选择性必修第二册综合测评（可编辑Word）

这是一份人教版 (2019)选择性必修2本册综合习题，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.据《Green Chemistry》报道:我国学者发明了低压、高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2 CO+NaClO。下列说法正确的是(　　)
A.CO2的电子式:··O······C··O······
B.NaCl属于离子晶体,其阴、阳离子的配位数为8
C.NaClO中既有离子键又有共价键
D.CO2中C原子是sp2杂化
2.(2020山东烟台一模)3d能级上最多只能排布10个电子的依据是(　　)
A.洪特规则
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理和洪特规则
D.能量最低原理和泡利不相容原理
3.下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是(　　)
A.都是σ键,没有π键
B.都是π键,没有σ键
C.除H2O外,都含π键
D.除HCN外,都是σ键
4.下列说法正确的是(　　)
A.1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1
B.稳定性:甲烷>乙烯
C.强度:氢键>化学键>范德华力
D.沸点:>
5.几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是(　　)

A.D可能为共价晶体,H可能为分子晶体
B.G可能为离子晶体,A可能为分子晶体
C.G、H一定是分子晶体,E、F一定是金属晶体
D.D可能为共价晶体,B一定是离子晶体
6.(2020山东泰安三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:,其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是(深度解析)
A.YW3分子中的键角为120°
B.W2Z的稳定性大于YW3
C.物质甲的1个分子中存在6个σ键
D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
7.当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件,防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是(　　)
A.乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化,另一个C原子是sp3杂化
B.乙醇是非极性分子,易溶于水
C.1个HClO分子中含有两个σ键
D.1个乙醇分子中含有6个σ键,一个π键
8.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是(　　)
A.该物质中Fe元素的化合价为+2
B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5
C.该物质中不存在的化学键有氢键
D.NO作为配体提供一对孤电子对
9.金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注:八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是(　　)
A.5个 B.4个
C.3个 D.2个
10.某元素基态原子3d轨道上有10个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(　　)
A.3d104s1 B.3d104s2
C.3s23p6 D.4s24p2
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A.电负性:Y>M>Z
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
12.Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参数为0.635 nm。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　)

A.Si的配位数为8
B.紧邻的两个Mg原子的距离为0.6352 nm
C.紧邻的两个Si原子间的距离为2×0.6352 nm
D.Mg2Si的密度计算式为76NA(0.635×10-7)3 g·cm-3
13.下列说法错误的是(　　)




A.金红石晶体的晶胞如图1所示,推知其化学式为TiO2
B.配合物(如图2)分子中含有分子内氢键
C.某手性分子(如图3)可通过酯化反应让其失去手性
D.图4可以表示氯化钠晶体,是氯化钠的晶胞
14.在TiCl3的溶液中通入一定量HCl,如果加入乙醚生成绿色晶体;如果不加入乙醚,得到的是紫色晶体;已知两种晶体化学式均为TiCl3·6H2O,两种晶体均为配位数是6的配合物;分别取0.01 mol两种晶体,在水溶液中用过量AgNO3处理,绿色晶体得到的白色沉淀的质量为紫色晶体得到的白色沉淀质量的23,则下列有关说法不正确的是(　　)
A.该绿色晶体的配体是氯离子和水,它们物质的量之比为1∶5
B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6Cl]Cl2
C.上述两种晶体的化学式相同,但结构不同,所以性质不同
D.0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78 g沉淀
15.已知A、B、C、D、E五种元素中,A、B、C属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层有2个未成对电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等,B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物,且在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。下列叙述中正确的是(　　)
A.E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
B.A、B、C三种元素的第一电离能:C>B>A
C.D基态原子的价电子排布图为
D.B、C、D、E四种元素的电负性:E>D>C>B
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(8分)Cu4O(PO4)2是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质,它可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。
(1)写出基态Cu的电子排布式:　　　　　　　。 
(2)PO43-的空间结构是　　　　　　。 
(3)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　。 
(4)氨基乙酸铜分子结构如下图,其中碳原子的杂化方式为　　　　,基态碳原子核外电子有　　　　种运动状态。 

17.(12分)研究含碳化合物的结构与性质,对生产、科研等具有重要意义。
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图: ,该电子排布图违背了　　　　;CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,CH3+、CH3-的空间构型分别为　　　　、　　　　。 
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近,恰好能进入X的环内,且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为　　　　　　　　。 
②冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+形成稳定结构,理由是 
　。 
③烯烃难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明显提升。
ⅰ.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是　, 
H—O键间的键角　　　　(填“>”“