高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 分子的性质第1课时测试题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 分子的性质第1课时测试题，共19页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列叙述正确的是，下列关于极性键的叙述不正确的是，关于如下反应,说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

基础过关练
题组一 键的极性
1.下列叙述中正确的是( )
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有极性键
D.共价化合物中不可能含有离子键
2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
3.下列叙述正确的是( )
A.单质分子中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
4.下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是( )
A.HF、H2O、NH3、CH4
B.CH4、NH3、H2O、HF
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
5.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.SO2、H2O、NH3
B.CH4 、C2H4、
C.N2、Cl2、O3
D.H2O2、CO、PCl3
6.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( )
A.CF2Cl2B.H2O2
C.CH3CH3D.
7.下列关于极性键的叙述不正确的是( )
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.共价化合物中必定存在极性键
C.含有极性键的物质带电
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
8.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力,下列物质中含有上述两种作用力的是( )
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl
⑥干冰
A.①③⑥B.①②④
C.②④⑤D.③④⑤
9.苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子,下列关于它们的说法不正确的是( )
A.都含有π键和σ键
B.都含有极性键和非极性键
C.三种分子中C原子的杂化方式共两种
D.都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
10.关于如下反应(图中共有三种原子),说法正确的是( )
A.反应过程中E中共价键断裂,G中共价键未被破坏
B.E中存在非极性键
C.M有可能是HCl
D.上述反应的类型是加成反应
题组二 分子的极性
11.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末)已知BeCl2为共价化合物。下列对BeCl2分子的说法正确的是( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由非极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由极性键构成的非极性分子
12.下列叙述正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性有关
13.(2019四川达州高二期末)下列各组分子中,都是由极性键构成的极性分子的是( )
A.C3H6和CO2B.CCl4和H2S
C.H2O和NH3D.H2O2和CS2
14.下列物质中含极性键的非极性分子是( )
①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢
A.①③④B.②③⑥
C.①④D.①③④⑤
15.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性皆相同的是 ( )
A.CO2和SO2B.CH4和SiO2
C.BF3和NH3D.HCl和HI
16.已知AB3易溶于有机溶剂,不溶于水,则下列说法正确的是( )
A.AB3是非极性分子
B.A原子p能级中无空轨道
C.A原子为sp3杂化
D.AB3为三角锥形结构
17.常温下三氯化氮(NCl3)是一种黄色油状液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法正确的是( )
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子
D.因为N—Cl键的键能大,所以NCl3沸点高
18.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(如图所示),下列关于水分子的说法不正确的是( )
A.水分子中存在π键
B.水分子中含极性键
C.水分子是V形结构
D.水分子是极性分子
19.下列说法中正确的是( )
A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中
B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子
C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子
20.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2SB.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl
21.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其为极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大,只是由于NH3分子有极性
22.用一带静电的有机玻璃棒靠近甲、乙两种纯液体流,现象如图所示,下列对甲、乙两种液体分子的极性的分析正确的是( )
A.甲是极性分子,乙是非极性分子
B.甲是非极性分子,乙是极性分子
C.甲、乙都是极性分子
D.甲、乙都是非极性分子
23.(2020山东潍坊高三上教学质量检测)NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是由极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是( )
A.分子中必须含有π键
B.在ABn分子中A原子没有孤电子对
C.在ABn分子中不能形成分子间氢键
D.分子中每个共价键的键长应相等
24.Ⅰ.用序号回答:
①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3·H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2
(1)只存在离子键的是 。
(2)属于共价化合物的是 。
(3)既存在离子键又存在共价键的是 。
Ⅱ.下列变化中:①I2的升华,②烧碱的熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥NaHCO3的热分解,⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(1)既发生离子键被破坏,又发生共价键被破坏的是 。
(2)仅发生离子键被破坏的是 。
(3)仅发生共价键被破坏的是 。
能力提升练
1.(疑难1,★★☆)下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子
C.判断A2B型或AB2型分子是极性分子的依据:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
2.(★★☆)研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )
A.H2O2分子中既含极性键,又含非极性键
B.H2O2为极性分子
C.H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化
D.H2O2分子中既有σ键,又有π键
3.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高二期末,★★☆)通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B.NCl3分子是非极性分子
C.分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D.NBr3比NCl3易挥发
4.(疑难2,★★☆)甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是( )
A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D.甲醛分子为非极性分子
5.(2020湖北黄冈浠水实验高中高二月考,疑难2,★★☆)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O22HCl+2COCl2,下列说法不正确的是( )
光气的结构式
A.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B.一个COCl2分子中含有三个σ键、一个π键,中心C原子采用sp2杂化
C.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质
6.(★★☆)一定温度下,碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
7.(2019湖南师大附中高二上期末,★★☆)下列物质中沸点最高的是( )
A.CH3(CH2)3CH3B.CH3(CH2)2CH3
C.(CH3)3CHD.(CH3)2CHCH2CH3
8.(双选,2020山东济宁高二上学期期末,★★☆)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子,且H2S分子的键角较大
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 ml D216O中含中子、质子、电子各10NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
9.(★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A.X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键,又含非极性键
B.原子半径: r(Y)C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应
10.(疑难2,★★☆)X、Y、Z 是三种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期,X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是( )
A.CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子
B.ZH3 的 VSEPR 模型名称为三角锥形
C.Z4 分子是非极性分子
D.H2YO4 比H3ZO4 的酸性强
答案全解全析
基础过关练
1.D A项,如H2O2中含非极性键;B项,如Na2O2中含非极性键;C项,如CCl4是非极性分子,却含有极性键。
2.D A项中无离子键形成;B项中无离子键断裂,无非极性键断裂和形成;C项中无非极性键形成,所以A、B、C三项均错误。D项中Na2O2中含离子键、非极性共价键;CO2中含极性键,Na2CO3中含极性键、离子键,O2中含非极性共价键,正确。
3.B 稀有气体是单原子分子,不含共价键,A错误;铵盐是一类由非金属元素组成的离子化合物,B正确;多原子单质分子或多原子化合物中也可以含非极性键,C、D错误。
4.A 共价键极性的比较,主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别,差别越大,则电子对偏移程度越大,键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱,则它们吸引电子的能力也依次减弱,形成的氢化物的极性也依次减弱。
5.B SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子,A错误。CH4中碳氢键为极性键,分子为正四面体结构,是非极性分子;C2H4中含极性键,是平面结构,是非极性分子;中含极性键,是平面正六边形结构,是非极性分子,B正确。N2、Cl2、O3都只含非极性键,C错误。H2O2、CO、PCl3都是极性分子,D错误。
6.B CF2Cl2分子中只有极性键,为极性分子,A错误;H2O2中含有极性键和非极性键,结构不对称,为极性分子,B正确;乙烷分子中含有C—C非极性键、C—H极性键,结构对称,为非极性分子,C错误;分子中含有碳氢极性键,碳碳非极性键,结构对称,为非极性分子,D错误。
7.C 极性键的实质是共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,从而使一个原子呈负电性,而另一个原子呈正电性,但物质整体不带电。
8.A ①NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键,氢、氧原子之间存在共价键;②SiO2中只含有共价键;③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮、氢原子之间存在共价键;④金刚石中只有共价键;⑤NaCl中只有离子键;⑥干冰中含有共价键,二氧化碳分子间还存在分子间作用力,所以符合条件的是①③⑥。
9.D 三种烃分子中都含有碳氢单键,因此都含有σ键,苯分子中含有大π键,乙烯分子中含有碳碳双键,乙炔分子中含有碳碳三键,因此都含有π键,A正确;碳氢单键是极性键,碳碳之间形成的是非极性键,即都含有极性键和非极性键,B正确;苯和乙烯均是平面形结构,碳原子是sp2杂化,乙炔是直线形结构,碳原子是sp杂化,因此三种分子中C原子的杂化方式共两种,C正确;乙烯和乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。
10.C 此反应可看作甲烷和卤素单质的反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,G中共价键断裂,故A错误;E中的共价键是极性共价键,故B错误;M可能是HCl,故C正确;此反应是取代反应,故D错误。
11.D BeCl2中Be—Cl键是由不同元素形成的共价键,为极性键,Be原子的价层电子对数=2+2-2×12=2,无孤电子对,正电中心与负电中心重合,说明分子是对称的,BeCl2属于非极性分子。
12.C 含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2,A错误;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却都只含有极性键,B错误;键的极性只与成键原子是否相同有关,与分子的极性无关,分子的极性除与键的极性有关外,还与分子的立体构型有关,D错误。
13.C C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷,丙烯和环丙烷均含有极性键和非极性键,而CO2中含有极性键,但结构对称,正电中心与负电中心重合,属于非极性分子,故A错误。CCl4中含有极性键,但结构对称,正电中心与负电中心重合,属于非极性分子;H2S中含有极性键,空间结构为V形,正电中心与负电中心不重合,属于极性分子,故B错误。H2O中只含有极性键,空间结构为V形,正电中心与负电中心不重合,属于极性分子,NH3中只含有极性键,空间结构为三角锥形,正电中心与负电中心不重合,属于极性分子,故C正确。H2O2中含有极性键和非极性键,正电中心与负电中心不重合,属于极性分子,CS2含有极性键,但结构对称,正电中心与负电中心重合,属于非极性分子,故D错误。
14.C BeCl2中含有极性键,为直线形分子,结构对称,正电中心与负电中心重合,为非极性分子,①正确;SiC中不存在分子,②错误;白磷为单质,分子中只含有非极性键,属于非极性分子,③错误;BF3中含有极性键,为平面三角形分子,正电中心与负电中心重合,为非极性分子,④正确;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正电中心与负电中心不重合,为极性分子,⑤错误;过氧化氢中含有极性键和非极性键,但氧原子含有孤电子对,过氧化氢结构不对称,属于极性分子,⑥错误。
15.D A中CO2为由极性键构成的非极性分子,为直线形结构,SO2为由极性键构成的极性分子,为V形结构;B中CH4为由极性键构成的非极性分子,是正四面体结构,SiO2中不存在分子;C中BF3为由极性键构成的非极性分子,是平面三角形结构,NH3为由极性键构成的极性分子,是三角锥形结构;D中HCl和HI都是由极性键构成的极性分子,为直线形结构。
16.A AB3易溶于有机溶剂,不溶于水,根据“相似相溶”原理,AB3是非极性分子,AB3为平面三角形结构,其中A原子为sp2杂化,A原子p能级中有空轨道,故选A。
17.C NCl3电子式为··Cl······N········Cl····Cl······,N原子上有一对孤电子对,为极性分子。N—Cl键为极性键,键能大说明分子稳定,而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响,与共价键强弱无关。
18.A 水分子中只有共价单键,不存在π键,A错误;水分子中的O—H键是极性键,B正确;水分子中O原子的价层电子对数=2+12×(6-2×1)=4,采取sp3杂化,含有2对孤电子对,为V形结构,C正确;H2O分子空间结构不对称,正电中心与负电中心不重合,为极性分子,D正确。
19.C 很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,大部分难溶于水,而有机物之间互溶,A错误;溴分子是非极性分子,B错误;白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳,C正确;二氧化碳是非极性分子,D错误。
20.B 由不同原子形成的共价键是极性键,因此C项中Cl2分子中无极性键。根据结构可以判断A中H2S,D中NH3、HCl分子中正电中心与负电中心不重合,属于极性分子。故选B。
21.B H2O是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,根据“相似相溶”原理,A项错误、B项正确;CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C项错误;NH3在水中溶解度很大,除了NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D项错误。
22.B 玻璃棒带电,靠近液体后乙液体流发生偏离,说明玻璃棒与乙液体流之间有力的作用,故甲是非极性分子,乙为极性分子。
23.B CCl4分子中不含有π键,故A错误;CO2、BF3、CCl4三种分子中中心原子没有孤电子对,NH3、H2S中中心原子含有孤电子对,ABn分子为非极性分子是因为A原子没有孤电子对,故B正确;能不能形成分子间氢键不能作为判断分子为非极性分子的经验规律,故C错误;NH3、H2S、CO2、BF3、CCl4分子中每个共价键键长都相等,因此分子中每个共价键的键长相等不能作为判断分子为非极性分子的经验规律,故D错误。
24.答案 Ⅰ.(1)⑩ (2)①④⑦⑨ (3)②⑤⑧
Ⅱ.(1)⑥⑦ (2)②③ (3)④
解析 Ⅰ.①HCl中只含有极性键,是共价化合物;②NaOH中存在离子键和极性键,是离子化合物;③Cl2中只含有非极性键,是单质;④H2O中只含有极性键,是共价化合物;⑤NH4Cl中存在离子键和极性键,是离子化合物;⑥P4中只含有非极性键,是单质;⑦NH3·H2O是共价化合物;⑧Na2O2中存在离子键和非极性键,是离子化合物;⑨HClO中只含有极性键,是共价化合物;⑩CaO中只含有离子键,是离子化合物;HF中只含有极性键,是共价化合物;MgCl2中只含有离子键,是离子化合物。(1)只存在离子键的是⑩;(2)属于共价化合物的是①④⑦⑨;(3)既存在离子键又存在共价键的是②⑤⑧。
Ⅱ.(1)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应或离子化合物在水中酸式酸根离子电离,离子键和共价键同时被破坏的是⑥⑦;(2)离子化合物溶于水、熔化或发生化学反应时离子键被破坏,所以仅离子键被破坏的是②③;(3)仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应,所以仅共价键被破坏的是④。
能力提升练
1.D 非极性分子中,各原子间不一定以非极性键结合,如CO2中含极性键,为直线形,结构对称,为非极性分子,D错误。
2.D 1个H2O2分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键,A正确;根据H2O2的立体结构知,H2O2分子中正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,B正确;H2O2中两个O原子都分别形成1个氢氧σ键和1个氧氧σ键,每个O原子上还有两对孤电子对,两个O原子均为sp3杂化,C正确;H2O2分子中只有单键,只有σ键,没有π键,D错误。
3.C N—Cl键中氮原子的半径比C—Cl键中碳原子的半径小,使得N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短,故A不正确;NCl3与NH3的空间构型相似,可知NCl3的空间构型为三角锥形,属于极性分子,故B不正确;NCl3中N原子和Cl原子最外层均为8电子稳定结构,故C正确;NBr3和NCl3结构相似,但NBr3分子间作用力较大,比NCl3难挥发,故D不正确。
4.C 甲醛分子中形成两个碳氢键,一个碳氧双键,C原子采取sp2杂化,氧原子与碳原子形成一个碳氧双键,含有2对孤电子对,O原子采取sp2杂化,A错误;甲醛分子中中心原子价层电子对数为3,不含孤电子对,是平面三角形结构,B错误;一个甲醛分子中形成两个碳氢键、一个碳氧双键,一个双键含有一个σ键和一个π键,所以共含有3个σ键和1个π键,C正确;甲醛分子为平面三角形分子,碳原子位于三角形内部,结构不对称,所以为极性分子,D错误。
5.A CHCl3中含C—H键和C—Cl键,C—H键和C—Cl键都是极性键,CHCl3为四面体形分子,分子中正电中心和负电中心不重合,CHCl3为极性分子,A错误;单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,根据COCl2的结构式知,1个COCl2分子中含有3个σ键、1个π键,杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对,C原子形成3个σ键,C原子上没有孤电子对,中心原子C采用sp2杂化,B正确;COCl2的电子式为··Cl······C······O····Cl······,COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构,C正确;CHCl3不会电离出Cl-,HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-,使用前向氯仿中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀表明氯仿变质,若无明显现象表明氯仿没有变质,D正确。
6.D CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据“相似相溶”原理可知一定温度下,碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有关系,故选D。
7.A 四种烷烃中A、D为5个碳原子,碳原子最多,A是直链结构,无支链,D有支链,B、C只有4个碳原子,相对分子质量小,故A沸点最高。
8.AC H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子,NH3的键角约为107°,而H2S的键角比H2O(105°)的小,故H2S分子的键角较小,A错误;HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒,B正确;CH2Cl2和CCl4均是四面体构型,前者是极性分子,后者是非极性分子,C错误;1个D216O分子含10个质子、10个中子、10个电子,则1 ml D216O中含中子、质子、电子各10 ml,数目为10NA,D正确。
9.A 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素,则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素,W可能是S或Cl。 X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键,又含非极性键,如N2H4,A正确;Y和Z同周期,Z的原子序数较大,所以原子半径r(Y)>r(Z),B不正确;W可能是S或Cl,W的氧化物对应的水化物不一定是强酸,如亚硫酸,C不正确; W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应,如H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O,D不正确。
10.B X、Y、Z 是三种短周期元素,X 原子的最外层电子排布式是2s22p4,X为O元素;其中 X、Y 位于同一主族,Y为S元素;Y、Z 处于同一周期,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1,Z为P元素。CO2分子为直线形,是非极性分子,A正确;PH3中P原子的价层电子对数=3+12×(5-3×1)=4,VSEPR 模型名称为四面体形,B错误;P4分子空间结构对称,正电中心与负电中心重合,是非极性分子,C正确;H2SO4比H3PO4的酸性强,D正确。