2020-2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第1课时巩固练习

这是一份2020-2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第1课时巩固练习，共6页。试卷主要包含了下列物质中含有离子键的是，下列说法正确的是，下列电子式中,正确的是，下列有关电子式的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 离子键和离子化合物
1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.下列物质中含有离子键的是( )
A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4
3.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A.NaClB.LiCl
C.MgO D.Na2S
4.下列说法正确的是( )
A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C.离子化合物均能溶于水
D.离子化合物中一定含离子键
5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M可形成+2价的阳离子
6.某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层,则该离子化合物可能是( )
A.MgCl2B.BaF2
C.NaBrD.NaI
7.已知X、Y为短周期元素,请回答下列问题:
(1)XY型的离子化合物,X所在的族为 ;Y所在的族为 。
(2)XY2型的离子化合物,X所在的族为 ;Y所在的族为 。
题组二 离子化合物电子式的书写
8.下列电子式中,正确的是( )
A.[Mg2+][··O······]2- B.Na+··Cl······-
C.[··Br······]-Ca2+[··Br······]-D.Na2+[··O······]2-
9.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H、He、Li的电子式分别为H·、He··、Li··
B.氯离子的电子式为·Cl······
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.H2O的电子式为H+[··O······]2-H+
10.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
11.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A.M与R可形成MR2 型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2 的电子式为M2+[×·R····]2-
12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是 ,分子中 (填“有”或“无”)化学键。
(2)Y与Na形成的化合物的电子式为 ,Z与K形成的化合物的电子式为 。
13.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)。(填“>”“=”或“