高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护本单元综合与测试课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护本单元综合与测试课堂检测，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物(PM10)、⑤PM2.5。上述5种检测物中,能形成酸雨的是( )

A.④⑤
B.①②③
C.①③
D.①②④⑤
2.下列说法错误的是( )
A.SO2可用于漂白纸浆和草帽
B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料
C.活性炭可用于去除冰箱中的异味
D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )
A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B.久置酸雨酸性增强,原因是水的挥发
C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
4.Na2SO3与下列物质的反应中,体现Na2SO3的还原性的是( )
A.盐酸B.Ca(OH)2
C.BaCl2D.O2
5.对下列事实的解释正确的是( )
A.二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,说明二氧化硫对人体无害
B.向50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为0.45 ml
C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于盐酸,且不易被X射线穿透
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
6.化学与环境密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.酸雨的pH小于7
B.SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物等
7.胆矾(CuSO4·5H2O)在高温条件下发生反应:2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )
A.可用于
胆矾分解
B.可用于检验
产物是否含H2O
C.可用于
收集SO2
D.可用于吸收胆
矾分解的SO2
8.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②品红试液可以检验SO2气体
③酸雨的pH等于5.6
④常温下金属铝、铁遇浓硫酸发生钝化,所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸
A.全部B.②③④
C.②③D.②④
9.有如下反应(未配平):BrF3+H2OBr2+O2+HBrO3+HF,反应后测得生成Br2与O2各1 ml。下列判断错误的是( )
A.反应共转移6 ml电子
B.氧化剂为BrF3,还原产物为Br2
C.配平后H2O与HF的化学计量数之比为5∶9
D.被H2O还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2
10.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A.浓硫酸与灼热的木炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,不能干燥NH3、H2S等气体
C.SO2和HClO均可使品红溶液褪色,但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色,说明SO2的氧化性没有HClO强
D.用FeS和稀硫酸反应制H2S气体为非氧化还原反应
12.下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是( )
13.碘循环工艺不仅能吸收SO2减少对环境的污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是( )
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.反应器中发生的反应不是氧化还原反应
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI
14.一定条件下,硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应:H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平),下列推断合理的是( )
A.该反应中,一定有SO2生成
B.该反应中,H2S作还原剂,H2SOx作氧化剂
C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
D.若x=4,每生成1 ml S,转移的电子的物质的量为6 ml
15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=2∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1 ml Cu2S参加反应时,有8 ml电子转移
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)在通常状况下,A为固态单质。根据如图所示转化关系,回答问题:
(1)写出A、C、E的化学式:A ,C ,E 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①E→C: 。
②C→D: 。
(3)B的溶液与E的浓溶液 (填“能”或“不能”)发生反应,若能反应,则反应的化学方程式为 ,反应现象为 。
(4)将C通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若同时加入H2O2溶液,则有白色沉淀生成,请分析其原因: ,并写出有关的化学方程式: 。
17.(12分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。
选用试剂:硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写):
问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价态时只有(填“氧化”或“还原”,下同) 性,处于最高价态时只有 性,处于中间价态时既有 性,又有 性。
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有 (填字母)。
A.Cl2B.Na
C.Na+D.Cl-
E.SO2
18.(13分)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化,实验装置如下:
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中的现象是 。
(3)C中的现象是 ,Na2S在反应中作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(4)D中氯水褪色,此反应中硫元素的化合价由 价转化为 价;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象:取D中褪色后的溶液于试管中, 。
(5)E的作用是 ,反应的离子方程式为 。
(6)上述实验体现SO2的性质有 。
19.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打,为无色透明晶体,易溶于水,遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体;具有强还原性,与强氧化剂反应转化为SO42-。
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为 价。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反应的离子方程式为 。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应,可作为棉织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为 ,要脱去22.4 L Cl2(标准状况下),需要的Na2S2O3的物质的量为 ml。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合液中通入过量的二氧化硫,得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂为 (填化学式)。
20.(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是 ;E中的试剂是 (填字母)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经 (填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,
若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是

。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。
答案全解全析
本专题达标检测
1.C 二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,H2SO3易被O2氧化成H2SO4,使雨水的pH<5.6,①正确;一氧化碳不能溶于水,不能形成酸雨,②错误;二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6,③正确;可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨,④错误;PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨,⑤错误;能形成酸雨的是①③,C项正确。
2.D SO2具有漂白性,可以漂白纸浆和草帽,A项正确;Fe2O3为红棕色固体,可用作红色油漆和涂料,B项正确;活性炭具有吸附性,可以去除冰箱中的异味,C项正确;根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,D项错误。
3.D 铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A项错误;酸雨久置酸性增强是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,溶液显酸性,可使紫色石蕊试液变红,二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
4.D Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,体现Na2SO3的还原性,故D项符合题意。
5.C SO2可作食品添加剂,但需在允许范围内合理使用,SO2本身对人体是有害的,A项错误;铜与稀硫酸不反应,向50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 ml,B项错误;医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于盐酸,且不易被X射线穿透,C项正确;常温下,铝在浓硫酸中钝化,发生反应形成了一层致密的氧化膜,所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存,D项错误。
6.A 正常雨水中会溶解少量CO2而显酸性,pH约为5.6,因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨,A项错误。
7.D 题述反应在高温条件下才能发生,酒精灯加热达不到高温,且试管口应略向下倾斜,A项错误;无水氯化钙吸水没有明显现象,应改为无水硫酸铜,B项错误;SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集时,导管应长进短出,C项错误;SO2易溶于氢氧化钠溶液,尾气吸收要防倒吸,可以达到实验目的,D项正确。
8.D Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气,Na2O2不是碱性氧化物,①错误;SO2能使品红试液褪色,加热后恢复原色,所以品红试液可以检验SO2气体,②正确;酸雨的pH小于5.6,③错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下金属铝、铁遇浓硫酸发生钝化,所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸,④正确。
9.D 反应BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2中,溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价,所以部分氟化溴失电子,部分氟化溴得电子,则氟化溴既是氧化剂又是还原剂,部分氧元素的化合价由-2价变为0价,所以水作还原剂,根据得失电子守恒、原子守恒,配平后的方程式如下:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+O2+9HF,生成O2和Br2各1 ml时,反应共转移6 ml电子,A项正确;氧化剂是BrF3,还原产物是Br2,B项正确;由配平后的方程式可知,H2O与HF的化学计量数之比为5∶9,C项正确;当有5.0 ml H2O参加反应时,3 ml BrF3参与反应,反应共转移6 ml电子,H2O作还原剂,有2 ml H2O失去4 ml电子,BrF3作还原剂需要失去6 ml-4 ml=2 ml电子,则作还原剂的BrF3的物质的量为1 ml,作氧化剂的BrF3的物质的量为2 ml,被H2O还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是2∶1,D项错误。
10.C 操作①为溶解、过滤,④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤,A项错误;步骤②中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,不是置换反应,B项错误;步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,C项正确;亚硫酸钠中S元素化合价为+4价,易被空气中的氧气氧化为+6价,即生成Na2SO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D项错误。
11.BD 浓硫酸与灼热的木炭反应,木炭被氧化成CO2,浓硫酸被还原成SO2,体现了浓硫酸的强氧化性,但是产物中没有硫酸盐,因此无法体现浓硫酸的酸性,A项错误;由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HI等),B项正确;二氧化硫的漂白原理与HClO的漂白原理不一样,二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的来判断二者的氧化性强弱,C项错误;FeS中硫元素的化合价为-2价,H2S中硫元素的化合价也是-2价,则FeS与稀硫酸反应制备H2S,不是氧化还原反应,D项正确。
12.A 小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解,产生的CO2使糕点疏松多孔,A项错误;金属钠具有很强的还原性,因此可用来冶炼金属,B项正确;SO2可以与某些有色物质化合,生成的无色物质不稳定,受热易分解,C项正确;浓硫酸有吸水性,可以用来干燥部分气体,D项正确。
13.C I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI,分离HI和H2SO4,应利用沸点不同进行蒸馏,A错误;反应器中,I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI,离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+,为氧化还原反应,在膜反应器中发生反应:2HII2+H2,该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”,B错误、C正确;在反应器中发生反应:SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4,膜反应器中的反应为2HII2+H2,将两个方程式相加得:SO2+2H2OH2SO4+H2,D错误。
14.BC 若x=3,反应为2H2S+H2SO33S↓+3H2O;若x=4,反应为H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O。当x=3时,不会生成SO2,A项错误;无论x=3还是x=4,H2S都作还原剂,x=3时,H2SOx作氧化剂,被还原成S,x=4时,H2SOx作氧化剂,被还原成SO2,B项正确;若x=3,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,C项正确;若x=4,每生成1 ml S,转移2 ml电子,D项错误。
15.A 由题给信息可知,n(NO2)∶n(NO)=2∶1,假定生成2 ml NO2、1 ml NO,则HNO3被还原生成2 ml NO2、1 ml NO,共得5 ml e-;由得失电子守恒可知Cu2S应失去5 ml e-。而1 ml Cu2S参加反应失10 ml e-,故失5 ml e-说明反应的Cu2S的物质的量为0.5 ml,0.5 ml Cu2S生成0.5 ml CuSO4和0.5 ml Cu(NO3)2,即起酸性作用的HNO3的物质的量为1 ml,起氧化作用的HNO3的物质的量为3 ml,参加反应的HNO3共4 ml,故n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5 ml∶4 ml=1∶8,则反应的化学方程式为Cu2S+8HNO3Cu(NO3)2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O。由反应可知产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1,A项正确;参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶8,B项错误;Cu、S元素化合价都升高,则反应中Cu2S只作还原剂,C项错误;1 ml Cu2S参加反应时,有10 ml电子转移,D项错误。
16.答案 (1)S SO2 H2SO4
(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②2SO2+O22SO3
(3)能 H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O 溶液变浑浊,有刺激性气味的气体放出
(4)H2O2能把SO2氧化为H2SO4 H2O2+SO2H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
解析 (1)A通常状况下为固态单质,能与氢气反应,应为非金属单质,由题中转化关系可知:A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4。
(2)①E→C的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;②C→D的化学方程式为2SO2+O22SO3。
(3)氢硫酸与浓硫酸能够发生氧化还原反应,化学方程式为H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O,产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体。
(4)将二氧化硫通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若同时加入H2O2溶液,则有白色沉淀生成,是因为H2O2能把SO2氧化为H2SO4,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,反应的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。
17.答案 (1)试管
(2)如表所示
还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)
(3)AE
解析 (1)该实验的进行还需试剂的反应容器,选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰;②SO2具有弱氧化性,与H2S反应的化学方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O;③SO2具有较强还原性,与氯水反应的化学方程式:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;④浓硫酸具有强氧化性,可被Cu还原生成SO2。(3)Cl2中氯元素化合价为0价,处于中间价态;SO2中硫元素化合价为+4价,处于中间价态,故Cl2和SO2既有氧化性,又有还原性。
18.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)有淡黄色沉淀生成 还原
(4)+4 +6 向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
(5)吸收SO2尾气,防止污染环境 SO2+2OH-SO32-+H2O
(6)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性
解析 (1)A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)B为检验SO2的装置,现象是品红溶液褪色。
(3)C中Na2S和SO2发生反应可生成硫单质,故可观察到有淡黄色沉淀生成,Na2S中S元素的化合价由-2价升为0价,故Na2S作还原剂。
(4)D中Cl2和SO2在水中发生反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,S元素由+4价变为+6价;要想证明硫元素的价态转化,只需要证明产物中有SO42-即可,由于产物中已经有HCl,故只需要取D中褪色后的溶液于试管中,加入BaCl2溶液即可,现象是有白色沉淀生成。
(5)E的作用是吸收SO2尾气,防止污染环境;反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。
(6)B中现象体现SO2的漂白性,C中现象体现SO2的氧化性,D中现象体现SO2的还原性,E中现象体现SO2酸性氧化物的通性。
19.答案 (1)+2
(2)2H++S2O32-SO2↑+S↓+H2O
(3)4Cl2+S2O32-+5H2O2SO42-+10H++8Cl- 0.25
(4)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 SO2
解析 (1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x,化合价代数和为0,则2+2x+(-2)×3=0,解得x=+2,故S元素化合价为+2价。
(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质和水,反应的离子方程式为2H++S2O32-SO2↑+S↓+H2O。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应,可作为棉织物漂白后的脱氯剂,故反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+2H2SO4+6HCl,离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O2SO42-+10H++8Cl-;反应的氯气的物质的量=22.4 L22.4 L/ml=1 ml,由化学方程式可知参加反应的Na2S2O3的物质的量为1 ml×14=0.25 ml。
(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合液中通入过量的二氧化硫,可得硫代硫酸钠,故化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,氧化剂为SO2。
20.答案 Ⅱ.(1)分液漏斗 B (3)蒸发浓缩
Ⅲ.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重结晶
解析 Ⅱ.(1)E中溶液用于吸收多余的SO2气体,防止污染空气,故应盛放NaOH溶液。(3)滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品。
Ⅲ.(1)向产品配制成的溶液中滴加足量BaCl2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3或BaSO4或两者的混合物,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀未完全溶解且产生刺激性气味气体,可确定产品中同时含有Na2SO3和Na2SO4杂质。(2)C中Na2SO4产生的原因是Na2SO3被氧化,先通入SO2可排出装置中的空气,防止Na2SO3被氧化。(3)对于溶解度受温度影响较大的物质的分离或提纯,可以采用重结晶的方法。
物质
用途
性质
A
小苏打
用于焙制糕点
小苏打能与碱反应
B
金属钠
用于冶炼钛、锆等金属
金属钠有强还原性
C
二氧化硫
常用于漂白秸秆、织物
SO2能跟其中的
有色物质化合
D
浓硫酸
实验室干燥气体
浓硫酸具有吸水性
实验
编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学
方程式表示)
①
SSO2
硫黄、氧气
②
SO2S
二氧化硫、
硫化氢
③
SO2H2SO4
二氧化硫、
氯水
氯水褪色
④
浓硫酸SO2
1.C
2.D
3.D
4.D
5.C
6.A
7.D
8.D
9.D
10.C
11.BD
12.A
13.C
14.BC
15.A
①
蓝紫色火焰
②
SO2+2H2S3S↓+2H2O
③
SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
④
铜片、
浓硫酸
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O