高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试免费课后复习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试免费课后复习题，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列各组中的性质比较,正确的是，下列关于化学键的叙述正确的是，下列表述错误的是等内容，欢迎下载使用。
本章复习提升易混易错练　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 易错点1　混淆元素周期表中原子序数的位置1.(2019重庆南岸高一期末调研抽测,★★☆)下列各表是元素周期表的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(　　)1   4   131 211  19   9 16 18 35 6  10151632  　　　 　　　A　　　　　B　　　　　C　　　　　D 易错点2　混淆原子和离子的核外电子数目2.(2019广东佛山顺德一中等四校高一期末联考,★★☆)下列关于铜的一种微粒Cu2+的说法正确的是(　　)A.核外电子数为29 B.质子数为27C.核电荷数为27 D.中子数为35 易错点3　不明确离子的电子层结构而出错3.(双选)(★★☆)有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素),已知Xn-比Ym+多两个电子层,下列关系和说法正确的是(　　)A.X只能是第三周期的元素B.a-b+n+m等于10或等于16C.b不大于5D.Y不可能是第二周期的元素4.(2019河南信阳固始第一中学高一月考,★★☆)已知A、B是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物AmBn,在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体的稳定结构,若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能为(　　)A.a+18-m-n       B.a+8-m-nC.a+16-m-n       D.a-m-n 易错点4　忽略特殊元素的化合价5.(★★☆)下列说法正确的是(　　)A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F元素最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱 易错点5　不能正确运用元素周期律6.(★★☆)下列各组中的性质比较,正确的是(　　)①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③热稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①②③　　 B.②③④　　　C.①②④　　 D.都正确 易错点6　不能正确判断物质类型与化学键的关系7.(2020云南普洱高一期末,★★☆)下列关于化学键的叙述正确的是(　　)A.任何物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物分子中可能含有离子键D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.(2019湖南师大附中高一阶段检测,★★☆)下列有关物质结构的说法中不正确的是(　　)A.判断一种化合物是否为离子化合物可测其熔融状态下能否导电B.含共价键的化合物不一定是共价化合物C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.化学键断裂的过程中,一定发生了化学变化 易错点7　电子式书写的常见错误9.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考,★★☆)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T为铝元素。元素R的简单氢化物的电子式为(　　)  R TQ W A.H×·×· B.H·×·×HC.H·×·×H D.H×···10.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一月考,★★☆)下列表述错误的是(　　)A.CO2的电子式为······C······B.COCl2的结构式为C.HF的电子式为H+[····]-D.S2-的结构示意图为思想方法练　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 “位—构—性”思想在解元素推断题中的应用1.(★★☆)五种短周期元素的某些信息如下表所示:元素有关信息X单质在空气中含量最多YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6 下列说法正确的是(　　)A.简单离子的半径由大到小的顺序:W>Q>Z>YB.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C.单质熔点由高到低的顺序:Z>Y>XD.Z与W只能形成原子个数比为2∶1的化合物2.(2019山东师大附中高一月考,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于第ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)3.(2020黑龙江哈尔滨师大附中高三期末,★★☆)X、Y、Z、W和Q五种元素在周期表中的位置如图所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素,且它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是(　　)XY Z WQ   A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态,气态氢化物的稳定性:Z<WC.W可能形成化合物Na2W2D.Q的原子序数为32,Q元素的单质可作半导体材料4.(★★☆)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶于XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:W<X<YB.W与X组成的化合物中只有极性键C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性D.非金属性:Y>Z>X5.(2020河北石家庄辛集一中高二月考,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(X)B.X位于周期表中的第三周期第ⅥA族C.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸6.(★★☆)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:(1)这四种元素分别是A　　　,B　　　,C　　　,D　　　　(填元素名称)。 (2)A、B、C三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是　　　　　,B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是　　　　。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成B的单质的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(2019内蒙古鄂尔多斯一中高一期中,★★★)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,在周期表中A的原子半径最小,B的主族序数是周期序数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,在周期表中A和E同主族。回答下列问题:(1)化合物CA3的结构式为　　　　　　　; (2)C的最低价氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应生成的盐的化学式为　　　　; (3)用电子式表示化合物A2D的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　; (4)将物质的量之比为1∶1的CO2和H2O(g)组成的混合气通入到a mol过量的E2D2固体中,将反应后的固体混合物加入500 mL 1 mol·L-1盐酸中,产生无色混合气体的体积在标准状况下为b L,反应后溶液呈中性,则a=　　　,b=　　　　　。 
答案全解全析易混易错练1.D　本题易因混淆元素在周期表中的位置而导致错选。解答本题需熟悉周期表的结构、每周期起止元素的原子序数等。1号元素下面是3号元素而不是11号元素,1号和2号元素中间隔16纵列,A项错误;4号元素下面是12号元素,但12号和13号元素中间隔10纵列,并不是相邻,B项错误;6号元素下面是14号元素,14号元素下面是32号元素,C项错误;四种元素围起来的是17号元素,与元素周期表中位置相符合,D项正确。2.D　本题易因混淆原子和离子的核外电子数而导致错选。根据Cu2+可知该离子的质子数=核电荷数=29,B项、C项错误;质量数为64,则中子数=质量数-质子数=64-29=35,D项正确;该Cu原子的核外电子数=质子数=29,但形成Cu2+时,核外电子数=29-2=27,A项错误。3.BC　对于短周期的简单离子,阴离子电子层数和原子的电子层数相同,阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。已知aXn-比bYm+多两个电子层,X、Y两元素在周期表中应为相邻周期。可能的组合为 第一组第二组bYm+1H+3Li+,4Be2+aXn-8O2-,9F-16S2-,17Cl- X可以为氧和氟或硫和氯,即X可能在第二周期,也可能在第三周期,A项错误。Y可以是氢元素,也可以是锂或铍元素,D项错误。Y的原子序数可能为1或3或4,均不超过5,即b不大于5,C项正确。由第一组有a-b+n+m=10,由第二组有a-b+n+m=16,B项正确。4.A　根据题中信息可知化合物中含An+和Bm-两种离子,设B的核电荷数为x,①若两离子核外电子数目相同,则a-n=x+m,即x=a-n-m,D项正确;②若形成两离子的元素在同周期,离子的核外电子数目相差8,a-n+8=x+m,即x=a+8-m-n,B项正确;③若A和B分别在第2周期和第3周期,An+和Bm-核外相差16个电子,即x=a+16-m-n,C项正确;综合上述分析,A项不可能。5.B　金属无负价,但可以形成阴离子,如Al、Mn等,A错误;根据元素周期律可知,同周期元素从左向右,元素的最高正价逐渐升高,但是O无最高正价,F无正价,B正确,C错误;从Li到Rb金属性依次增强,所以对应的碱的碱性依次增强,D错误。6.A　非金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其氢化物也越稳定;金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于非金属性Cl>Br>I,故①正确。由于非金属性Cl>S>P,故③正确。由于金属性Ba>Ca>Mg,故②正确。由于非金属性F>Cl>Br,可推知还原性顺序为Br->Cl->F-,故④错误。7.B　解答本题易混淆离子化合物、共价化合物与化学键的关系,或不能正确区分极性键和非极性键等而错选。稀有气体分子中不含任何化学键,A项错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,B项正确;共价化合物中只含共价键,不含离子键,C项错误;水分子内氢、氧原子间的化学键是极性键,D项错误。8.D　离子化合物在熔融状态下能导电,而共价化合物在熔融状态下不导电,A项正确;含共价键的化合物可能是离子化合物或共价化合物,B项正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中也可能含共价键,C项正确;化学反应是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程,即有化学键断裂,不一定发生化学反应,D项错误。9.C　根据图示,R位于第二周期,T、Q、W位于第三周期,T为Al元素,则R为N元素,Q为Si元素,W为S元素。N的简单氢化物为NH3,其电子式为H·×·×H。10.C　二氧化碳为共价化合物,电子式为······C······,A正确;结构式要把所有化学键表示出来,COCl2的结构式为,B正确;HF为共价化合物,电子式为H····,C错误;S2-得到了2个电子,最外层有8个电子,结构示意图为,D正确。思想方法练1.A　短周期元素中,X的单质在空气中含量最多,则X为N元素;Y元素原子M层上有3个电子,则Y为Al元素;Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则Z为Na元素;W单质是淡黄色固体,则W为S元素;Q最高正价与最低负价代数和为6,则Q为Cl元素。2.B　根据Y是非金属性最强的元素,可确定Y为F元素;结合X原子最外层有6个电子和原子序数关系可确定X为O元素;由W与X同主族,可知W为S元素;再结合Z位于第ⅠA族,可知Z为Na元素。O2-和S2-最外层均有8个电子,但电子层数不同,A项错误;NaF为离子化合物,B项正确;非金属性F>S,则氢化物热稳定性:HF>H2S,C项错误;原子半径:F<O<S<Na,D项错误。3.B　根据短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置,可设X的原子序数为a,则Y、Z、W的原子序数分别为a+1、a+8和a+10,即a+a+1+a+8+a+10=43,解得a=6,即X为C元素,根据元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W分别为N、Si、S元素。原子半径:Si>C>N,A项正确;自然界中没有游离态的Si,B项错误;O和S为同主族元素,存在Na2O2,则也可能存在Na2S2,C项正确;Q的原子序数比Si的原子序数大18,即Q的原子序数为32,其单质可作半导体材料,D项正确。4.D　丙为淡黄色固体,易溶于XZ2中,则丙是硫单质,易溶于CS2,所以X是C元素,Z是S元素。Y和Z位于同一主族,则Y是O元素。n是二元弱酸,与p反应生成S和m,所以n是H2S,则W是H,p是SO2,m是H2O,因此甲是氢气,乙是氧气。原子半径H<O<C,A错误;CH2CH2(乙烯)分子中存在非极性键,B错误;Y与Z组成的化合物SO3没有漂白性,C错误;非金属性O>S>C,D正确。5.C　根据X的原子结构特点可知X为C元素,结合原子序数和Y的原子半径可确定Y为Na元素;根据Z是地壳中含量最高的金属元素可确定Z为Al元素,根据W的化合价信息可确定W为Cl元素。原子半径:Al>Cl>C,A项错误;C元素位于周期表中第二周期第ⅣA族,B项错误;由于金属性Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,C项正确;氯元素的氧化物对应的水化物可能是HClO、HClO2、HClO4等,不一定为强酸,D项错误。6.答案　(1)碳　氧　硅　钠　(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2　Na2O2　(4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2解析　A、B同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序数比B的小;A、C同主族且r(C)>r(A),故C的原子序数大于A,又r(D)>r(C),故D与C同周期且原子序数比C小。再根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知,C为Si元素,D为Na元素,则A为C元素,结合C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和可知,B为O元素。7.答案　(1)　(2)NH4NO3　(3)H×+··+×H H·×·×H　(4)0.25　2.8解析　根据A的原子半径最小可确定A为H,结合B的主族序数是周期序数的2倍,可知B为C;再根据D是地壳中含量最多的元素可知D是O,则C为N;由A和E同主族可知E为Na。(1)化合物NH3的结构式为。(2)N元素的最低价氢化物为NH3,其最高价氧化物的水化物为HNO3,二者反应生成的盐为NH4NO3。(3)H2O的形成过程可表示为H×+··+×H H·×·×H。(4)等物质的量的CO2和H2O(g)的混合气体通入过量的a mol Na2O2中得到Na2CO3、NaOH和Na2O2的混合物,反应后的固体混合物与500 mL 1 mol·L-1盐酸反应后溶液呈中性,即最终得到的是NaCl溶液,根据Na原子守恒有2n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl),则2a mol=0.500 L×1 mol·L-1,解得a=0.25。设通入的CO2和H2O的物质的量均为x mol,CO2和H2O均消耗x mol Na2O2,反应生成x mol Na2CO3和2x mol NaOH,反应后剩余的Na2O2为(a-2x) mol,x mol Na2CO3和(a-2x) mol Na2O2与盐酸反应分别生成x mol CO2和 mol O2,则(x+)×22.4=b,即b=×22.4=2.8。