件下,可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g) ΔHv(逆)
D.在恒容条件下加入氩气,体系压强增大,v(正)、v(逆)都增大
7.(2020湖北沙市中学高二月考)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则t1~t2时间段内,生成SO3(g)的平均速率为v=c2-c1t2-t1
8.(2020湖南师大附中高二第一阶段检测)可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量为x,x和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.降低温度,平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂,D的物质的量分数增加
C.m+n=r+q
D.物质B的颗粒越小,反应越快,将B粉碎有利于平衡向正反应方向移动
9.在一个1 L的密闭容器中,加入2 ml A和1 ml B,发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2 ml/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2 ml/L的是( )
A.1 ml A+0.5 ml B+1.5 ml C+0.1 ml D
B.3 ml C+0.5 ml D
C.2 ml A+1 ml B+1 ml D
D.0.5 ml A+0.25 ml B+2.25 ml C
10.(2020河南平顶山高二第一次月考)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·ml-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是( )
A.升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 ml·L-1·min-1
11.(2020江西南昌二中高二月考)一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0;向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O(g),各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 ml·L-1·min-1
B.丙容器的体积V>0.5 L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 ml,则T10
B.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 ml·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2 000
C.图中X点所示条件下,延长反应时间不能提高NO转化率
D.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
16.恒温恒压下,在一个恒压的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(g),若开始时通入1 ml A和1 ml B,达到平衡时生成a ml C。则下列说法错误的是 ( )
A.若开始时通入3 ml A和3 ml B,达到平衡时,生成的C的物质的量为3a ml
B.若开始时通入4 ml A、4 ml B和2 ml C,达到平衡时,B的物质的量一定大于4 ml
C.若开始时通入2 ml A、2 ml B和1 ml C,达到平衡时,再通入3 ml C,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为a2-a
D.若在原平衡体系中,再通入1 ml A和1 ml B,混合气体的平均相对分子质量不变
二、非选择题(共52分)
17.(2020黑龙江大庆实验中学高二月考)(10分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
(1)通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1= ,T1= ;通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1 (填“>”或“”“”“0 ΔS>0
b.ΔH>0 ΔSv正,A项错误。在温度不变的条件下,增大压强平衡向正反应方向移动,A的物质的量分数降低;在压强不变的条件下,升高温度平衡向逆反应方向移动,A的物质的量分数升高,B项正确。温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短,C项错误。增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡正向移动,即v正>v逆,D项错误。
15.B 从题图可看出升高温度NO的平衡转化率降低,即升高温度平衡逆向移动,则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔHA=B
(3)①c(C2H4)·c4(H2O)c2(CO2)·c6(H2) 64
②< 其他条件不变时,升高温度,CO2的平衡转化率减小,化学平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即ΔH ④0,要使反应能自发进行,ΔG=ΔH-TΔS0,a项正确。②A、B中是等效平衡;C、D中的投入量为A中的2倍,D、C相比,D中恒压,反应过程中气体物质的量不断减小,容器体积不断缩小,平衡正向进行的程度比C大,平衡正向进行的程度越大,甲醇的体积分数越大,则达到平衡时,四个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是D>C>A=B。(3)①根据化学方程式可写出化学平衡常数K=c(C2H4)·c4(H2O)c2(CO2)·c6(H2),由题图可知,P点二氧化碳的平衡转化率为0.5,氢碳比为2,设起始时氢气浓度为2 ml/L、二氧化碳浓度为1 ml/L,则二氧化碳浓度变化量为0.5 ml/L,则
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
起始浓度(ml/L):1 2 0 0
变化浓度(ml/L):0.5 1.5 0.25 1
平衡浓度(ml/L):0.5 0.5 0.25 1
K=c(C2H4)·c4(H2O)c2(CO2)·c6(H2)=64。②由题图可知,随温度升高CO2的平衡转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故ΔH