选择性必修第一册综合测评

这是一份2020-2021学年本册综合习题，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020江苏扬州高二上期末)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)

2.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
①mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
②(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是(　　)
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e- CO32-+2H2O
3.(2020吉林榆树五校高二上期末联考)下列说法中正确的是(　　)
A.非自发反应在任何条件下都不能实现
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
4.(2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(　　)
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变
B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
5.(2020广东汕头金山中学高二上期末)下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.工业合成氯化氢时氢气过量
B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
D.向饱和NaCl溶液中通入HCl,有晶体析出
6.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50 ℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l) NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,下列说法错误的是(　　)
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响
B.图②表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.1 mol·
L-1 HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液
C.图③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液
D.图④表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
8.(2020湖北荆州中学高二上期末)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是(　　)
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阴极反应为2H2O-4e- O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-
9.下列说法正确的是(　　)
A.吸热反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在高温下可自发进行,则反应的ΔS>0
B.电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极
C.在外加电流法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连
D.电镀时应将待镀物品(镀件)与直流电源的正极相连
10.(2020浙江余姚中学高二上期中)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(深度解析)

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C.a和b分别连接直流电源负极、正极,可以在铁上镀铜
D.a和b分别连接直流电源正极、负极,电压足够大时,Cu2+向铁电极移动
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.(2020北京师大附中高二上期中)下列关于各图像的解释或结论不正确的是(　　)

A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知:将T1 ℃的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,A与B溶液溶质的质量分数相等
12.(2020湖北随州一中高二上期中)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH”“=”或“0,ΔS>0的反应高温下可以自发进行,低温下不能自发进行,A错误;自发反应不一定是熵增大,如ΔH0的反应低温下不能自发进行,B错误;放热反应不一定是自发的,如ΔH0的反应高温下可以自发进行,C错误;熵增加且放热的反应,一定是自发反应,D正确。
4.C　加入NH4HSO4固体,NH4HSO4发生电离,溶液中c(H+)增大,反应速率加快,A错误;加入少量Na2SO4固体,溶液中c(H+)不变,v(H2)不变,B错误;加入CH3COONa固体,存在平衡CH3COO-+H+ CH3COOH,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,C正确;滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,形成原电池,v(H2)增大,D错误。
5.D　氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释;高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快,加入催化剂只影响反应速率,不影响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释;H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2 2HI,反应前后气体体积不变,混合气体加压后,平衡不移动,颜色变深是因为体系体积减小使物质浓度增大,和平衡无关;向饱和NaCl溶液中通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大,从而抑制NaCl溶解,所以有晶体析出,能用勒夏特列原理解释。
6.A　由水的离子积可知,液氨的离子积大小只与温度有关,与离子浓度无关,A错误,B正确;由电离方程式知,NH4+与NH2-的平衡浓度相等都为1×10-15 mol·L-1,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(NH2-)·c(NH4+)=1×10-30,C正确;由钠与水的反应可推知,2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑,D正确。
7.B　增大压强可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的平衡正向移动,图①说明乙的压强比甲大,反应物的含量不相等,故A错误;碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后,继续滴入盐酸开始生成气体,碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体生成,b表示的是碳酸氢钠溶液,故B正确;盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,如果体积和pH均相同,醋酸的浓度大,与足量锌反应放出的气体多,a表示的是醋酸溶液,故C错误;图④表示该反应为放热反应,催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变,故D错误。
8.D　电解时,阴极得电子,其电极反应为2H2O+2e- 2OH-+H2↑,A错误;一元弱酸与NaOH按照物质的量1∶1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH- H2PO2-+H2O,B错误;H3PO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,C错误;一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-,D正确。
9.A　该反应为吸热反应,则ΔH>0,该反应在高温下能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS0,A正确;电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极,精铜作阴极,B错误;在外加电流法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,C错误;根据电镀原理应将镀件作阴极,与直流电源的负极相连,D错误。
10.C　a、b不连接时,Fe和铜离子发生置换反应生成Cu和Fe2+,所以Fe上有Cu析出,A正确;无论a、b是否连接,Fe都溶解,都有Cu析出,所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,B正确;a和b分别连接直流电源的负极、正极,则Cu作阴极、Fe作阳极,Fe电极上Fe失电子生成亚铁离子,所以不能在铁上镀铜,C错误;a、b分别连接直流电源正极、负极,则Cu作阳极、Fe作阴极,电压足够大时,电解质溶液中阳离子向阴极移动,则Cu2+向铁电极移动,D正确。
反思升华　明确构成电池类型及各个电极上发生的反应是解本题关键,注意:无论该装置是否构成原电池,其电池反应和化学腐蚀方程式相同。
11.B　催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,但化学平衡不移动,反应的反应热不变,A正确;对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),题图中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同,但正、逆反应速率不相同,只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态,B错误;根据题图分析可知,加入水稀释相同倍数,HA溶液pH增大的多,说明HA酸性大于HB,C正确;将T1 ℃的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,溶液中溶质溶解度增大,变为不饱和溶液,但溶质质量分数和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同,D正确。
12.AB　升高温度,平衡向吸热方向移动,C点对应温度升高到D点对应温度,SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1,说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率,平衡逆向移动,即逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,ΔH4.75时,随pH增大,a表示的浓度对数值减小,应该是c(HA)的变化曲线;pH