河南省郑州国庆中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份河南省郑州国庆中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡一并交回，5ml N2和1，6kJ•ml﹣1，下列实验能达到预期目的是，2kJ等内容，欢迎下载使用。
郑州中学 高二 年级2021-2022学年第一学期 化学 期中考试分值： 100   分  注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1     O 16     Na 23      S 32     Si 28     Fe 56 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列叙述正确的是（　　）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应 D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生2．下列说法不正确的是（　　）A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═ C（石墨，s）△H＜0 B．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 C．101kPa时，2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（l）△H＝﹣572kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为572kJ•mol﹣1 D．已知O2（g）＝O（g）△H＝+249 kJ•mol﹣1，则O＝O键的键能为498 kJ•mol﹣1 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═ H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量              B．已知CO（g）的燃烧热△H是﹣283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H为+566kJ•mol﹣1              C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1   ②2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，则△H1＜△H2 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＝﹣38.6kJ•mol﹣14．反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（　　）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O5．下列装置或操作能达到目的的是（　　）A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应反应热的测定实验 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响6．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H＝﹣a kJ•mol﹣1 （a＞0），其反应机理如：①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g） 快 ②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1 D．增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．已知反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g），由图象得到的对应结论正确的是（　　）A．仅由图判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1＞K2 B．仅由图判断，m+n＞q且T1＜T2 C．仅由图判断，反应处于点1时，v正＜v逆 D．仅由图判断，曲线a一定是使用了催化剂8．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404               B．260            C．230               D．2009．某碱性电池的总反应为2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O，装置如图所示。已知：电流效率等于电路中通过的电子数与负极失去电子总数之比。下列说法错误的是（　　）A．该电池工作一段时间后，负极附近溶液pH升高 B．Pt极的电极反应式为HO2﹣+2e﹣+H2O═3OH﹣ C．负极会发生的副反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D．若溶解2.7g Al，外电路中流过0.24mol电子，则该电池的电流效                  率为80%10．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H<0。下列图像符合实际且t0min时达到平衡状态的是(   )11．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如表。关于该反应的说法不正确的是（　　）T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．△H＞0 B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% C．1000℃，当c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O）时，该反应向正反应方向进行D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：υ逆＜υ正12．用碳棒做电极电解2L某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入0.1mol的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量（　　）A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.6mol13．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na    2Na2CO3+C。下列说法错误的是（　　）     A．充电时，ClO4﹣向镍网一极移动 B．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C C．放电时，钠失去的电子通过电解液移向正极，构成闭合回路D．充电时，负极反应为：Na++e﹣═Na 14.下列实验能达到预期目的是（　　） 实验内容实验目的A将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I﹣的反应有一定限度B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响 15．下列有关化学平衡说法正确的是（　　）A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2 ⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动C．已达平衡的反应2NO2 ⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅              D．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动16．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）A．0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2 B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂 C．该反应的正反应为放热反应 D．该反应中Z一定为产物二、非选择题(本题共5小题，共52分） 17、（6分）按要求写出下列反应的热化学方程式。（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为　                　。（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热444kJ，该反应的热化学方程式是　                　。（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）  △H＝﹣90.8kJ•mol﹣1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）   △H＝﹣571.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）   △H＝﹣241.8kJ•mol﹣1 则CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝　    　kJ•mol﹣1．18、（10分）某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.准备仪器(1)环形玻璃搅拌棒__________（填“能”或“不能”）改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________。(2)碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________（填“高”或“终”）温度。II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4  (1)表中所得温度差的平均值为__________℃。(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____（取小数点后一位）。②上述实验数值结果与57.3KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。a.实验装置保温、隔热效果差                      b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中       d.反应时未用搅拌器搅拌19、（12分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图,工作一段时间后，断开K。      （1）甲中负极的电极反应式为　                　。（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能使铝的表面生成致密的氧化膜，则C电极反应式为 　                　。（3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；a．A的电极反应式为　                　。 b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后恰好使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为　                　。c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置　                　（“阴”或“阳”）离子交换膜。（4）若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确是　                　。A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B．A为粗铜，发生氧化反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 20、（12分）用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：     (1)电源的F端为　 　（填“正”或“负”）极。(2)A中发生反应的总化学方程式为　                  　。(3)B中石墨电极上的电极反应式为　              　；Cu电极观察到的现象是　        　；一段时间后，B中溶液pH　 　。（填“升高”、“降低”或“不变”）（4）电池工作t min后，B装置中共收集到16.8L（折算为标准状况下）气体，此时A中溶液的质量减轻了　    　g。（5）去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将 　    　（填“A”或“B”）中的溶液换成　 　     。（填“稀硫酸”或“浓硝酸”） 21、（12分）在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：① CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：② CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） △H2。根据题意完成下列各题：（1）判断反应①达到平衡状态的标志是　    　。（填字母）a．CO体积分数保持不变        b．CO和CH3OH浓度相等c．容器中气体的压强不变      d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是　    　。（填字母）a．向装置中再充入N2                    b．升高温度c．改变反应的催化剂          d．向装置中再充入H2（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。则△H2　   　0（填“＜”、“＞”或“＝”），     在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为　        　，T℃时该反应的平衡常数为　       　。（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v （正）　   　v（逆）（填“＜”、“＜”或“＝”）。  
一、选择题ACBAC   CADAD  DCCCA    C二、非选择17.(6 分）（1）SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H＝﹣1427.2 kJ/mol； (2分）（2）4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣1776kJ/mol； (2分）（3）--392.8 (2分）18. (10分）Ⅰ.（1）不能 （1分）      金属导热，会有热量散失（1）（2）保温，防止热量散失（1分）     高（1分）II．（1）4.0   (2分）   （2）①53.5  (2分）  ②ac (2分）19. (12分）(1)CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O    (2分）(2)  2Al﹣6e﹣+3H2O＝Al2O3+6H+　。  (2分）(3)a  4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O　。  (2分）    b   3.36L      (2分）c．阳　 (2分）(4)B (2分）20. (12分）（1）负  (1分）（2）　Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑ (2分）（3）2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ (2分）　 有气泡产生  (2分）  不变  (1分）（4）18 (2分）（5）A    (1分）稀硫酸  (1分）21.（12分）（每空2分）（1）ac   （2）d  (3) ＞；0.3mol/（L•min）；1.35；(4)  ＜