人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试免费习题

专题强化练1　元素周期表、元素周期律的综合应用

1.(2019山西大学附中高一月考,★★☆)短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)

A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7

2.(2019广东佛山高一期末,★★☆)下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A.ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

B.0族元素原子最外层均满足8电子稳定结构

C.在金属与非金属元素的分界处可以找到半导体材料

D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

3.(2019安徽合肥一中、合肥六中高一下期末联考,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

4.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考,★★☆)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W元素最外层电子数是内层电子数的两倍,X与Z属于同主族的元素,Z元素最高正价与最低负价之和为4;Y为短周期元素中原子半径最大的元素,下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径:Y>X

B.非金属性:W>Z

C.氢化物热稳定性:X>Z>W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z

5.(2019陕西西安长安一中高一月考,★★☆)如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6.(2019湖北荆州沙市中学高一月考,★★☆)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

已知:X是短周期中金属性最强的元素,且与R同周期。下列叙述错误的是(　　)

A.离子半径大小:R3+<X+<M2-

B.Y与M组成的化合物的大量排放是形成光化学烟雾的原因之一

C.将少量YM2通入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生

D.Z的单质是空气的主要成分之一

7.(2020辽宁省实验中学、大连八中等六校高三上期末联考,★★★)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是(　　)

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小

C.Na着火时,可用甲扑灭

D.一定条件下,x与甲反应生成丁

8.(★★☆)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出①~⑦七种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题:

(1)②所代表元素的名称为　　　　。 

(2)七种元素中,非金属性最强的元素是　　　　(填元素符号),最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(填化学式),最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是　　　　(填元素符号)。 

(3)②④⑥所对应元素中原子半径最小的是　　　　(填元素符号),简单离子半径最大的是　　　　(填离子符号)。 

答案全解全析

1.A　短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,为氢或锂或钠元素,在化合物中化合价为+1价,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,为磷元素,在化合物中化合价可能为+5或+3价等,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,为氧元素,在化合物中化合价主要为-2价。根据化合价分析,三种元素组成的化合物不可能是X2YZ4。故选A。

2.B　ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素为过渡元素,过渡元素均为金属元素,A项正确;0族元素He特殊,最外层有2个电子,其他元素最外层均满足8电子稳定结构,B项错误;金属与非金属元素分界处的元素可能同时具有金属和非金属的性质,可以在此寻找良好的半导体材料,C项正确;可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,D项正确。

3.C　设元素Y的原子序数为y,则y+(y+10)=3(y+1),解得y=7,则Y为N,X、Z、W分别为Si、O、Cl。原子半径:Si>N>O,A项错误;非金属性O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;MgO、MgCl2均为离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。

4.C　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W元素最外层电子数是内层电子数的两倍,由于最外层电子数不能超过8个,则W是第二周期的C元素;X与Z属于同主族的元素,Z元素最高正价与最低负价之和为4,则Z是第ⅥA族元素,X是O元素,Z是S元素;Y为短周期元素中原子半径最大的元素,Y是Na元素。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径Y<X,A错误;非金属性S>C,B错误;非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物热稳定性为X>Z>W,C正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸大于碳酸,D错误。

5.D　结合原子序数和化合价可知X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S和Cl。原子半径:Na>Al>O,A项错误;非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定性:HCl>H2S,B项错误;SO3与H2O反应生成的H2SO4为共价化合物,C项错误;Al(OH)3为两性氢氧化物,能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,D项正确。

6.B　已知X是短周期中金属性最强的元素,则X是Na元素,Na与R同周期,R的主要化合价是+3价,则R是Al元素。Y和M均有-2价,根据原子半径可知,Y是S元素,M是O元素。Z有+5和-3价,原子半径介于O与S之间,则Z是N元素。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径大小:Al3+<Na+<O2-,A正确;Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫,氮氧化物的大量排放是形成光化学烟雾的原因之一,B错误;将少量SO2通入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀亚硫酸钙产生,C正确;Z的单质是氮气,属于空气的主要成分,D正确。

7.C　结合题图甲+z的反应,可联想到是CO2和Mg的反应,根据2Mg+CO2 2MgO+C可知甲为CO2,乙、z(Z)、x(X)分别为MgO、Mg、C;再结合框图可确定y2为O2,Y为O;结合X、W同主族可确定W(w)为Si,则丙为SiO2,丁为CO。①Mg和CO2反应、②C生成CO2、③C与SiO2的反应均为氧化还原反应,A项正确;原子半径:Mg>Si>C>O,即O的原子半径最小,B项正确;Na着火时生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应,故Na着火时,不可用CO2灭火,C项错误;C与CO2在高温时可生成CO,D项正确。

8.答案　(1)氧　(2)F　HClO4　S　(3)O　S2-

解析　由元素在元素周期表中位置可知,①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素。(2)七种元素中F的非金属性最强,F元素没有最高价含氧酸,故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸,高氯酸的化学式为HClO4;最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素处于第ⅥA族,因为O元素没有最高正化合价,所以该元素为S元素。(3)②④⑥对应的元素为O元素、Al元素、S元素,原子半径Al>S>O,原子半径最小的为O元素;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,故离子半径S2->O2->Al3+。