高中第三节 化学反应的速率和限度第1课时随堂练习题

这是一份高中第三节 化学反应的速率和限度第1课时随堂练习题，共11页。

基础过关练
题组一 化学反应速率及计算
1.(2019云南昭通高一期末)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1是1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
2.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的恒容密闭容器中进行,测得2 min内氮气的物质的量由20 ml减少到8 ml(反应未达平衡状态),则2 min后氮气的平均反应速率( )
A.等于0.6 ml·L-1·min-1
B.小于0.8 ml·L-1·min-1
C.大于0.6 ml·L-1·min-1
D.小于0.6 ml·L-1·min-1
3.(2020吉林吉化一中月考)化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )
A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)
C.2v(B)=3v(C)D.3v(B)=v(D)
4.(2019湖北孝感七校联盟高一期中)在四个不同的密闭容器中,在不同条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )
A.v(N2)=0.2 ml·(L·min)-1
B.v(N2)=0.1 ml·(L·min)-1
C.v(NH3)=0.1 ml·(L·min)-1
D.v(H2)=0.3 ml·(L·min)-1
5.(2020宁夏吴忠中学高二月考)某温度下,浓度都是1 ml·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 ml·L-1,用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1 ml·L-1·min-1,生成的c(Z)为0.4 ml·L-1,则该反应的化学方程式是( )
A.X2+2Y2 2XY2B.2X2+Y2 2X2Y
C.3X2+Y2 2X3YD.X2+3Y2 2XY3
题组二 影响化学反应速率的因素
6.(2019上海金山中学高一期末)实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气,可加快反应速率的合理措施是( )
A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.给装置部分加热
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.将锌粒改为锌粉
7.(2020陕西延安黄陵中学期中)10 mL 1 ml/L的盐酸与一小块大理石发生反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率加快的是( )
A.加入一定量的CaCl2
B.加入5 mL 1.5 ml/L的盐酸
C.加入15 mL 0.5 ml/L的盐酸
D.加入5 mL H2O
8.在密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g),可使该反应的反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A.①②③ B.②③④⑤
C.①②③⑤ D.②③④
9.(2019云南文山高一月考)下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是( )
10.(2019江苏常州期中)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 ml/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml/(L·s),则此段时间是( )
A.1 s B.2 s C.44 s s
11.(2019山东师大附中高一月考)在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s),下列说法错误的是( )
A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大
B.升高温度,反应速率增大
C.使用催化剂,反应速率增大
D.充入N2使压强增大,反应速率增大
能力提升练
1.(2019重庆一中高一月考,疑难2,★★☆)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 ml·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
2.(2020重庆北碚高二月考联考,疑难1,★★☆)在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)+C(g),若反应物在前20 s由3 ml降为1.8 ml,则前20 s的平均反应速率为( )
A.v(B)=0.045 ml/(L·s)
B.v(B)=0.03 ml/(L·s)
C.v(C)=0.03 ml/(L·s)
D.v(C)=0.06 ml/(L·s)
3.(2020天津部分区县高二期末,疑难1,★★☆)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列叙述正确的是( )
A.反应开始到10 s,用Z表示反应速率为0.158 ml·L-1·s-1
B.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
C.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
4.(2019湖南长沙长郡中学月考,疑难2,★★☆)为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是( )
A.相同温度下,将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时,两者速率一样大
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
5.(2019陕西延安吴起高级中学高一期中,疑难1,★★☆)A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的初始浓度均为1.0 ml·L-1。反应进行2 min后A的浓度为0.8 ml·L-1,B的浓度为0.6 ml·L-1,C的浓度为0.6 ml·L-1。
(1)2 min内的平均速率为v(A)= ,v(B)= ,v(C)= ;
(2)v(A)∶v(B)∶v(C)= ;
(3)该反应的化学方程式为 。
6.(2019福建福州高一期末,疑难2,★★☆)某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素,在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。
(1)上述实验方案中,探究催化剂对反应速率影响的实验组合是 和 。
(2)实验④过程中氧气的生成速率和时间的关系如图所示,判断该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)实验⑤:在试管中加入10 mL 0.4 ml/L H2O2溶液,加入催化剂MnO2,在一定温度下测得不同时刻生成O2的总体积(已折算为标准状况)如表所示(假设反应过程中溶液的体积保持不变):
反应6 min,H2O2分解了 %。
②0至6 min,以H2O2的浓度变化表示的反应速率v(H2O2)约为 ml·
L-1·min-1(保留一位有效数字)。
答案全解全析
基础过关练
1.C 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,A项错误;“化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1”表示1 s内某物质的浓度增加或减少0.8 ml·L-1,B项错误;根据化学反应速率的数值,能定量描述化学反应进行的快慢,C项正确;反应速率快的反应现象不一定明显,如NaOH与HCl的反应,D项错误。
2.D 2 min内,N2的物质的量由20 ml减少到8 ml,则2 min内v(N2)=ΔcΔt=20ml-8ml10 L×2min=0.6 ml·L-1·min-1,氮气的浓度越小,则反应速率越慢,2 min后氮气的平均反应速率小于0.6 ml·L-1·min-1。故选D。
3.C 化学方程式中化学计量数之比等于对应物质的平均反应速率之比,v(A)∶v(B)=1∶3,则3v(A)=v(B),A项错误;v(A)∶v(C)=1∶2,则2v(A)=v(C),B项错误;v(B)∶v(C)=3∶2,则2v(B)=3v(C),C项正确;v(B)∶v(D)=3∶1,则v(B)=3v(D),D项错误。
4.A 工业合成氨的反应为N2+3H2 2NH3,反应速率与化学计量数的比值越大,对应的反应速率越大。A项0.2ml·(L·min)-11=0.2 ml·(L·min)-1,B项0.1ml·(L·min)-11=0.1 ml·(L·min)-1,C项0.1ml·(L·min)-12=0.05 ml·(L·min)-1,D项0.3ml·(L·min)-13=0.1 ml·(L·min)-1;由上述分析知A项反应速率最快。
5.C 用X2表示的反应速率为v(X2)=0.6ml·L-12min=0.3 ml·L-1·min-1。用Z表示的反应速率为v(Z)=0.4ml·L-12min=0.2 ml·L-1·min-1。根据X2、Y2和Z反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=0.3 ml·L-1·min-1∶0.1 ml·L-1·min-1∶0.2 ml·L-1·min-1=3∶1∶2。根据原子守恒,可确定Z的化学式为X3Y。可得出反应的化学方程式为3X2+Y2 2X3Y。
6.C 浓硫酸具有强氧化性,和Zn反应生成SO2,而不是H2,A项错误;启普发生器不能加热,B项错误;加入硫酸铜溶液,Zn和硫酸铜反应置换出Cu,Cu、Zn与稀硫酸构成原电池,加快反应速率,C项正确;启普发生器中不能选用粉末状固体,D项错误。
7.B 该反应的反应速率与CaCl2无关,即加入一定量CaCl2对化学反应速率无影响,A项错误;加入5 mL 1.5 ml/L的盐酸,能够增大盐酸的浓度,使反应速率加快,B项正确;加入更稀的盐酸,减小了盐酸浓度,反应速率减慢,C项错误;加入5 mL H2O,反应物浓度减小,化学反应速率减慢,D项错误。
8.C 因为C是固体,增加它的量,不能加快反应速率,但是若用炭粉代替焦炭,能增大与CO2的接触面积,可使反应速率加快。
9.C 反应的温度越高、H2O2的浓度越大,化学反应速率越快,使用催化剂可加快化学反应速率;结合四个选项看,C项温度较高、H2O2浓度较大且使用催化剂,故反应速率最快。
10.B 题述时间段内用H2表示的平均速率为0.45 ml/(L∙s),化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(NH3)=23v(H2)=23×0.45 ml/(L·s)=0.3 ml/(L·s),氨的浓度增加了0.6 ml/L,即Δc(NH3)=0.6 ml/L,所以反应所经历的时间为0.6ml/L0.3ml/(L·s)=2 s。
11.D 将块状Fe2O3改为粉末,增大接触面积,反应速率增大,A正确;升高温度,反应速率增大,B正确;使用催化剂,反应速率增大,C正确;N2不参加反应,即使压强增大,反应速率也不改变,D错误。
能力提升练
1.D 常温下铁遇浓硫酸发生钝化,如加热,则生成二氧化硫气体,改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率,A项错误;加入氯化钠溶液后,氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,相当于稀释,所以导致盐酸浓度减小,反应速率减小,B项错误;升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,C项错误;压强越低反应速率越慢,所以减小压强反应速率减慢,D项正确。
2.A 前20 s用A表示的平均反应速率v(A)=ΔnV·Δt=(3-1.8)ml2 L×20 s=0.03 ml/(L·s),则前20 s的平均反应速率v(B)=32v(A)=0.045 ml/(L·s),v(C)=12v(A)=0.015 ml/(L·s)。
3.B 由题图可知,10 s内Z的物质的量变化量为1.58 ml,用Z表示的反应速率为v(Z)=1.58ml2 L×10 s=0.079 ml·L-1·s-1,A项错误;Y的起始物质的量为1 ml,反应至10 s时消耗Y为(1-0.21) ml=0.79 ml,Y的转化率为0.79ml1ml×100%=79.0%,B项正确;反应中消耗X为(1.20-0.41) ml=0.79 ml,其浓度减少了0.79ml2 L=0.395 ml·L-1,C项错误;反应中Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.20-0.41) ml∶(1.00-0.21) ml∶1.58 ml=1∶1∶2且该反应为可逆反应,即化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g),D项错误。
4.A 镁比铝活泼,镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多,反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素,A项错误。
5.答案 (1)0.1 ml·L-1·min-1 0.2 ml·L-1·min-1 0.3 ml·L-1·min-1
(2)1∶2∶3
(3)A+2B 3C
解析 (1)v(A)=ΔcΔt=1.0ml·L-1-0.8 ml·L-12min=0.1 ml·L-1·min-1,同理v(B)=1.0ml·L-1-0.6 ml·L-12min=0.2 ml·L-1·min-1,v(C)=0.6ml·L-12min=0.3 ml·L-1·min-1。
(2)v(A)∶v(B)∶v(C)=0.1 ml·L-1·min-1∶0.2 ml·L-1·min-1∶0.3 ml·L-1·min-1=1∶2∶3。
(3)由化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知反应方程式为A+2B 3C。
6.答案 (1)③ ④ (2)放热 (3)①50 ②0.03
解析 (1)根据控制变量法的要求可知实验③和④可探究催化剂对反应速率的影响。(2)开始时反应速率逐渐加快,是因为反应放热,溶液温度升高加快反应速率,后来反应速率逐渐减小,是因为H2O2的浓度减小。(3)①反应6 min,生成22.4 mL O2,即0.001 ml,根据2H2O2 2H2O+O2↑可知,分解的H2O2为0.002 ml,故H2O2的分解率为 L×0.4ml/L×100%=50%。②v(H2O2)=Δn(H2O2)V·Δt= L×6min≈0.03 ml·L-1·min-1。
H2O2的浓度
温度
催化剂
A
5%
5
使用MnO2
B
8%
5
不使用
C
10%
40
使用MnO2
D
10%
40
不使用
实验编号
反应物
①
10 mL 0.5 ml/L H2O2溶液
②
10 mL 1.0 ml/L H2O2溶液
③
10 mL 1.0 ml/L H2O2溶液+1 mL H2O
④
10 mL 1.0 ml/L H2O2溶液+1 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9