高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时达标测试，共13页。

题组一 元素周期表的结构
1.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A.Ds原子的电子层数为7
B.Ds位于第Ⅷ族
C.Ds为金属元素
D.Ds原子的质量数为110
2.下列关于元素周期表的描述正确的是( )
A.有7个周期,18个族
B.第ⅠA族元素也称为碱金属元素
C.元素种类最多的族为第ⅢB族
D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束
3.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能处在( )
A.ⅢA族B.ⅠA族
C.镧系D.ⅢB族
4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )
题组二 碱金属元素性质的递变规律
5.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH6.在1961年,本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素,根据已学知识回答下列问题。
(1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是 (填元素符号)。
(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是 ;确定依据是 。
(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原因: 。
题组三 卤族元素性质的递变规律
7.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A.从上到下,元素的非金属性增强
B.易形成-1价离子
C.从上到下,最高价氧化物的水化物酸性减弱
D.从上到下,氢化物的还原性依次增强
8.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第4周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
题组四 元素周期表的应用
9.某元素的离子带2个单位正电荷,它的核外电子排布为,此元素在周期表中的位置是( )
A.第2周期零族B.第3周期ⅡA族
C.第2周期ⅥA族D.第3周期ⅢA族
10.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C分别是( )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、S
C.O、P、ClD.C、Al、P
11.锗(Ge)是第4周期 ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度:R>Y>X
B.离子半径:X2+ >T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X
D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:T>Z
能力提升练
题组一 元素周期律和周期表
1.(2020广西南宁第二十六中学高一下线上考试,)下列比较不正确的是( )
A.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:Cl>O>P
D.热稳定性:HCl >HBr > HI
2.(2019广东深圳四校发展联盟体高一下期中,)德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Cpernicium”,元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼。该中心人工合成Cn的过程可表示为 3070Zn+82208Pb 112277Cn+01n。下列叙述中正确的是( )
A.上述合成过程属于化学变化
B.Cn的相对原子质量为277
C.112277Cn的原子核内中子数比质子数多53
D.Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素
3.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag Tl++2Ag+,已知Ag++Fe2+ Ag+Fe3+。下列推断正确的是( )
A.Tl+最外层有3个电子
B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物
D.铊位于第五周期ⅢA族
4.(2019黑龙江哈尔滨第六中学4月月考,)下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期ⅦA族
C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
5.(2019辽宁沈阳东北育才学校高一下月考,)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )
A.原子的L电子层电子数为奇数的元素都是非金属元素
B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
题组二 元素推断及“位-构-性”的关系
6.(2019安徽黄山高一下期中,)短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中相对位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是( )
A.X的氢化物的沸点一定低于同主族其他元素形成的氢化物
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高,化合物的氧化性越强
C.W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D.T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物:TY和TY2
7.(2019安徽白泽湖中学高一下月考,)W、X、Y、Z均为短周期元素,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( 易错 )
A.金属性:Y>Z
B.简单氢化物的沸点:X>W
C.简单离子的还原性:X>W
D.简单离子半径:Z>Y>X
8.()香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(深度解析)
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:WC.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
9.(2019福建厦门外国语学校高一下月考,)五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数。根据以上信息推断,下列说法中正确的是( )
A.五种元素中有两种金属元素
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.元素D、E分别与元素A形成的化合物的稳定性:A2D>AE
D.元素B、D、E的简单离子半径:B>D>E
答案全解全析
基础过关练
1.D 118号元素位于第七周期0族,则110号元素位于第七周期Ⅷ族,Ds原子的电子层数为7,A、B项正确;Ds为金属元素,C项正确;Ds元素的原子序数为110,其质子数为110,质量数不为110,D项错误。
2.C 元素周期表有7个周期、16个族,A项错误;ⅠA族包含碱金属元素与氢元素,除氢之外的其他元素属于碱金属元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族含有镧系元素和锕系元素,则第ⅢB族元素的种类最多,C项正确;第一周期元素,由氢开始,到氦结束,均为非金属元素,D项错误。
3.B 原子序数为x+1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族,在短周期中为ⅢA族,长周期中为ⅢB族,镧系元素属于ⅢB族。
4.D 2号元素应位于元素周期表最右侧,3号元素不能位于其右侧,A项错误;在元素周期表中,10号元素右侧不存在元素,B项错误;11号元素应位于元素周期表最左侧,C项错误。
5.B 锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;Rb和NaCl溶液反应时,Rb先和水反应而不是置换出金属钠,B错误;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,C正确;从锂到铯,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,D正确。
6.答案 (1)Rb、Cs、Fr
(2)Rb 碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,活动性逐渐增强
(3)Rb+的氧化性比Na+的弱,不易被还原
解析 (1)在碱金属元素形成的单质中,Li、Na、K的密度都小于水的密度,Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度,故该元素可能是Rb、Cs、Fr。
(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,活动性逐渐增强,因此可以根据单质与水反应的剧烈程度,得出该元素为Rb。
(3)Rb和Na在自然界中全部以化合态存在,因此要制备它们的单质,需要把Rb+和Na+从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强,其阳离子氧化性就越弱,越不易被还原,因此单质Rb比单质Na制备出来的晚。
7.A 同一主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,氢化物的还原性依次增强,A项错误,C、D项正确;第ⅦA族元素最外层有7个电子,易得到1个电子形成-1价离子,B项正确。
8.D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下,金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱,A、B、C错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D正确。
9.B 由题意知,该元素原子的核外电子排布为,所以该元素位于第3周期ⅡA族,B项正确。
10.C 设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知:(m+8-1)+(m+8+1)=4m,解得m=8,即A、B、C三种元素分别是O、P、Cl,C项正确。
11.B 依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性:CH4>SiH4>GeH4,酸性:H2CO3>H4GeO4;锗元素处于元素周期表中金属区、非金属区交界线处,故其单质具有半导体的性能。
12.D X和Y元素的主要化合价都为+2价,应在周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Y为Be,X为Mg;Z和T元素的主要化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,Z为S,T为O;R元素的主要化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据R的半径大于Z小于X可知,R应和X同周期,R为Al。金属性:Mg>Al、Mg>Be,元素金属性越强,其单质与酸反应越剧烈,即X>R,X>Y,A项错误;电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:O2->Mg2+,B项错误;金属性:Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,即X>R,X>Y,C项错误;非金属性:O>S,元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,即Z能力提升练
1.C 同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强,A项正确;非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,B项正确;Cl、O、P的最外层电子数分别为7、6、5,Cl、P最高正化合价分别为+7价、+5价,氧元素没有最高正价,C项错误;非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,则热稳定性:HI2.C 化学变化的最小粒子为原子,该合成过程不属于化学变化,A项错误;Cn原子的质量数为277,B项错误;112277Cn原子的中子数为277-112=165,中子数比质子数多165-112=53,C项正确;118号元素位于周期表中第七周期0族,则112号元素位于第七周期ⅡB族,D项错误。
3.B Tl原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有2个电子,A项错误;根据Tl3++2Ag Tl++2Ag+可知,氧化性:Tl3+>Ag+,根据Ag++Fe2+Ag+Fe3+可知,氧化性:Ag+>Fe3+,则氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+,B项正确;根据Tl原子序数为81可知,铊位于第六周期ⅢA族,金属性远强于铝,所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物,C、D项错误。
4.B 氢和锂是同一主族的两种元素,其原子序数之差为2,A项错误;D-核外有36个电子,则D原子核外有35个电子,元素D为Br,Br位于第四周期ⅦA族,B项正确;同主族相邻两周期元素原子序数的差值可能为2、8、18、32,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,乙的原子序数不可能为x+4,C项错误;同一周期第ⅠA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可能为2、12和26,则乙原子序数不可能为x+19,D项错误。
5.D 原子的L电子层电子数为奇数的元素不都是金属元素,如:Li的L电子层含有1个电子,但Li是金属元素,A项错误;处于同一主族不同周期的元素,原子序数之差可能是2、8、18、32,B项错误;第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层电子数也是2,C项错误;由左至右第8、9、10三列元素均为第Ⅷ族元素,都是金属元素,D项正确。
6.D X为N,N元素形成的氢化物NH3与其最高价氧化物对应水化物HNO3可反应生成NH4NO3,根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si、Ge。NH3分子间存在氢键,比同主族短周期其他元素形成的氢化物的沸点高,A项错误;氧化性:HClO>HClO2>HClO3,跟Cl的化合价无直接关系,B项错误;SiO2可与NaOH反应,但不与水反应,可与氢氟酸发生反应生成SiF4与H2O,C项错误;Ge位于元素周期表的金属与非金属的分界线上,其单质具有半导体的特性,Ge与C同主族,C与O可形成CO和CO2两种氧化物,根据同主族元素性质的相似性可知,其氧化物可以是GeO或GeO2,D项正确。
7.B W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,Y为铝元素,含Z元素的物质焰色反应为黄色,Z为钠元素。同周期元素从左到右,金属性减弱,钠的金属性强于铝,A项错误;氟元素的非金属性强于氯元素,则HF稳定性强于HCl,B项正确;F2的氧化性强于Cl2,F-的还原性比Cl-弱,C项错误;F-、Al3+、Na+的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:X>Z>Y,D项错误。
8.D R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T无正价,则T为F;Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg或Ca,若X为镁元素,则根据X与R原子序数之和是W的2倍,推出W为氖元素,不符合题意,若X为Ca,则根据X与R原子序数之和是W的2倍,推出W为Si,符合题意;综上可知,X为Ca、Y为Li、Z为Be、R为O、W为Si、T为F。Li、Be、O、F位于同周期,元素的原子半径自左向右逐渐减小,A项正确;非金属性:F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:WZ,C项正确;XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,因钙元素化合价为+2价、硅元素化合价为+4价,则O的化合价分别为-1价、-2价,D项错误。
9.B 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,则A为H;C的氧化物常用于生产光导纤维,则C为Si;D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍,则D为S;E的原子序数大于S,则E为Cl;B、C为同周期元素,则B位于第三周期,B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数,则B最外层电子数=7-6=1,B为Na。五种元素中,只有Na是金属元素,A项错误;元素C、D、E分别为Si、S、Cl,非金属性逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B项正确;元素D、E分别为S、Cl,非金属性:Cl>S,则对应氢化物的稳定性:A2DE>B,D项错误。
A
B

C
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半
径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化
合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
X
Y
W
Z
T
1.D
2.C
3.B
4.D
5.B
7.A
8.D
9.B
10.C
11.B
12.D
1.C
2.C
3.B
4.B
5.D
6.D
7.B
8.D
9.B
判断元素非金属性强弱的4个误区:
(1)比较元素金属性、非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电子层数的多少,而应根据得失电子的难易程度。
(2)不能通过物质的物理性质,如熔、沸点,溶解性等方面比较元素金属性或非金属性强弱。
(3)简单氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强,不能认为氢化物的酸性越强,元素的非金属性越强。
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素非金属性越强,不能认为某元素氧化物对应的水化物酸性越强,元素非金属性越强。
位置、结构和性质的关系: