人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试随堂练习题

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本章复习提升易混易错练易错点1　错误理解电解质类型与溶解度、溶液导电性的关系1.(2020广东珠海高二上期末,)下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是(　　)A.NaClO能与H2SO3反应B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温下NaClO溶液的pH>7D.10 mL 1 mol·L-1的HClO溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应2.(2020海南中学高二上期末,)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是(　　)A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B.将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释到100 mL,测其pH小于5C.比较浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力D.常温下测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH易错点2　判断电离方程式或水解方程式时出现错误3.(2020安徽合肥六校高二上期末,)下列表达式书写正确的是(　　)A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na++H++CB.HS-的水解方程式:HS-+H2O H3O++S2-C.C的水解方程式:C+2H2O H2CO3+2OH-D.BaSO4的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)4.()下列属于水解反应,且水解方程式书写正确的是　(　　)A.HC+H2O C+H3O+B.P+H2O H2P+2OH-C.CO2+H2O H2CO3D.C+H2O HC+OH-易错点3　混淆等pH与等物质的量浓度5.()下列有关常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的说法正确的是(　　)A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释至原体积的10倍:pH(醋酸)<pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-16.()某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积:NaOH溶液<氨水D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大  易错点4　混淆不同溶液对水电离平衡的影响7.(2020湖北荆门高二上期末,)常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)A.ClO-、Na+、N、Cl-B.K+、I-、S、NC.K+、Na+、Cl-、HSD.K+、Na+、Cl-、N8.(2020天津六校高三上期末,)常温下,等体积等pH的CH3COONa与NaOH的两种溶液,下列说法正确的是(　　)A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等B.两溶液中阳离子浓度相等C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,CH3COONa消耗的盐酸的体积大D.稀释相同倍数后,CH3COONa溶液的pH更小易错点5　不能正确分析改变外界条件对电离平衡、水解平衡的影响9.()能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡S+H2O HS+OH-的事实是(　　)A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入新制氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深10.(2020浙江诸暨中学高二上期中,)在一定条件下,饱和NaHCO3溶液中存在平衡:HC H++C,为增大该溶液中C的浓度,可采用的方法是(忽略溶液体积变化)(　　)A.通入少量氨气B.加入足量Ba(OH)2固体C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaHCO3固体易错点6　比较离子浓度大小时对电离程度、水解程度认识不清11.(2020福建福州八县高二上期末,)常温下,浓度相同的稀溶液:①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中,c(N)由大到小的排列顺序为(　　)A.①>②>④>③ B.②>④>③>①C.②>①>③>④ D.②>①>④>③12.(2020广东清远高三上期末,)将0.2 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化),常温下溶液pH>7,则以下关系式错误的是(　　)A.c(HA)+c(A-)=0.1 mol/LB.c(A-)=c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)易错点7　对沉淀平衡原理运用不恰当13.()25 ℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表,下列说法正确的是(　　) AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6 mol·L-1C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀14.(2020江西抚州南城一中高三上期末,)下列叙述中不正确的是(　　)[已知某温度下:Ksp(AgCl)=4.0×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]A.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(N)+c(NH3·H2O)>c(HS-)+c(S2-)B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.该温度下,向浓度均为1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀D.常温下,pH=4.75的浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)易错点8　不能正确分析各类平衡曲线15.(2020山东省实验中学高二上期中,)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)A.图中五点对应的KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性16.(2020安徽合肥六校高二上期末,)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 思想方法练利用“守恒”的化学思想分析判断溶液中粒子之间的关系1.(2020北京丰台高三上期末,)室温下,取20 mL 0.1 mol/L H2A溶液,滴加0.1 mol/L NaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性,下列说法不正确的是(深度解析)A.0.1 mol/L H2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol/LB.当滴加至溶液呈中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.消耗10 mL NaOH溶液时,常温下溶液pH<7,溶液中:c(HA-)>c(Na+)D.消耗40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)2.(2019山东青岛教学质量检测,)室温时,将0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点),二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是(　　)A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10 mol·L-1B.a点时:c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)C.c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:b点近似等于c点D.d点时:2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)3.(2020天津一中高二上期中,)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正确的是(R表示S或C)(　　)A.c(Na+)>c(HR)>c(H+)>c(R)>c(OH-)B.c(Na+)>c(H+)=c(HR)+c(R)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-)D.两溶液中c(Na+)、c(HR)、c(R)分别相等4.()常温下,将浓度均为0.1 mol·L-1 HX溶液和HY溶液分别与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.常温下,相同浓度的HX溶液和HY溶液,电离度:HX<HYB.HX溶液与NaHCO3溶液等体积混合后,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)C.两溶液分别恰好完全反应时,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)D.反应前,c(HY)+c(Y-)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)5.(2020广东中山高三上期末,)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是(　　)A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2B.在NaH2PO4溶液中:c(HP)>c(H3PO4)C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,c(Na+)=2c(HP)+c(H2P)D.Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(P)+3c(HP)+3c(H2P)+3c(H3PO4)6.(2020山东师大附中高二上期中,)室温下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.酸性:HX>HY>HZB.P点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)C.在滴定过程中任何时刻,三种溶液中水的电离一直受抑制D.HZ的电离方程式为HZ H++Z-答案全解全析易混易错练1.C　NaClO具有氧化性,亚硫酸具有还原性,二者能反应不能说明HClO是弱电解质,A错误;溶液浓度未知,用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗,不能说明HClO部分电离,B错误;常温下NaClO溶液的pH>7,说明NaClO是强碱弱酸盐,HClO是弱电解质,C正确;10 mL 1 mol·L-1的HClO溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应,说明HClO是一元酸,不能说明HClO是弱电解质,D错误。2.A　恰好完全反应消耗等物质的量的醋酸和NaOH,只能说明醋酸是一元酸,不能说明醋酸酸性的强弱,A错误;若醋酸为强酸,加水稀释到原体积的100倍后,溶液的pH应该等于5,小于5则说明醋酸为弱酸,B正确;若醋酸为强酸,相同浓度的醋酸溶液和盐酸导电能力相同,若醋酸为弱酸,醋酸溶液导电能力弱于相同浓度的盐酸,C正确;若醋酸为强酸,常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH应为1,若醋酸为弱酸,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH会大于1,D正确。3.D　NaHCO3为强电解质,完全电离,碳酸氢根离子不能拆,电离方程式为NaHCO3 Na++HC,A错误;HS-的水解方程式为HS-+H2O H2S+OH-,B错误;C分步水解,水解方程式:C+H2O HC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-,C错误;BaSO4为难溶物,溶于水存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq),D正确。4.D　A项为电离方程式;B项,P水解分步进行,即P+H2O HP+OH-、HP+H2O H2P+OH-、H2P+H2O H3PO4+OH-;C项属于化合反应,化学方程式应为CO2+H2O H2CO3;D项为水解反应,且水解方程式书写正确。5.B　常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(H+)<1.0×10-1 mol·L-1,溶液中的c(OH-)>1.0×10-13 mol·L-1,故由水电离出的c(H+)>1.0×10-13 mol·L-1,A不正确;CH3COOH的电离程度较小,则c(CH3COOH)>c(H+),因溶液中存在水的电离,则c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),B正确;同浓度的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后浓度仍相同,HCl全部电离,故cHCl(H+)>(H+),pH(盐酸)<pH(醋酸),C不正确;与等浓度等体积NaOH溶液反应后,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,D不正确。6.D　氨水稀释过程中,NH3·H2O N+OH-平衡向右移动,n(OH-)增大,所以pH=11的NaOH溶液和氨水稀释至原体积的100倍后,NaOH溶液的pH=9,氨水的pH>9。因此,Ⅰ、Ⅱ分别表示NaOH溶液、氨水稀释时溶液的pH变化曲线,a>9,A、B项都正确;稀释前pH=11的氨水和NaOH溶液比较,氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度,完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积:NaOH溶液<氨水,C项正确;稀释相同倍数后,氨水中的c(OH-)大于NaOH溶液中的c(OH-),故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小,D项不正确。7.D　常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,溶液可能为酸性,也可能为碱性,ClO-在酸性条件下不能大量存在;在酸性条件下,I-和N会发生氧化还原反应,所以不能大量共存;HS既能与酸反应,又能与碱反应,所以在酸性和碱性条件下,HS都不能大量存在;在酸性和碱性条件下,K+、Na+、Cl-、N互不反应,所以D项符合题意。8.C　氢氧化钠抑制水的电离,醋酸钠的水解促进水的电离,A错误;等pH时CH3COONa的浓度大,所以CH3COONa溶液中的阳离子浓度大于NaOH溶液中的阳离子浓度,B错误;某温度下,等体积等pH的醋酸钠和NaOH的两溶液,醋酸钠溶液中含有大量未水解的CH3COO-,则两溶液分别与等浓度的盐酸反应,醋酸钠溶液消耗盐酸的体积大,C正确;加水对醋酸钠的水解起促进作用,所以加水稀释相同倍数后,醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液,D错误。9.C　A项,只能证明发生了水解,而无法证明是否存在水解平衡,A选项错误;新制氯水具有酸性和氧化性,所以加入新制氯水后红色褪去不能说明存在题述水解平衡,B项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,证明Na2SO3溶液中存在水解平衡S+H2O HS+OH-,C选项正确;加入氢氧化钠溶液后,即使不存在题述水解平衡,溶液的碱性增强,红色也会加深,D选项错误。10.A　通入少量氨气,平衡正向移动,C浓度增大,A正确;加入足量Ba(OH)2固体,平衡正向移动,氢离子和碳酸根离子的浓度都减小,B错误;加入少量冰醋酸,导致溶液中氢离子浓度增大,平衡逆向移动,碳酸根离子的浓度减小,C错误;加入少量NaHCO3固体,平衡不移动,碳酸氢根离子的浓度不变,D错误。11.B　一水合氨是弱电解质,电离程度较小;铵盐中N水解程度越大,溶液中c(N)越小,同浓度的盐溶液中c(N)大于氨水中c(N),NH4Cl溶液中Cl-对N水解无影响,NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制N的水解,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,故c(N)由大到小的排列顺序为②>④>③>①。12.B　二者混合后溶液体积增大为原来的2倍,根据元素质量守恒得c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L,A正确;因为常温下混合溶液的pH>7,说明NaA水解程度大于HA电离程度,所以c(A-)<c(HA),B错误;溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)+c(Cl-),C正确;根据元素质量守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),D正确。13.C　AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol·L-1=×10-5 mol·L-1,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)= mol·L-1=×10-4 mol·L-1,故A、B、D均错误;溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀,所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色,C正确。14.D　NH4HS溶液中c(N)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),c(N)+c(NH3·H2O)>c(HS-)+c(S2-),A正确;Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,c(Cl-)大,再加入足量的浓AgNO3溶液,最先析出AgBr沉淀,但最终其质量小于AgCl沉淀,B正确;题述温度下,混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)== mol/L=4.0×10-7 mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)== mol/L≈4.47×10-5 mol/L,所以氯化银先沉淀,C正确;常温下浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75,说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D错误。15.A　A、D、E点的温度均为25 ℃,KW相等,B点的c(H+)和c(OH-)分别大于E点的c(H+)和c(OH-),并且C点的c(H+)和c(OH-)分别大于A点的c(H+)和c(OH-),故B>C>A=D=E,A正确;若从A点到D点,c(H+)增大,c(OH-)减小,加入氢氧化钠,溶液中氢氧根离子浓度增大,c(H+)减小,不符合曲线变化,B错误;若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,KW增大,温度应升高,C错误;处在B点时KW=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,等体积混合,碱过量,溶液显碱性,D错误。16.B　Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+S(aq),溶液中一定存在Ag+,A错误;0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合,c(S)=0.01 mol·L-1,c(Ag+)=0.01 mol·L-1,c2(Ag+)×c(S)=1×10-6<Ksp(Ag2SO4),不会生成沉淀,B正确;由题图可知,当c(S)=5×10-2 mol·L-1时,c(Ag+)=2×10-2 mol·L-1,则Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(S)=2×10-5,C错误;加热蒸发时,溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大,D错误。思想方法练1.B　根据元素质量守恒可知在0.1 mol/L H2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol/L,A正确;在溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),当滴加至溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),所以溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),B错误;消耗10 mL NaOH溶液时,所得溶液为等物质的量浓度的NaHA、H2A的混合溶液,NaHA溶液显碱性,而该混合溶液常温下pH<7,说明H2A的电离大于HA-的水解,所以溶液中c(HA-)>c(Na+),C正确;消耗40 mL NaOH溶液时,二者恰好完全反应生成Na2A,Na2A电离产生Na+、A2-,可知c(Na+)>c(A2-),A2-会发生水解产生HA-和OH-,水解产生的HA-继续水解产生H2A和OH-,同时溶液中还存在H2O的电离平衡,所以溶液中c(OH-)>(HA-),但A2-水解程度是微弱的,水解产生的离子的浓度远小于盐电离产生的离子的浓度,所以c(A2-)>c(OH-),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-),D正确。反思升华　本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。其中涉及弱酸的电离、盐的水解、酸碱中和反应等。掌握元素质量守恒、电荷守恒、质子守恒等是解答本题的关键。2.D　A项,当V(NaOH)=20.00 mL(题图中c点),二者恰好完全反应,所以HA的浓度是0.10 mol·L-1,起始时HA溶液的pH=3,这说明HA为弱酸,正确;B项,a点时溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA,根据电荷守恒和元素质量守恒可知溶液中c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-),正确;C项,b点溶液显中性,c(A-)=c(Na+),则b点溶液中c(HA)+c(A-)+c(Na+)=c(HA)+2c(A-),c点根据元素质量守恒可知c'(HA)+c'(A-)=c'(Na+),因此溶液中c'(HA)+c'(A-)+c'(Na+)=2c'(HA)+2c'(A-)=0.10 mol·L-1,由于溶液中A-浓度均远大于HA浓度,所以b点c(HA)+c(A-)+c(Na+)约等于0.1 mol·L-1,正确;D项,d点时溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA,二者物质的量之比为1∶2,根据元素质量守恒可知3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+),错误。3.C　NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,说明NaHSO3溶液呈酸性,则溶液中HS的电离程度大于其水解程度,且亚硫酸氢根离子的酸性强于碳酸。NaHSO3溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-);NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则离子浓度大小的顺序为c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+),A错误。根据质子守恒c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-)知,c(H+)<c(HR)+c(R)+c(OH-),B错误。根据质子守恒得c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-),C正确。两种溶液中c(Na+)相等,但两弱酸的酸式酸根离子的水解和电离程度不同,导致c(HR)、c(R)分别不等,D错误。4.D　A项,相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠溶液反应,反应产生二氧化碳的速率越大,溶液中氢离子浓度越大,该酸的酸性越强,电离度越大,由题图可知,电离度HX>HY,错误;B项,HX溶液与NaHCO3溶液等体积混合,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(C)+c(HC),错误;D项,反应前,根据元素质量守恒有c(HY)+c(Y-)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,正确。5.C　磷酸的第二级电离平衡常数Ka2=,当c(H2P)=c(HP)时,Ka2=c(H+)=10-7.2,A正确;在NaH2PO4溶液中,存在H2P的电离平衡和水解平衡,NaH2PO4溶液中含磷微粒主要是H2P,结合题图可知此时溶液显酸性,所以溶液中微粒浓度c(HP)>c(H3PO4),B正确;常温下在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(HP)+c(H2P)+3c(P)+c(OH-),由于溶液显中性,故c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(HP)+c(H2P)+3c(P)>2c(HP)+c(H2P),C错误;在Na3PO4溶液中,根据元素质量守恒可得c(Na+)=3c(P)+3c(HP)+3c(H2P)+3c(H3PO4),D正确。6.B　由题图可知,V(NaOH)=0时,溶液的pH:HX>HY>HZ,即溶液中c(H+):HX<HY<HZ,0.100 mol/L的HX、HY、HZ溶液中酸的电离程度:HX<HY<HZ,所以酸性:HX<HY<HZ,A错误;P点对应溶液中的溶质为等浓度的HY和NaY,溶液呈酸性,则HY的电离程度大于Y-的水解程度,即c(Y-)>c(Na+)>c(HY),溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),B正确;在未滴加NaOH溶液时,室温下0.100 mol/L HZ溶液的pH=1,说明c(H+)=0.100 mol/L=c(HZ),则HZ是一元强酸,在加入20.00 mL NaOH溶液时,NaOH与强酸HZ恰好完全中和生成强酸强碱盐NaZ,此时溶液中水的电离平衡不受影响,对于HX溶液和HY溶液,加入20 mL NaOH溶液时,溶液中溶质分别为NaX和NaY,NaX和NaY均为强碱弱酸盐,此时水的电离被促进,C错误;0.100 mol/L HZ溶液的pH=1,则HZ为强酸,其电离方程式为HZ H++Z-,D错误。