初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质优质学案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质优质学案，文件包含第2课时金属活动性顺序学案含答案docx、第2课时金属活动性顺序学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。

【学习目标】
1．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
2．实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生的置换反应及其规律。
【学习重点】熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用并能举例。
【学习难点】金属活动性顺序的应用。
【学习过程】
一、自主学习
1．默写锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放入硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。
3．金属活动性顺序
（1）规律：
（2）在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
二、新知导学
知识点一 金属与金属化合物溶液的反应
【师生合作】完成教材P11的“探究:金属活动性顺序”，探究金属与其他金属化合物的溶液能否发生反应，比较金属的活动性。
1．金属与金属化合物溶液的反应
2．结论：
（1）铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝＞铜＞银。
（2）根据一些金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
方法点拨
（1）某些金属在做实验前要打磨掉其表面的氧化膜，防止产生干扰，如铝表面有氧化铝薄膜；（2）在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时，既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。
知识点二 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序
【引导自学】请学生自主阅读教材的P12，了解金属活动性顺序。
人们通过大量实验，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序：
记忆口诀
金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。
2．金属活动性顺序的应用
（1）判断金属活动性的强弱：
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）判断金属与其他化合物溶液的置换反应能否发生：
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
易错警示
①铁与酸或其他金属化合物溶液发生置换反应时，生成的铁的化合物中显+2价，而不是+3价；②金属与其他金属化合物溶液发生置换反应的条件可简记为：前置后，化合物可溶，K、Ca、Na除外。
【小组讨论】如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
【交流回答】方法1：取活动性居中的金属单质，如铜丝，而比铜活动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其化合物溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将铜丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来来确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。方法2：取金属活动性居中的金属化合物的溶液，如CuSO4溶液，而比铜活动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其单质，如锌片和银片，然后分别将锌片和银片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
三、我的收获
四、当堂检测
1．如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验的说法错误的是（ B ）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
2．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列的是（ D ）
A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、Fe
C．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg
3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的化合物溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ C ）
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
4．为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ C ）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4 D．Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液
5．根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生?若能发生，写出化学方程式；若不能，请说明原因。
（1）铜跟硝酸银溶液：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；
（2）锌跟氯化亚铁溶液：Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe；
（3）汞跟稀盐酸溶液：不能；汞在金属活动性顺序表中位于氢的后面；
（4）铜跟硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg；
（5）古籍记载:“曾青得铁化为铜”(曾青指硫酸铜溶液) ：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
实验
现象
反应的化学方程式
活泼性比较
如图1，铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液中的铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
铝＞铜
如图2，铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液中的铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3===Ag+Cu(NO3)2
铜＞银
如图3，铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
铝＞铜