高中化学反应与能量单元综合与测试课后练习题

这是一份高中化学反应与能量单元综合与测试课后练习题，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合下图的是(　　)

A.铝片与稀盐酸的反应
B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应
C.灼热的木炭和水蒸气反应
D.甲烷的燃烧反应
2.已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片:Zn+2OH--2e- ZnO+H2O;
碳棒:12O2+H2O+2e- 2OH-。
据此判断,锌片是(　　)
A.正极并被还原 B.正极并被氧化
C.负极并被还原 D.负极并被氧化
3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
4.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是(　　)

5.一定条件下,a L密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.2v(H2)=3v(NH3)
C.单位时间内1个键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时,生成0.2 mol NH3
6.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是(　　)

A.其反应物和生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池,则锌为负极
D.若将该反应设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出11.2 L气体(标准状况下)
7.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　)

A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.是化学能转化为电能的装置
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列由图可得出的结论正确的是(　　)

A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率并推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(　　)

A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
10.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(　　)
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.(2019山东邹平一中高一下阶段检测)某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.锌筒是原电池的正极
B.石墨电极上发生氧化反应
C.铵根离子流向石墨电极
D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
12.(2019江苏盐城高一下期末)一种直接铁燃料电池(电池反应为3Fe+2O2 Fe3O4)的装置如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.Fe极为电池正极
B.KOH溶液为电池的电解质溶液
C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D.每5.6 g Fe参与反应,导线中流过1.204×1023个e-
13.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是(　　)

A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b移向电极a
B.电极a的电极反应式为CH4+5O2--8e- CO32-+2H2O
C.电极b是正极,O2-由电极a移向电极b
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
14.工业上,合成氨反应N2+3H2 2NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法正确的是(　　)

A.①→②催化剂在吸附N2、H2时,形成新的化学键
B.②→③形成N原子和H原子是放热过程
C.①→⑤N2和H2全部化合成氨气
D.使用合适的催化剂,能提高合成氨反应的速率
15.研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol/L H2SO4
溶液(mL)
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液(mL)
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O(mL)
V7
V8
V9
V10
10
0

下列说法正确的是(　　)
A.反应一段时间后,除实验A外,其余实验中的金属呈暗红色
B.V1=30,V6=10
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(8分)某同学做如下实验,以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是　　　　热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是　　　　热反应。 
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 
(3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该　　　　生成物的总能量。 
17.(12分)道路千万条,安全第一条,行车不规范,亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规、正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解或发生反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是　　　　　。 
A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B.NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型相同
C.NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D.NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心,以免发生爆炸
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:

①叠氮化钠的爆炸属于　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
②若爆炸过程中有30 mol非极性键形成(一对共用电子对应一个化学键),则反应放出的热量为　　　kJ(用含a、b的代数式表示),消耗叠氮化钠的质量为　　　　g。 
(3)若安全气囊内充的是叠氮化钠和硝酸钾,撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应的氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子的物质的量是　　　　mol,同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末,其在安全气囊内所起的作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　。 
18.(10分)(2020河南郑州高一月考)化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据构成原电池的本质判断,下列方程式正确且能设计成原电池的是　　　　。 
A.KOH+HCl KCl+H2O
B.Cu+Fe3+ Fe2++Cu2+
C.Na2O+H2O 2NaOH
D.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外,其他均相同)。有关实验现象,下列说法正确的是　　　。 

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ中的示数
B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快
(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80 g,工作一段时间后,取出二者洗净,干燥后称重,总质量为54 g,则产生氢气的体积为　　　　mL(标准状况)。 
(4)将铝片和镁片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中,形成原电池,负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(14分)Ⅰ.某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:

(1)该反应的化学方程式为　。 
(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　　　。 
(3)4 min时,反应是否达到平衡状态?　　　　(填“是”或“否”),8 min时,v正　　　　v逆(填“>”“