人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时同步练习题

这是一份人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时同步练习题，共9页。试卷主要包含了00 mL的KMnO4溶液，下列有关滴定操作的顺序正确的是，用1，5 ml·L-1 　80 mL，下图是用0等内容，欢迎下载使用。

题组一 中和滴定操作
1.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )
A.用图B可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液
B.滴定过程中,眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C.滴定管装入液体前需用待装液润洗
D.滴定前平视,滴定结束后仰视读数,不影响测定结果
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥
B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
题组二 中和滴定曲线
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
4.用1.0 ml·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积(混合后溶液的体积变化不计)是( )
A.1 ml·L-1 60 mLB.0.5 ml·L-1 80 mL
C.0.5 ml·L-1 60 mLD.1 ml·L-1 80 mL
题组三 中和滴定的误差分析
5.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
6.下图是用0.100 0 ml·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 。
(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL。
(3)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):
①取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,对测定结果的影响是 ;
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是 ;
③标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视,对测定结果的影响是 。
能力提升练

1.(疑难1,★★☆)某同学想了解食用白醋的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度分别为0.100 0 ml/L和0.010 0 ml/L)对其进行滴定。下列说法正确的是( )
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.100 0 ml/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中,可以再加少量蒸馏水后再开始滴定
D.滴定时,眼睛一直注视着滴定管的刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
2.(疑难2,★★☆)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤
3.(疑难1,★★☆)NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制,基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4.(疑难3,★★☆)下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是( )
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1
D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
5.(疑难3,★★★)室温条件下,用0.100 0 ml/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 ml/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.酸性强弱:HX>HY>HZ
B.滴定这三种酸时,均可选择酚酞做指示剂
C.电离常数Ka(HY)=10-6
D.HZ的电离方程式为HZ H++Z-
6.(疑难1,★★☆)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品应放在 (填字母)称量。
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时,用0.200 0 ml·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞 D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视 ;在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ml/L,烧碱样品的纯度是 。
答案全解全析
基础过关练
1.C 高锰酸钾溶液具有强氧化性,应该选用酸式滴定管盛放,图B为碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,故A错误;滴定过程中,为了及时判断滴定终点,眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化,故B错误;为了避免待装液被稀释,滴定管装入液体前需用待装液润洗,故C正确;滴定前平视,滴定结束后仰视读数,读出的标准液体积偏大,会使测定结果偏大,故D错误。
2.B 滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
3.D 由题图可知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl),排除B、C两项;A中c(HCl)=0.120 0 ml·L-1,c(H+)=0.120 0 ml·L-1,pH<1,与图像不符。
4.B 由图可知起始时pH=0,c(H+)=1 ml·L-1,则c(H2SO4)=0.5 ml·L-1;完全中和消耗NaOH溶液40 mL,则n(H2SO4)=1.0×0.042 ml=0.02 ml,V(H2SO4)=·L-1=0.04 L=40 mL,反应后溶液总体积为40 mL+40 mL=80 mL。
5.C 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗,则相当于把标准液稀释了,滴定时消耗标准液的体积增大,使测定结果偏高,A错误;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,气泡的体积也算进了标准液,使消耗标准液的体积偏大,结果偏高,B错误;滴定前平视读数,滴定后俯视读数,由于滴定管的“0”刻度在上边,俯视使读数偏小,则消耗标准液的体积偏小,结果偏低,C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则增加了待测液的量,使消耗标准液的体积偏大,结果偏高,D错误。
6.答案 (1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80
(3)①偏低 ②无影响 ③偏高
解析 (1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大,精确度为0.01 mL,因此滴定前的读数为0.80 mL,滴定后的读数为22.80 mL。(3)①会使V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低;②对测定结果无影响;③会使V(HCl)偏大,c(NaOH)偏高。
能力提升练
1.C 该实验应选用酚酞作指示剂,故A错误;由于白醋中醋酸含量较低,用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定时误差较小,故B错误;准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中,可以再加少量蒸馏水后再开始滴定,不影响实验结果,故C正确;滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,故D错误。
2.A 滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失,则读取盐酸的体积偏大,根据c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH),V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏高,A项正确;B项,导致NaOH溶液中的溶质减少,消耗的盐酸减少,使结果偏低;C项,滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小,使结果偏低,D项,无影响。
3.D 配制溶液时,将NaOH溶液转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流,故A错误;托盘天平精确到0.1 g,无法称取0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体,且砝码和药品位置颠倒,应该遵循“左物右码”原则,故B错误;题图丙操作为赶气泡,不是查漏,故C错误;氢氧化钠溶液呈碱性,用碱式滴定管盛装,图示滴定管为碱式滴定管,能够达到实验目的,故D正确。
4.A 原来盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 ml·L-1,n(HCl)=0.01 ml,滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 ml,不知消耗NaOH溶液的体积,无法求其物质的量浓度。
5.B 由题图可知,酸性强弱顺序为HX6.答案 (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56%
解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时,一般选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显,易造成误差。(4)由表中数据知,滴定时所用盐酸的平均体积为20.00 mL,根据c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH),求得c(NaOH)=0.400 0 ml·L-1。
选项
A
B
C
D
c(HCl)/(ml·L-1)
0.120 0
0.040 00
0.030 00
0.090 00
c(NaOH)/(ml·L-1)
0.040 00
0.120 0
0.090 00
0.030 00
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的
刻度(mL)
滴定后的
刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00