人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键当堂检测题

专题强化练3　化学键的类型及键参数

1.(2019山东菏泽高二第二学期第一次月考,)下列说法正确的是(　　)

A.键角越大,分子越稳定

B.CH4、CCl4中键长相等,键角不同

C.CC键的键能是C—C键的2倍

D.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定

2.()下列说法正确的是(　　)

A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性

B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数

C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键

D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,这是由共价键的饱和性决定的

3.(双选)()下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)

A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者

B.分子中一定含σ键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键

D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键

4.()氰气的化学式为(CN)2,结构式为,性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是(　　)

A.分子中既有极性键,又有非极性键

B.分子中键的键长大于C—C键的键长

C.1个分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

5.()下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A.C—C键比Si—Si键稳定

B.卤族元素从F到I氢化物的稳定性逐渐减弱

C.稀有气体一般难发生反应

D.O元素的电负性大于Cl,但Cl2比O2活泼

6.()下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　　)

A.CH4 B.C2H4 

C.NH3 D.H2O2

7.()(1)下列分子中,只含有σ键的是　　　　　　　　(填序号,下同),既含有σ键又含有π键的是　　　　。 

①H2　②HCl　③NH3　④H2O　⑤CO2　⑥N2

⑦C2H4　⑧C2H2　⑨F2　⑩CH3—CH3

(2)在①乙烷(CH3—CH3)、②乙烯(CH2CH2)、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是　　　　(用序号表示)。 

8.()X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

(1)Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族。 

(2)XY2是一种常用的溶剂,1个XY2分子中存在　　　　个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是　　　　　　,键长较长的是　　　　　　。 

(3)写出W元素的基态原子核外电子排布式:　　　　　　　　。 

9.()Ⅰ.有四种化合物W、X、Y、Z,它们由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知:

(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C 同周期;

(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比A∶B=4∶1,常温下为气态;

(3)X由A、C组成,其分子中原子个数比A∶C=1∶1;

(4)Y是由C、D形成的离子化合物,且Y中相应元素的原子个数比为1∶1;

(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1。则B为　　　　,W为　　　　,X的结构式为　　　　,Y的电子式为　　　　。 

Ⅱ.(1)某元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子内层均已充满电子,写出该原子核外电子排布式:　　　　　　　　。 

(2)某元素属于短周期主族元素,该元素的原子核外所有p轨道全满或者半满,画出该元素原子的价电子排布图:　　　　　　　　　　。 

(3)一个乙烯分子中有　　　　个σ键,　　　　个π键。 

答案全解全析

1.D　键角是描述分子空间结构的参数,与分子的稳定性无关,故A错误;CH4中C—H键键长小于CCl4中C—Cl键键长,故B错误;CC键含有1个σ键和1个π键,C—C键为σ键,CC键的键能小于C—C键键能的2倍,故C错误;共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定,故D正确。

2.D　2个s轨道重叠形成的共价键没有方向性,A不正确;非金属元素原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数,不一定等于该元素原子的价电子数,B不正确;在形成CH4分子的过程中,碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道,这样形成了4个未成对电子,可形成4个共价键,C不正确;N原子2p轨道上有3个未成对电子,1个N原子只能与3个H原子结合形成NH3,与共价键的饱和性有关,D正确。

3.BD　由于π键的强度一般小于σ键的强度,故反应时π键比σ键易断裂,A项正确;稀有气体是单原子分子,不含化学键,B项错误;有些原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键,C项正确;分子中不可能只有π键而没有σ键,D项错误。

4.A　分子中键是极性键,C—C键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故键比C—C键的键长短;1个(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。

5.C　C原子半径小于Si原子半径,C—C键键长短,键能大,A不符合题意;F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,是因为它们分子中共价键的键能逐渐减小,B不符合题意;稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,C符合题意;氧气分子中共价键键能大于氯气分子中共价键键能,所以Cl2比O2活泼,D不符合题意。

6.B　一般来说,单键是σ键,双键含有1个σ键和1个π键,三键含有1个σ键和2个π键。甲烷分子中只有单键,全部是σ键,A错误;C2H4分子中含有键,既含σ键又含π键,B正确;NH3分子中只含有σ键,不含π键,C错误;H2O2结构式为H—O—O—H,只含有σ键,D错误。

7.答案　(1)①②③④⑨⑩　⑤⑥⑦⑧

(2)①>②>③

解析　(1)原子间的共价单键是σ键,若出现了双键或三键则必有σ键和π键。在题中所给的物质中,CO2()和C2H4()含有双键,N2()和C2H2()含有三键,故只有σ键的是①②③④⑨⑩,既含有σ键又含有π键的是⑤⑥⑦⑧。(2)一般,键能越大,相应的键的键长越短,由键能C—C<<可知碳碳键键长①>②>③。

8.答案　(1)三　ⅦA

(2)2　H—Cl键　H—S键

(3)1s22s22p63s23p63d104s1

解析　由题中信息可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。(2)CS2的结构式为,从结构式不难看出1个CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强的元素原子与氢原子形成的共价键的极性越强,键长越短,可推知H—S键、H—Cl键中极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。

9.答案　Ⅰ.碳(C)　CH4　H—O—O—H　Na+[······]2-Na+　Ⅱ.(1)[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1

(2) 或

(3)5　1

解析　Ⅰ.A、B、C、D、E原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期,W由A、B组成,分子中原子个数比A∶B=4∶1,常温下为气态,且B的原子序数大于A,所以A是H元素,B是C元素,W是CH4;A和D同主族,且D的原子序数大于B和C,所以D是Na元素;Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1,则E位于第ⅥA族,且E的原子序数大于D,所以E是S元素,C和E同主族,所以C是O元素,则Z是Na2S;X由A、C组成,分子中原子个数比A∶C=1∶1,则X是H2O2;Y是由C、D形成的离子化合物,且Y中相应元素原子个数比C∶D=1∶1,则Y是Na2O2;通过以上分析知,A、B、C、D、E分别是H、C、O、Na、S 元素。X是H2O2,结构式为H—O—O—H;Y是Na2O2,电子式为Na+[······]2-Na+。

Ⅱ.(1)某元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子内层均已充满电子,则此元素为Cu元素,其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)某短周期主族元素的原子核外所有p轨道全满或者半满,则为N元素或P元素,若为N元素,其基态原子的价电子排布图为 ;若为P元素,其基态原子的价电子排布图为 。(3)乙烯分子中含有碳碳双键和碳氢键,一个分子中有5个σ键、1个π键。