广东省八校2021-2022学年高一上学期期中调研考试化学试题含答案

广东省八校高一级2021～2022学年度第一学期期中调研考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  C 135.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．氯化磷酸三钠具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。下列关于氯化磷酸三钠分类正确的是（    ）

A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．碱

2．下列不属于分散系的是（    ）

A．食盐水 B．雾 C．豆浆 D．纯碱

3．下列物质的体积约为22.4 L的是（    ）

A．标准状况下， B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl

C．常温常压下，17 g  D．标准状况下，

4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（    ）

A．用食醋可以洗水垢

B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点

C．蔗糖放在水中片刻后消失了

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

5．下列叙述中，正确的是（    ）

A．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．溶于水能导电，所以是电解质 D．固体不导电，所以不是电解质

6．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（    ）

①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

②二氧化碳通过粉末，反应后固体物质增重

③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

④用作呼吸面具的供氧剂

A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④

7．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（    ）

8．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物X分别加入足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成X的金属钠的质量比为（    ）

A． B． C． D．

9．下列电离方程式错误的是（    ）

A． B．

C．  D．

10．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须（    ）

A．除去铁锈 B．用盐酸清洗 C．彻底干燥 D．加点铁粉

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溶液中滴加溶液至中性：

B．向澄清石灰水中加入过量溶液：

C．铜片加入溶液中：

D．氧化亚铁悬浊液中加入稀盐酸：

12．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（    ）

13．、、、等已被发现，下列有关说法错误的是（    ）

A．的摩尔质量为

B．、、均属于新发现的化合物

C．等物质的量的与中所含的分子数相等

D．等质量的与中所含的原子数相等

14．如图转化过程中错误的是（    ）

A．① B．② C．③ D．④

15．下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（    ）

A．饱和氯水：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

16．侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（    ）

A．该工艺中循环利用的物质为和

B．该工艺主产品是纯碱，副产品为

C．“过滤”后的母液中，小于

D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是（    ）

A．该反应中被还原 

B．a的值为3

C．反应后有两种氧化产物 

D．每生成1个转移的电子数为8

18．用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种20 ℃时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是（    ）

A．该溶液中溶质的质量分数为16.7%

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为

C．20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g

D．20 ℃时，把溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液

19．将1.12 g铁粉加入氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分析正确的是（    ）

A．铁粉有剩余  B．浓度减小

C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红 D．反应液质量增加1.12 g

20．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．与足量Fe反应，转移的电子数为

B．1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

C．在标准状况下，22.4 L所含的氧原子数目为

D．与反应生成11.2 L （标准状况），反应中转移的电子数为

二、非选择题：本题共2小题，共40分。

21．（20分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

（1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为______（保留1位小数）。

（2）工业上用与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：____________。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是______（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．使用前要检查容量瓶是否漏液

C．容量瓶上标有容积、温度和浓度

D．需要称量NaClO固体的质量为149.0 g

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

（4）一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中______L的（标准状况下）而变质。（已知：）

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。

（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______（填序号）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

22．（20分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：______。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______。

（3）试管C和D中试剂各为______。

（4）装置G处发生反应的离子方程式为______。

（5）用离子方程式表示试剂X的作用：______。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：____________。

答案

1．C  属于化合物。

2．D  食盐水是溶液，雾、豆浆都是胶体，A、B、C三项均不符合题意；纯碱是纯净物，不属于分散系，D项符合题意。

3．D  标准状况下，是固体，不能使用气体摩尔体积计算的体积，A项错误；36.5 g HCl的物质的量为1 mol，氯化氢所处状态不是标准状况，B项错误；常温常压下的物质的量为1 mol，但所处状态为常温常压，不是标准状况，C项错误；标准状况下，为气体，气体摩尔体积为，则的体积为22.4 L，D项正确。

4．B  5．A

6．D  金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，①错误；二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为，故固体的质量增大，②正确；切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为，③错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，④正确。

7．A  氯化铁与氨水的反应为复分解反应，A项正确；向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色，是因为氯水将亚铁离子氧化成了铁离子，结合生成而显红色，B项错误；钠与水的反应为氧化还原反应，C项错误；与水反应生成了氧气并放出热量使脱脂棉燃烧，发生了氧化还原反应，D项错误。

8．A  钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气的质量比是，即钠和过氧化钠的质量比是，所以钠原子个数比为，质量比为。

9．D

10．C  铁与干燥的氯气在常温下不反应，铁与潮湿的氯气在常温下能反应，所以钢瓶在装氯之前必须彻底干燥，C项正确。

11．A

12．C  和与稀盐酸的反应均产生气体，A项错误；HCl能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性能使石蕊褪色，B项错误；向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，可知氯气能氧化碘离子产生碘单质，氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，则氧化性：，C项正确；向溶液中加入溶液有白色沉淀生成，溶液中还可能存在、等，D项错误。

13．B

14．B  Fe在中燃烧生成，②错误。

15．A  饱和氯水中含有、、、HClO，、、、能大量存在，A项正确；在溶液中存在大量的，与相互促进水解而不能大量共存，B项错误；在酸性条件下具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；因、能结合生成络离子，、能发生氧化还原反应而不能共存，D项错误。

16．A  该工艺中原料为NaCl、、，循环利用的物质只有，A项错误；由工艺目的和图示知，B项正确；“碳化”和“过滤”，分离出，此时溶液中主要含NaCl和，C项正确；工艺中涉及：（化合反应）、（复分解反应）、（分解反应），D项正确。

17．B  该反应中Sn元素化合价降低，被还原，A项正确；化学方程式为

，M为CO，，B项错误；C被氧化成CO和，C项正确；由化学方程式可知，每生成1个，转移的电子数为8，D项正确。

18．D  20 ℃时，把溶解于1 L水中，溶质的质量为，溶液中溶质的质量分数（20 ℃时饱和溶液中溶质的质量分数），所以得到的是不饱和溶液，D错误。

19．D  铁和氯化铁的物质的量分别是0.02 mol、0.05 mol，根据化学方程式可知铁离子是过量的，剩余0.01 mol铁离子，生成0.06 mol亚铁离子，氯离子不参加反应，浓度不变。

20．B  完全反应生成，故转移的电子数为，A错误；1 mol Na与足量反应生成，故失去个电子，B正确；在标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，C错误；中氧由﹣1价变为0价的氧气，故每生成转移2 mol电子，故生成（标准状况），反应中转移的电子数为，D错误。

21．（1）（3分）

（2）（3分）

（3）ACE（3分）

（4）89.6（3分）

（5）  100（各3分）

（6）②⑤（2分）

22．（1）（3分）

（2）E中不褪色，F中褪色  干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（各3分）

（3）饱和食盐水和浓硫酸（2分）

（4）（3分）

（5）（3分）

（6）（3分）