化学必修 第二册实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点教学演示ppt课件

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【实验用品】分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）。
有机物的分子都很微小，在化学上，我们经常通过搭建球棍模型的方法，来认识有机物的结构。
1.填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。
甲烷分子的球棍模型搭建
注意：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点构成正四面体。键角：109。28，4个C-H键的键长和键能相等，（键）角相等。C原子的半径大于H原子半径。
2.填写下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比较三者的立体结构。
乙烷分子的球棍模型搭建
注意：以两个碳原子为中心， 搭建三个C-H键和一个C-C键， 由两个甲基链接在一起。
乙烯分子的球棍模型搭建
注意：乙烯每个碳原子链接两个C-H键，然后两个C之间通过C=C链接。所有6个原子是共面的。
乙炔分子的球棍模型搭建
注意：是直线型分子，分子里每个C和H形成一个C-H键，碳和碳之间通过叁键链接(其中含两个不牢固的共价键) , 键与键之间的夹角是180° 。
乙烷、乙烯和乙炔三者的立体结构的比较。
乙烷是立体结构，8个原子不可能共面，有其他类似结构的8原子不可能共面；乙烯是平面结构，所以有类似于乙烯结构的物质，六个原子可以共面；乙炔是直线型分子，四个原子一定共面，所以有类似于乙炔结构的分子，四个原子一定共面。。
1.通过以上有机物分子球棍模型的搭建，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中化学键类型。
⑴碳原子最外层有4个电子，在有机物中，每个碳原子能与其他原子形成4个共价键；⑵有机化合物中可以含一个碳原子,也可以含多个甚至成千上万个碳原子；⑶每个碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，多个碳原子可以相互结合形成长的碳链，也可以形成碳环；⑷大量存在同分异构现象。
烷烃：存在极性键C-H键和非极性键C-C键；烯烃：存在极性键C-H键和非极性键C-C键以及非极性键C=C键；炔烃：存在极性键C-H键和非极性键C-C键以及非极性键C≡C键；烷烃、烯烃、炔烃中存在的化学键均为共价键。
2.根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体，并通过搭建球棍模型进行验证，体会结构式与分子式立体结构之间的关系。
二氯甲烷不存在同分异构体
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用球棍模型进行探究
4个碳原子的烷烃有：丁烷、异丁烷，结构简式分别为：CH3-CH2-CH2-CH3;CH3-CH(CH3)-CH3。
4个碳原子的单烯烃有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯、1,3-丁二烯。结构简式CH2=CH-CH2-CH3;CH3-CH=CH-CH3;CH3-C(CH3)=CH2，CH2=CH-CH=CH2
4个碳原子的炔烃有：1-丁炔、2-丁炔、1,3-丁二炔,其结构简式分别为CH≡C-CH2-CH3;CH3-C≡C-CH3;CH≡C-C≡CH
请同学们思考，除了上面那些结构，还有其他的结构吗？？
除了上面的烷烃、烯烃、炔烃，含有四个C原子的烃还有以下几种。有兴趣的同学，可以自己再研究研究哦。4个碳原子的环烷烃有：环丁烷、甲基环丙烷。4个碳原子的环烯烃有：环丁烯、1-甲基环丙烯、3-甲基环丙烯、1,3-环丁二烯。4个碳原子的烯炔有：1-丁烯-3-炔。
1、下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 （ ） A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C-H的键角为90℃
3、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是（ ）A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
4、关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法, 正确的是 （ ） A．烷烃的通式是CnH2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃 B．炔烃的通式是CnH2n-2, 符合这个通式的烃一定是炔烃 C．可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别乙炔、乙烯和乙烷 D．烯烃和二烯烃是同系物
5、某烃的一氯代物只有两种，二氯代物有四种，则该烃是（ ） A .甲烷 B. 异戊烷 C. 2－甲基丙烷 D. 丙烷
6、把2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）跟溴水作用，其产物主要是 ( ) A 、1，2-二溴丁烷 B 、2-溴丁烷 C、2，3-二溴丁烷 D、1，1-二溴丁烷