2020-2021学年课题 1 质量守恒定律第2课时教案

这是一份2020-2021学年课题 1 质量守恒定律第2课时教案，共2页。
三维目标要求
知识与技能
1．知道化学方程式的定义、表示的意义。
2．了解化学方程式的读法。
3．能求出化学方程式中各物质的质量比。
过程与方法
通过化学方程式中各物质的质量比的计算，加深理解化学方程式的含义，进一步培养学生的分析能力和计算能力。
情感、态度与价值观
1．通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
2．通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
教学重点和难点
教学重点
化学方程式的意义。
教学难点
化学方程式中各物质的质量比的计算。

情境导入
你能用哪些方式来描述“碳在氧气中燃烧”这一化学反应？哪种方式最简单科学？
1．语言表达：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
2．文字表达式：碳＋氧气点燃二氧化碳。
文字表达式能直观地表示出化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写较麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。今天我们来学习一种国际通用的表示化学反应的语言——化学方程式。
合作探究
探究点 化学方程式
提出问题 化学方程式可表示什么意义呢？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义：
续表
3.化学方程式的读法：
例：C＋O2点燃CO2
(1)宏观读法：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
(2)微观读法：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。
(3)数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。
提出问题 分组练习下列化学方程式的意义和读法。
(1)S＋O2点燃SO2 (2)4P＋5O2点燃2P2O5
板书设计
第2课时 化学方程式
1．定义：
2．意义：
(1)表示反应物、生成物以及反应条件。
(2)表示反应物、生成物之间的质量比。
(3)表示反应物、生成物之间的粒子数比。
3．读法：
化学方程式的意义
实例(S＋O2点燃SO2)
(1)质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
化学方程式的意义
实例(S＋O2点燃SO2)
(2)量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比＝相对分子质量×化学计量数之比
S＋O2 点燃 SO2
32∶16×2∶(32＋16×2)
32∶32∶64
即1∶1∶2
(3)表示反应物、生成物之间的粒子数关系(即化学式前面的化学计量数之比)
S＋O2点燃SO2
1∶1∶1
成功之处
本课是一节基本概念理论课，本身没有实验，但能利用已会的简单的方程式抓住学生，让学生能积极主动参与教学活动，再归纳演绎出化学方程式的意义和读法，效果较好
不足之处
学生对某些物质的微观构成不清楚，描述化学方程式的微观意义易出错