必修第一册综合测评

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(满分:100分;时间:90分钟)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国古代文献中有许多关于化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。上述描述中没有涉及的变化是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.复分解反应 

B.蒸发结晶

C.离子反应 

D.氧化还原反应

2.下列物质与危险化学品的类别不对应的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.浓H2SO4——腐蚀品

B.CH4——易燃液体

C.Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4——氧化剂

3.下列物质的分类正确的是(　　)

4.下列化学用语正确的是(　　)

A.CO2的结构式:OCO

B.H2SO4的电离方程式为H2SO4H++S

C.Cl-的结构示意图为

D.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+···Na····

5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、C、N

C.Cu2+、K+、S、N

D.Na+、HC、OH-、Ca2+

6.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)

A.①②③ B.③②① 

C.②①③ D.①③②

7.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是(　　)

A.读数

B.稀释

C.用手摇动溶解

D.称量

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.常温下,22 g CO2含氧原子的数目为NA

B.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后,容器内气体分子数目为3NA

C.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA

D.一定条件下,56 g铁与足量氯气反应,转移的电子数为2NA

9.Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,生成的氯化铵呈白烟状,此反应常用于检验氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的是(　　)

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶8

B.若生成22.4 L N2,反应转移6 mol e-

C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

D.反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1∶3

10.下列变化的实质相同的是(　　)

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤能用浓硫酸在白纸上写字,能用氢氟酸在玻璃上刻字

A.②③④ B.只有④

C.③④ D.全部

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小

题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)

11.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)

A.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.元素X与Y可形成化合物YX

C.Z的氧化物形成的晶体是原子晶体

D.W元素的氧化物的水化物一定是强酸

12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O

13.NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为(　　)

A.a% B.1-1.75a%

C.(1-a%) D.(1-a%)

14.溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、C、Cl-中的若干种,现进行如下实验:

①用洁净的铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应,火焰呈黄色;

②取少量溶液X,向其中滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,沉淀很快变成灰绿色,最终变成红褐色,过滤;

③取②所得滤液,向其中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。

下列说法正确的是(　　)

A.溶液X中不存在K+

B.溶液X中存在Ba2+

C.溶液X中一定存在的离子有Na+、Fe2+、Cl-

D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验

15.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向溶液A中逐滴滴入某浓度稀盐酸,加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A.通入的CO2气体体积为11.2 L

B.溶液A中既含有NaOH,又含有Na2CO3

C.溶液A中n(NaHCO3) =2n(Na2CO3)

D.盐酸浓度为 mol/L

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(10分)现有下列几种物质:①盐酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。

(1)其中属于电解质的有　　　　(填写序号,下同),属于碱性氧化物的有　　　　。 

(2)④与⑩反应的离子方程式为　　　　　　　　。 

(3)Na2O2可与CO2发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 

(4)若用超氧化钾(KO2)作供氧剂,写出它和CO2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

17.(16分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E中放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是　　　　　　　　,D中试剂的作用是　　　　　　　　。 

(2)E中的红色布条是否褪色?　　　(填“是”或“否”),写出F中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　,其反应现象为　　　　　　　　。 

(3)H中的试剂为　　　　　　　　,用来吸收多余的氯气。工业上常用石灰乳和氯气反应制得漂白粉,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为　　　L;其中被氧化的HCl的物质的量为　　　mol。 

18.(12分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是　　　　(填元素符号),写出表中所给元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 

(2)元素的非金属性:M　　　　R。(填“>”或“<”) 

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　。 

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为　　　　　　　,该物质含有的化学键的类型是　　　　　　　　　　　　　。 

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　(填离子符号)。 

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　　　。 

19.(14分)为探究Na与CO2反应的产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

已知:CO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 

(2)仪器X的名称是　　　　　　　　;B中的溶液为　　　　　　　　。 

(3)先称量硬质玻璃管的质量为ml g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g,再进行下列实验操作,正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母)。 

a.点燃酒精灯,加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊

e.称量硬质玻璃管

f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g。

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

①钠块表面变黑,熔化成小球;

②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,硬质玻璃管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白色物质产生。

产生上述②现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)探究固体产物中钠元素的存在形式。

假设一:只有Na2CO3;

假设二:只有Na2O;

假设三:Na2O和Na2CO3均有。

完成下列实验设计,验证上述假设:

20.(8分)某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置:

实验步骤如下:在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.090 0 mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL。

(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位,即每升葡萄酒中含有SO2的质量):　　　。 

(3)该测定结果比实际值偏高,可能的原因是　　　　　　　　　　　　。针对此原因提出一条改进措施:　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

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1.A　该过程中发生的反应:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O为化合反应,CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4为氧化还原反应,该反应在溶液中进行,离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu;“挹其水熬之,则成胆矾”,该过程为蒸发结晶,整个过程没有涉及复分解反应,A项符合题意。

2.B　浓H2SO4具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,A不符合题意;CH4常温下是气体,属于易燃气体,B符合题意;Na和水反应放热,反应很剧烈,属于遇湿易燃物品,C不符合题意;KMnO4是一种常见的强氧化剂,属于氧化剂类危险化学品,D不符合题意。

3.C　纯碱为碳酸钠,不是碱,是盐,A项错误;溴水是溴单质的水溶液,是混合物,不是单质,B项错误;氢氧化铁沉淀不是胶体,D项错误。

4.A　CO2中碳、氧原子通过双键连接,CO2的结构式为OCO,A项正确;H2SO4是二元强酸,电离方程式为H2SO42H++S,B项错误;Cl-的核外有18个电子,结构示意图为,C项错误;氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程:,D项错误。

5.C　Mg2+和OH-会形成沉淀,不能大量共存,A项错误;H+、Ca2+与C均会发生反应,不能大量共存,B项错误;HC与OH-会发生反应,不能大量共存,D项错误。

6.C　①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时,先后发生两个反应:Cl2+H2OHCl+HClO,AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液;②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时,Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2全部被NaOH溶液吸收,生成无色的物质,根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液;③在盛有Cl2的集气瓶中加一定量水时,常温常压下Cl2在水中溶解度不大,所以液面上方仍有部分Cl2,液面上方呈浅黄绿色,而溶于水的Cl2只能部分与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,故水溶液也呈浅黄绿色,根据现象可知集气瓶丙中加入了水;故选C。

7.B　A项,有一处错误,读数时仰视(视线应与溶液凹液面在一条水平线上),不符合题意;B项,有两处错误,一处是水倒入浓硫酸中,另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边用玻璃棒搅拌),符合题意;C项,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌),不符合题意;D项,有一处错误,NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量),不符合题意。

8.A　22 g CO2的物质的量为=0.5 mol,又因为1个CO2分子中有2个氧原子,则0.5 mol CO2中氧原子数目为NA,A项正确;SO2和O2的反应是可逆反应:2SO2+O22SO3,无法计算反应后容器内分子数目,B项错误;未说明溶液体积,无法计算,C项错误;铁与氯气反应生成的是FeCl3,因此56 g铁与足量氯气反应,转移的电子数为3NA,D项错误。

9.D　反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中,8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化,还有6 mol NH3未被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2,A项错误;没有标明气体所处状况,无法计算氮气的物质的量,故无法计算转移电子数,B项错误;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,NH4Cl是还原产物,C项错误;由上述分析可知,8 mol NH3参加反应时,有2 mol NH3作还原剂,6 mol NH3未被氧化,则被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1∶3,D项正确。

10.B　浓硫酸有吸水性,在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气,浓度减小,而浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置时,HCl挥发,浓度减小,因此二者变化的实质不相同,①错误;二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,前者是SO2与品红化合生成无色物质,后者是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,能漂白品红,实质不相同,②错误;二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色,前者是因为SO2的漂白性,后者是因为SO2的还原性,实质不相同,③错误;溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,由于二者都有还原性,易被氧化,④正确;能用浓硫酸在白纸上写字,是由于浓硫酸的脱水性,而用氢氟酸在玻璃上刻字,是HF与玻璃的成分发生反应,产生SiF4和水,实质不相同,⑤错误。故变化的实质相同的只有④,B项正确。

11.BC　由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知,W是S;由X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知,X是N、Y是Al、Z是Si。元素非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,S的非金属性强于Si,则S的简单氢化物的热稳定性比Si的强,A项错误;N和Al可以形成离子化合物AlN,B项正确;Si的氧化物二氧化硅是熔点高、硬度大的原子晶体,C项正确;S的氧化物有SO2、SO3,SO2的水化物是弱酸,SO3的水化物是强酸,D项错误。

12.B　E处棉花球变成黄色,发生反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Cl2为氧化剂,Br2为氧化产物,说明Cl2的氧化性比Br2强,A项正确;F处棉花球变成蓝色,发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2或Br2+2I-2Br-+I2,与通入Cl2的量有关,无法说明Br2的氧化性比I2强,B项错误;E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,C项正确;NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D项正确。

13.C　NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中Mg、Na和H元素的总质量∶S元素的质量=3∶4,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为×(1-a%)=(1-a%),C项正确。

14.CD　用洁净的铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应,火焰呈黄色,说明含有Na+,未透过蓝色钴玻璃观察,故不能确定溶液X中是否存在K+,A项错误;步骤②中加入了Ba(OH)2溶液,步骤③再加入稀硫酸,一定有白色沉淀生成,但不能确定溶液X中是否含有Ba2+,B项错误;根据步骤①可知×溶液含有Na+,步骤②取少量溶液X,向其中滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,沉淀很快变成灰绿色,最终变成红褐色,说明X溶液含有Fe2+、不含C,根据电荷守恒,一定有Cl-,所以溶液X中一定存在的离子有Na+、Fe2+、Cl-,C项正确;Ba2+与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,所以溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验,D项正确。

15.C　由题图可知,开始不生成气体,后来生成气体,且消耗盐酸体积比为1∶(4-1)=1∶3,故溶液A中溶质为Na2CO3、NaHCO3,n(CO2)= mol;由 NaHCO3+HClNaCl+CO2?+H2O可知,该反应消耗HCl的物质的量为0.5 mol,n(NaHCO3) = mol,由Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可知,此反应消耗n(HCl)=n(Na2CO3)== mol,则原溶液A中n(NaHCO3) = mol- mol= mol,即溶液A中n(NaHCO3) =2n(Na2CO3)。n(CO2)= mol,但题目未明确气体所处状况,所以无法确定CO2体积,A项错误;由以上分析可知溶液A中溶质为Na2CO3、NaHCO3,B项错误;由以上分析可知A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3),C项正确;两反应消耗HCl的物质的量n(HCl)= mol+ mol= mol,c(HCl)== mol/L,D项错误。

16.答案　(1)②③④⑤⑥　②

(2)Al(OH)3 + OH- Al+2H2O

(3)1∶1

(4)

解析　(1)①盐酸为混合物,不属于电解质;②Na2O属于电解质,是碱性氧化物;③Na2O2属于电解质,是过氧化物;④Al(OH)3属于电解质;⑤Na2CO3属于电解质;⑥H2O属于电解质;⑦CO2属于非电解质,为酸性氧化物;⑧乙醇属于非电解质;⑨Cu为单质,不属于电解质;⑩NaOH溶液为混合物,不属于电解质。(2)NaOH溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3 + OH- Al+2H2O。(3)过氧化钠中部分氧元素化合价由-1价升高为0价,部分由-1价降低为-2价,则过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,且物质的量之比为1∶1。(4)超氧化钾与CO2反应的化学方程式为。

17.答案　(1)饱和食盐水　干燥气体

(2)否　Cu+Cl2CuCl2　出现棕黄色的烟

(3)NaOH溶液　2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)2.24　0.2

解析　(1)装置C为除HCl气体的装置,盛装饱和食盐水;装置D为干燥装置,除去氯气中的水蒸气。(2)E中为干燥的红色布条,通入干燥的氯气,红色布条不褪色;F中为铜与氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2CuCl2,硬质玻璃管中出现棕黄色的烟。(3)H装置的作用为吸收未反应的氯气,试剂为NaOH溶液;石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol,根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成氯气的物质的量为0.1 mol,即标准状况下Cl2的体积为2.24 L;其中被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol。

18.答案　(1)K　Al2O3+2OH- 2Al+H2O　(2)<　(3)HClO4　(4)Na+]2-Na+　离子键、共价键　(5)S2->Cl->K+>Ca2+　(6)

解析　(1)同主族从上到下元素金属性逐渐增强,同周期从左向右主族元素金属性逐渐减弱,即金属性最强的是N,N为K;具有两性的氧化物是Al2O3,最高价氧化物的水化物的碱性最强的是KOH,发生的离子方程式为Al2O3+2OH- 2Al+H2O。(2)M为S,R为Cl,同周期从左向右主族元素非金属性逐渐增强,即非金属性:Cl>S。(3)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。(4)F为O,G为Na,形成的淡黄色固体物质为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,含有的化学键为离子键和共价键。(5)可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子是S2-、Cl-、K+、Ca2+,离子半径大小顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。(6)某元素的原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,此元素为Na,原子结构示意图为 。

19.答案　(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

(2)长颈漏斗　饱和碳酸氢钠溶液

(3)d→a→b→f→c→e

(4)钠的焰色为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成

(5)足量BaCl2溶液(或足量CaCl2溶液)后滴入酚酞试液(或测pH)溶液不变红

解析　(1)A中发生的是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。(2)仪器X的名称是长颈漏斗,B中的溶液为饱和NaHCO3溶液,用于除去CO2中的HCl气体。(4)钠的焰色为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成,反应完全后,硬质玻璃管中有大量黑色物质。(5)探究固体产物中钠元素的存在形式:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤,往滤液中加入足量BaCl2溶液(或足量CaCl2溶液),滴入酚酞试液,溶液不变红色,则假设一成立。

20.答案　(1)SO2+H2O2H2SO4

(2)0.24 g·L-1

(3)盐酸易挥发,有氯化氢进入装置C中　B中用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸

解析　(1)H2O2具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为SO2+H2O2H2SO4。(2)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知,SO2的质量为×(0.090 0 mol·L-1×0.025 L)×64 g·mol-1=0.072 g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为=0.24 g·L-1。(3)由于盐酸是挥发性酸,挥发的HCl能够消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;可以用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸。