化学九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀学案设计

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1．认识生活中常见的盐的物理性质和用途。
2．知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。
【学习重点】了解常见的盐的用途;掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
【学习难点】掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
【学习过程】
一、自主学习
1．指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸：
碱：
盐：
2．CO32-或HCO3-的检验方法：加入 ，有气泡产生，将生成的气体通入 中，有白色沉淀生成。
3．Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为 ，反应的化学方程式为 。
二、新知导学
知识点一 盐
1．概念：盐是指一类组成里含有 （或者铵根离子）和 的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。
2．有些盐是有毒的，如工业用盐中含有 ，不能食用。
知识点二 氯化钠
【引导自学】自主阅读教材P72~73，了解NaCl在生命活动中的作用以及各行业中的用途。
1．构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。每人每天约需 g食盐，过多食用不利于人体健康。
2．用途：
（1）医疗上用来配制 ；
（2）农业上用氯化钠溶液来 ；
（3）工业上用氯化钠为原料来 ；
（4）生活上用食盐 等。
3．存在形式：氯化钠在自然界中分布很广，除海里含有大量氯化钠以外，盐湖、盐井、盐矿等都蕴藏着氯化钠。
4．制取：（1）用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐；（2）粗盐中含有多种可溶性杂质（如 等）和不溶性杂质，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。图示如下：
知识点三 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【引导自学】阅读教材P73，了解常见盐的用途。
知识点四 碳酸盐的化学性质
1．与酸反应
【合作探究一】完成教材P74的“实验11-1”，探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
拓展延伸
碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验方法：取少量待检物质于试管中，加入 ，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）。
2．某些碳酸盐可与碱反应
【合作探究二】完成教材P74的“实验11-2”，探究碳酸钠与澄清石灰水的反应。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( )
A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH-
3．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
4．用作鉴别碳酸根离子的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
5．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（ ）
A．酚酞 B．石蕊 C．盐酸 D．石灰水
6．下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钙用作发酵粉 B．苏打用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味 D．小苏打用于治疗胃酸过多
7．小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生;再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：
（1）试推断产生的气体是 ，鸡蛋壳中含有 根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为 。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
俗名
色、态
溶解性
用途
水溶液酸碱性
制法
碳酸钠
（Na2CO3）
______
_____粉末
_______
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等
__________
侯氏制碱法
碳酸氢钠
（NaHCO3）
______
_____粉末
可溶
发酵粉的主要成分之一、治疗 症的一种药剂
_________
碳酸钙
（CaCO3）
_____的主要成分
_____粉末
_______
重要的建筑材料、补钙剂
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速反应，产生 ，试管中的澄清石灰水
反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水
化学方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ +______
NaHCO3+HCl===NaCl+ +______
结论
碳酸盐都能与酸反应，产生 气体
实验内容
实验现象
化学方程式
向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水
溶液变
Na2CO3+Ca(OH)2=== +2NaOH