苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第三单元 海洋化学资源的综合应用课后练习题

第三单元综合拔高练

五年选考练

1.(高考组编,)下列说法错误的是 (　　)

A.(2018江苏单科,12B)向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.(2019课标Ⅲ,7D)碘酒可用于皮肤外用消毒

C.(2019课标Ⅱ,10B)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

D.(2016江苏单科,9D)下列转化能一步完成:MgCO3 MgCl2(aq) Mg

2.(2018江苏单科,5,2 分,)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气

三年模拟练

应用实践

1. (2020贵州铜仁第一中学高三第三次月考,)从海水中提取镁的工艺流程如图所示:

下列说法错误的是(　　)

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤④电解熔融MgCl2时,在阳极生成Mg

C.步骤③将晶体置于HCl气流中加热是为了防止MgCl2水解

D.上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

2.(2020河北唐山第一中学高一上期中,)下列各组试剂不能用来鉴别NaCl、NaBr、NaI 溶液的一组是(　　 )

A.氯水、苯

B.氯水、CCl4

C.碘水、淀粉溶液

D.稀硝酸、硝酸银溶液

迁移创新

3.(2020江苏常州第一中学高一上期中,)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560 ℃开始分解,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度:

操作③得到碘酸钾晶体,方法是　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(2)已知: KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S22I-+S4。

检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有　　　　　　　　　。 

(3)检验加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:

①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

②用稀硫酸酸化所得食盐溶液,加入过量KI溶液充分混合;

③以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是　　　　mg/kg (以含w的代数式表示)。 

答案全解全析

五年选考练

1.D　碘易溶于CCl4,微溶于水,A项正确;碘酒可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,B项正确;Mg可以在CO2中燃烧,化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,黑色颗粒为C,C项正确;电解MgCl2溶液不能得到Mg,D项错误。

2.B　A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。

三年模拟练

1.B　从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富,A项正确;步骤④电解MgCl2时,在阴极生成Mg,B项错误;步骤③将晶体置于HCl气流中加热是为了防止MgCl2水解,C项正确;工艺流程中,Mg(OH)2与盐酸发生的反应是复分解反应,电解熔融MgCl2生成镁和Cl2发生的是氧化还原反应,也是分解反应,D项正确。

2.C　向NaBr、NaI溶液中加入氯水发生的反应分别为2NaBr+Cl22NaCl+Br2、2NaI+Cl22NaCl+I2,苯和CCl4都能将Br2、I2从溶液中萃取出来,A、B项均不符合题意;I2与NaCl、NaBr、NaI均不反应,加入淀粉溶液现象均一样,碘水及淀粉溶液不能鉴别三者,C项符合题意;向NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液,分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀,可以鉴别,D项不符合题意。

3.答案　(1)蒸发浓缩　冷却结晶

(2)分层,下层呈紫红色

(3)

解析　(1)由KIO3溶液得到KIO3成品,则需要将溶剂蒸发掉,该操作应为蒸发浓缩、冷却结晶。(2)由于碘单质易溶于四氯化碳,所以用四氯化碳检验碘单质时,混合液分层,下层为四氯化碳层,下层液体呈紫红色。(3)设碘酸钾的物质的量为x,根据反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S22I-+S4可得关系式:KIO3~3I2~6S2。

则:KIO3~3I2~6S2

 1　　　　　6

 x　　　　　2.0×10-3 mol/L×0.01 L

x==×10-5 mol,根据碘原子守恒知,碘元素的质量=×10-5 mol×127 g/mol=×10-5 g,所以碘元素的质量分数为×100%= mg/kg。