高中第二单元 金属钠及钠的化合物第1课时一课一练

第二单元　金属钠及钠的化合物

第1课时　钠的性质与制备

基础过关练

题组一　钠的性质、应用和制备　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.下列叙述中错误的是(　　)

A.钠在自然界中可以以游离态存在

B.钠在燃烧时发出黄色火焰

C.钠元素主要以Na+形式存在于海水中

D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠

2.取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是　(　　)

①金属钠先熔化

②在空气中燃烧时火焰呈黄色

③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体

⑤燃烧后生成白色固体

A.①②③ B.①②④

C.①②⑤ D.①③⑤

3.钠与水反应时可能产生如下现象:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞溶液后,溶液显红色。其中正确的是(　　)

A.①②③④⑤ B.全部

C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥

4.(2019安徽滁州高一上第三次月考)将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是(　　)

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

5.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)

A.电解饱和食盐水可制取金属钠

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠

D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

6.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一上期末)化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件或反应物的用量比,反应产物并不改变的是(　　)

A.Na和O2 

B.Ca(OH)2和CO2

C.Mg和O2 

D.C和O2

7.等质量的两块钠,第一块与足量氧气中在加热条件下反应,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量较大

D.生成物均可用于杀菌消毒

8.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(　　)

A.稀盐酸 B.K2SO4溶液

C.CuCl2溶液 D.NaOH溶液

9.在蒸发皿中放一小块钠,在无氧环境中加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)

A.上述反应是置换反应

B.上述反应放出热量

C.上述反应中CuSO4表现了还原性

D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu

10.(1)如图1所示,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)某班甲、乙两位同学分别用如图2所示装置测定空气中氧气的含量。实验步骤:先用弹簧夹夹住橡胶管;点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞;待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 

②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是　　　　(填字母)。 

a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完

b.甲同学可能未塞紧瓶塞,反应完后冷却过程中外界空气进入瓶内

c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出

11.(2020甘肃武威第八中学高一上期末)早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:

(1)下列保存金属钠的方法正确的是(　　)

A.放在棕色瓶中

B.放在细沙中

C.放在水中

D.放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中,最后产物的主要成分是(　　)

A.Na2O 

B.Na2O2

C.NaOH 

D.Na2CO3

(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示,夹持装置已略去),生成物的颜色为　　　　,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为　　　　　　　　,若有0.5 mol Na单质被氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物,转移电子的数目为　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。　易错　 

题组二　Na2O和Na2O2的性质

12.下列叙述正确的是(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O的焰色均为黄色

A.全部 

B.②③④⑤ 

C.②③⑤ 

D.④⑤

13.如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖到试管b的水中,将发生的现象是(　　)

A.U形管内红水褪色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U形管水位:d<c

14.向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,观察到的现象为(　　)

A.产生大量气泡 

B.溶液无变化

C.最后溶液变为红色 

D.最后溶液变为蓝色

15.(2020辽宁辽河油田第二高级中学高一上期中)下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而变质的是(　　)

A.Na 

B.Na2O

C.Na2O2 

D.新制氯水

16.下列关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　　)

A.Na2O2与CO2的反应中,Na2O2只作还原剂,CO2作氧化剂

B.Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂

C.Na2O2与CO2的反应中,消耗1 mol Na2O2时转移2 mol 电子

D.Na2O2与H2O的反应中,生成1 mol O2时转移4 mol 电子

17.(2020辽宁阜新第二高级中学高一上第二次月考)请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验,证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。

(1)A是实验室制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液,它的作用是　　　　　　。 

(3)写出C中发生反应的化学方程式: 　。 

(4)F中得到的气体是　　　　　,检验该气体的方法是　 　。 

能力提升练

题组一　钠的化学性质

1.(2020甘肃武威第六中学高一上第二次段考,)下列关于金属钠的描述不正确的是(　　)

A.钠的化学性质很活泼,在自然界中不能以游离态存在

B.将钠投入MgCl2溶液中,有白色沉淀生成

C.钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H+反应

D.将钠投入FeCl2溶液中,能把Fe置换出来

2.(2020黑龙江大庆实验中学高一月考,)下列各组物质混合后,既有气体生成,又有沉淀生成的是(　　)

①将金属钠投入CuSO4溶液中

②NaOH溶液和CuSO4溶液混合

③将金属镁投入盐酸中

④将Na2O2投入FeCl3溶液中

A.①④ B.③④ C.②③ D.①③④

3.(双选)(2020山东济宁高一上第二学段质量检测,)某同学将一小块金属钠置于表面皿上,并露置于空气中,观察到下列现象:

银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是(深度解析)

A.过程①钠转化为氧化钠

B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

C.过程④只发生了物理变化

D.如果时间足够长,最后得到的白色粉末是Na2CO3

题组二　过氧化钠相关实验与计算

4.(2020黑龙江大庆高一上期末,)某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g。下列物质①H2;②CO;③CO和H2 的混合物;④甲醛(HCHO);⑤CH3COOH;⑥葡萄糖(C6H12O6)中,符合题意的是(深度解析)

A.③④⑤ B.①②③

C.④⑤ D.全部

5.(2020江西宜春高一月考,)将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,将生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化是(　　)

A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g

C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g

6.(双选)(2020安徽宿州月考,)下列说法错误的是(　　)

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移0.4 mol电子

C.将Na2O2投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.保持温度不变,向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中c(Na+)不变

7.(2020山东菏泽一中高一月考,)如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,待固体完全溶解,四个烧杯中所得溶液的溶质的质量分数的大小关系为(　　 )

A.甲<乙<丙<丁 

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙 

D.丁<甲<乙<丙

8.(2020福建永安第三中学高一月考,)某课外活动小组设计了下列实验装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(2)装置②中的试剂是　　　　(填字母)。 

a.饱和Na2CO3溶液

b.饱和NaHCO3溶液

c.浓H2SO4

(3)装置③中的试剂是　　　　　　。 

进行实验:

步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。

步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条发生的实验现象分别是　。 

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

实验反思:

(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

基础过关练

1.A　钠在自然界中以化合态的形式存在,A项错误。

2.B　钠在燃烧匙里受热时先熔化,然后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,故选B。

3.C　钠与水反应时产生的现象概括为:熔(熔化成小球)、浮(浮在水面上)、游(四处游动)、响(发出嘶嘶的响声)、红(滴入酚酞,溶液变红)。由于钠的密度比水小,故钠不可能沉在水底。

 4.D　钠、煤油和水的密度大小:ρ煤油<ρNa<,并且Na与水反应生成氢气,因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动,D项正确。

5.A　电解饱和食盐水可以制取氢氧化钠、氯气和氢气,不能制取金属钠,可用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠,A项错误;钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热或点燃的条件下反应生成过氧化钠,B项正确;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,C项正确;钠是强还原剂,钠能够从四氯化钛中置换出钛,D项正确。

6.C　4Na+O22Na2O、2Na+O2 Na2O2,所以条件不同,其产物不同,A项不符合题意;Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,所以两反应物的用量比不同,其产物不同,B项不符合题意;无论氧气是否过量,镁在氧气中燃烧都生成氧化镁,C项符合题意;C+O2(过量) CO2、2C+O2(少量) 2CO,所以两反应物的用量比不同,其产物不同,D项不符合题意。

7.B　等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠与O2反应,生成过氧化钠时质量大,常温下Na与O2反应生成氧化钠,Na2O没有强氧化性,不能用于杀菌消毒,故选B。

8.C　钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl 2NaCl+H2↑,溶液质量增加,A错误;钠与硫酸钾溶液、NaOH 溶液反应的实质是钠与水的反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,溶液质量增加,B、D错误;钠与CuCl2溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuCl2 H2↑+2NaCl+Cu(OH)2↓,溶液质量减轻,C正确。

9.C　由题意知,熔融状态的钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热;有红色物质生成说明有铜产生,由此可知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应,钠表现了还原性。

10.答案　(1)钠表面变暗,气球膨胀　4Na+O22Na2O

(2)①2Na+O2Na2O2　②abcd

解析　(1)钠与空气中的氧气在常温下反应生成Na2O,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强减小,气球会膨胀。(2)②a项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量小于容器内空气体积的,结果偏低,合理;b项,若瓶塞未塞紧,反应完后,冷却过程中,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,造成结果偏低,合理;c项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理;d项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。

11.答案　(1)D　(2)D　(3)淡黄色　2Na+O2 Na2O2　 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　0.5NA

解析　(1)钠的化学性质活泼,易与O2、H2O等反应,应密封保存,钠的密度比煤油大,可保存在煤油中。(2)Na的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成Na2O,反应方程式为4Na+O22Na2O,Na2O可与水反应生成NaOH,反应方程式为Na2O+H2O2NaOH,NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。(3)钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 Na2O2;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;单质钠被氧化生成氧化钠或过氧化钠,钠的化合价都是从0价变为+1价,即1 mol钠参与反应转移电子的物质的量为1 mol,现0.5 mol钠参与反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物,转移电子的物质的量为0.5 mol,转移电子数目为0.5NA。

12.D　Na2O2不是碱性氧化物,①错误;Na2O2与CO2反应不属于置换反应,②错误;Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体,③错误。

13.C　由于发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2会使气球膨胀,该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀,U形管中水位:d>c。

14.A　Na2O2与H2O反应放出O2,故产生大量气泡;由于Na2O2过量且Na2O2具有漂白性,可使石蕊溶液褪色。

15.B　Na在空气中变质最终生成物为Na2CO3,钠被氧化,其变质过程中发生了氧化还原反应,A项不符合题意;Na2O在空气中变质最终生成物为Na2CO3,元素化合价均未发生变化,其变质过程中没有氧化还原反应发生,B项符合题意;Na2O2在空气中变质最终生成物为Na2CO3,Na2O2中氧元素化合价发生了改变,其变质过程中发生了氧化还原反应,C项不符合题意;Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2与水反应生成HCl和HClO,发生氧化还原反应,新制氯水中次氯酸不稳定,在光照条件下发生分解生成HCl和O2,次氯酸中氯元素和氧元素化合价发生了变化,其变质过程中有氧化还原反应发生,D项不符合题意。

16.B　在Na2O2与CO2、H2O的反应中,Na2O2都既作氧化剂又作还原剂,且都存在关系式2Na2O2~O2~2e-。

17.答案　(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

(2)除去CO2中的HCl

(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

(4)O2　将带火星的小木条伸入试管中,若木条复燃则证明该气体是O2

解析　(1)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应。(2)由于制取CO2气体使用的稀盐酸具有挥发性,使得反应生成的CO2中混有HCl,B中加入饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体。(3)过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3、O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;过氧化钠和水蒸气反应生成NaOH、O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(4)通过装置C后的气体中含有未反应的CO2,装置D作用是除去未反应的CO2气体,CO2是酸性氧化物,可用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液吸收,得到的O2可以用排水法收集,因此试管F中收集到的气体是O2,检验O2的方法是将带火星的小木条伸入试管中,若木条复燃则证明是O2。

能力提升练

1.D　钠的化学性质很活泼,在自然界中以化合态形式存在,不能以游离态形式存在,故A项正确;将钠投入MgCl2溶液中,钠先和水反应生成NaOH和H2,NaOH 再与MgCl2反应生成难溶物Mg(OH)2,B项正确;钠与H2O、酸反应均生成H2,反应实质均是Na与H+反应,C项正确;将钠投入FeCl2溶液中,钠先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再与FeCl2反应生成难溶物Fe(OH)2,钠不能从FeCl2溶液中将铁单质置换出来,D项错误。

2.A　将金属钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4再反应生成Cu(OH)2沉淀,①符合题意;NaOH溶液和CuSO4溶液混合有Cu(OH)2沉淀生成,没有气体生成,②不符合题意;将金属镁投入盐酸中有气体生成,没有沉淀生成,③不符合题意;将Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀,④符合题意。A项正确。

3.AD　过程①钠与氧气常温下反应,生成了白色固体氧化钠,A项正确;过程②是生成的Na2O与空气中的水结合生成NaOH,表面变白,过程③是NaOH潮解,表面出现了液滴,B项错误;过程④是NaOH继续与空气中的CO2、H2O反应生成碳酸钠晶体,发生了化学变化,C项错误;如果时间足够长,碳酸钠晶体失水,最后得到的白色粉末是Na2CO3,D项正确。

4.D　w g分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为w g。①②③符合;④甲醛分子式为CH2O,符合;⑤CH3COOH的分子式为C2H4O2,可改写成(CO)2·(H2)2,符合;⑥葡萄糖分子式为C6H12O6,可改写成(CO)6·(H2)6,符合;D项正确。

 5.A　H2燃烧生成水,水再与过氧化钠反应,化学方程式为2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,可认为总反应的化学方程式为H2+Na2O22NaOH,固体增加的质量等于H2的质量;CO燃烧生成CO2,CO2再与过氧化钠反应,化学方程式为2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,可认为总反应的化学方程式为CO+Na2O2 Na2CO3,固体增加的质量等于CO的质量。综上分析可知,最终固体增加的质量为H2、CO的质量和,即2.8 g+0.2 g=3.0 g,A项正确。

6.AB　Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸先变成蓝色,一段时间后褪色,A项错误;Na2O2与CO2反应时,部分氧元素由-1价变为0价,生成氧气,当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子,B项错误;将Na2O2固体投入CuSO4溶液中产生气泡是因为发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,生成蓝色沉淀是因为发生反应:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,C项正确;Na2O2加入水中发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH析出,溶液中Na+数目减少,但反应后仍为同一温度下的NaOH的饱和溶液,溶液中c(Na+)不变,D项正确。

7.B　设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为0.1 mol,则:

Na+H2ONaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3 g-0.1 g=2.2 g;

Na2O+H2O2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1 mol×62 g/mol=6.2 g;

Na2O2+H2O2NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2 g;

氢氧化钠溶于水,与水不反应,溶液增加的质量=m(NaOH)=4 g;

根据钠原子守恒知,0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol。

通过以上分析可知,0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于100 mL水所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数分别为×100%、×100%、×100%、×100%,所以甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数的大小关系是丁<甲<乙=丙,B项正确。

8.答案　(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

(2)b

(3)浓硫酸

(4)步骤1中带火星的木条不复燃,步骤2中带火星的木条复燃

(5)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

(6)进行步骤2时,通入过氧化钠的气体中有水蒸气,水也能与Na2O2反应产生O2使带火星的木条复燃

解析　(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成CO2、H2O和CaCl2,反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)②用于除去CO2中的HCl,应为饱和碳酸氢钠溶液,故选b。(3)③中所盛试剂应为浓硫酸,用于干燥二氧化碳。(4)打开弹簧夹K2,关闭K1,生成的气体通过浓硫酸,得到干燥的CO2;打开弹簧夹K1,关闭K2,通入过氧化钠固体的为湿润的二氧化碳,可观察到步骤1中带火星的木条不复燃,步骤2中带火星的木条复燃。(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(6)水与Na2O2反应也能生成氧气,不能证明使带火星的木条复燃的气体是二氧化碳与Na2O2反应生成的。