人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时免费巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时免费巩固练习，共14页。试卷主要包含了下列微粒半径的比值大于1的是，A元素原子的各级电离能数据如下，下列叙述正确的是，下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。

第2课时　元素周期律——原子半径、电离能、电负性的递变规律
基础过关练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　粒子半径大小的比较
1.(2019江苏盐城高二调研)具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是(　　)
A.1s22s22p3 B.1s22s22p1
C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4
2.下列微粒半径的比值大于1的是(　　)
A.r(Li+)r(H-) B.r(Cl-)r(Cl)
C.r(Na+)r(F-) D.r(Na+)r(K+)
3.下列各组微粒半径大小的比较正确的是(深度解析)
①Cl①>② D.②>④>③>①
题组二　电离能
5.(2020河南洛阳高二期末)A元素原子的各级电离能(单位为kJ·mol-1)数据如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378

则元素A的常见价态是(　易错　)
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
6.(2020黑龙江牡丹江三中高二期末)下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是(　　)
A.3s23p1 B.3s23p2
C.3s23p3 D.3s23p4
7.(2020山东烟台第二中学高二月考)下列各组元素,按第一电离能依次减小的顺序排列的是(　　)
A.H　Li　Na　K B.Na　Mg　Al　Si
C.I　Br　Cl　F D.F　O　N　C
8.下列叙述正确的是(　　)
A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大
B.主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大,元素的第一电离能越大
D.同一主族自上而下,元素的第一电离能逐渐减小
题组三　电负性
9.(2020河北正定中学高二月考)下列判断正确的是(　　)
A.第一电离能:B>Al>Ga B.电负性:F>N>O
C.最高正化合价:F>S>Si D.原子半径:P>N>C
10.(2020河南洛阳高二期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(深度解析)
A.原子半径:④>②>③>①
B.电负性:④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③>②>①
11.下列说法不正确的是(　　)
A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B.电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.NaH的存在能支持“可将氢元素放在ⅦA族”的观点
12.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值χ来表示, χ值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的χ值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
χ值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
χ值
0.93
1.60
1.90
2.19
2.55
3.16

(1)通过分析χ值的变化规律,确定N、Mg的χ值范围:　　　　< χ(Mg)X>W
C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性
D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应
6.(2020辽宁瓦房店高级中学高二上期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:W>Z>Y>X
B.由Y、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因:W2-+2H2OH2W+2OH-
C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备
7.(2020湖南长沙七校联考,)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是(　　)
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X
8.(2020山东德州高二期末,)X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;Y与X同周期,Y的第一电离能高于同周期与之相邻的元素;Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同;W元素原子最外层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第ⅠA族元素。
(1)请写出W基态原子的电子排布式:　　　　　　。 
(2)写出X原子价电子的轨道表示式:　　　　　　。 
(3)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　(填元素符号,下同),三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　。 
答案全解全析
基础过关练
1.C
2.B
3.A
4.D
5.C
6.C
7.A
8.D
9.A
10.B
11.A






1.C　根据原子的核外电子排布式可知,A为氮原子,B为硼原子,C为铝原子,D为硫原子。根据原子半径变化规律可知,r(Al)>r(S)>r(B)>r(N),故Al原子半径最大。
2.B　Li+和H-的核外均有一个电子层,但Li+的核电荷数大,故半径更小,A错误;Cl-和Cl的核外均有3个电子层,且核内均有17个质子,但Cl-的核外电子数多于Cl,故Cl-半径更大,B正确;Na+和F-的核外均有2个电子层,但Na+的核电荷数更大,故半径更小,C错误;Na+的核外有2个电子层,而K+的核外有3个电子层,故K+的半径更大,D错误。
3.A　同种元素:阳离子半径ⅥA族。
6.C　四个选项中C中3p轨道处于半充满状态,稳定性强,第一电离能最大,故选C。
7.A　同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,注意同一周期的第一电离能第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素。H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,其第一电离能依次减小,故A正确;Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大,其第一电离能由大到小顺序为Si、Mg、Al、Na,故B错误;I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小,其第一电离能依次增大,故C错误;F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小,其第一电离能由大到小顺序是F、N、O、C,故D错误。
8.D　A项,同周期元素中0族元素的第一电离能最大,错误;B项,氯元素是主族元素,形成的简单离子中Cl元素的化合价的绝对值是1,与其族序数不相等,错误;C项,第ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大,元素的第一电离能越小,错误;D项,同一主族自上而下,元素的第一电离能逐渐减小,正确。
9.A　同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,A项正确;电负性F>O>N,B项错误;F元素无正化合价,C项错误;原子半径P>C>N,D项错误。
10.B　由四种元素的基态原子的电子排布式可知①为Si,②为P,③为N,④为O。Si、P同周期,N、P同主族,则原子半径:Si>P>N,即①>②>③,A错误;一般同周期元素,随原子序数的递增,电负性逐渐增大,同主族元素,原子序数越大,电负性越小,则电负性:O>N>P>Si,即④>③>②>①,B正确;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,但原子核外电子处于全充满或半充满时,第一电离能更大,故第一电离能:N>O>P>Si,即③>④>②>①,C错误;N、P的最高正价为+5价,Si的最高正价为+4价,O没有最高正化合价,D错误。
归纳总结　电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系(比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素):

11.A　同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减小,A项不正确;电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据,B项正确;电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大,C项正确;NaH中H为-1价,与卤化钠相似,能支持“可将氢元素放在ⅦA族”的观点,D项正确。
12.答案　(1)0.93　1.57　2.55　3.44　(2)原子半径越大,χ值越小　(3)N　(4)共价键　(5)Cs
解析　(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,χ值依次增大,同主族从上到下,χ值依次减小,可判断χ(Na)Cl->F->Al3+,故D正确。
8.答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)
(3)N>O>C　O>N>C
解析　X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等,则其核外电子排布为1s22s22p2,是碳元素;Y与X同周期,其第一电离能高于同周期与之相邻的元素,Y为氮元素;Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同,为氧元素;W元素原子最外层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第ⅠA族元素,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,为29号元素铜。
(1)根据分析,W为铜,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)X是C,基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,其价电子的轨道表示式: 。(3)X是C,Y为N,Z为O,同周期元素第一电离能呈增大的趋势,N的2p能级为半充满状态,较稳定,第一电离能N>O>C;一般同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,故电负性O>N>C。