化学必修 第一册第三节 化学键教案配套课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键教案配套课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了氯化钠晶体，氯化钠晶体结构，Na+，Cl－，电子转移，不稳定，失去1e-，得到1e-，静电作用，新概念等内容，欢迎下载使用。

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在
【思考与交流】(1)观察钠在氯气中燃烧的实验视频，描述实验现象，写出化学方程式。
实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成
【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成
(2)画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来？
【思考与交流】（3）氯化钠中Na+和Cl—为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
(1)异性电荷(Na+和Cl—)间的静电引力;
(2)同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力
——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。
①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间
②金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团之间
NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等。
离子键存在哪些化合物之中？请举例说明。
—由离子键构成的化合物。
离子键存在范围（物质类别）？
【概念辨析】判断正误：（1）离子化合物一定含有离子键？ （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物？
存在离子键的化合物：如NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO等等。
强碱、大多数盐及金属氧化物
1、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O
2、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
【学习任务三】符号表征——用电子式表示离子化合物的形成过程
电子式： 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。
【小结】离子的电子式表示方法：
（2）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
（1）简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
离子化合物的电子式如何表示？
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
用电子式如何表示离子化合物的形成过程？
注意事项：左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并；用弧形箭头( )表明电子转移方向(也可不标)
1、用电子式表示下列微粒或物质的核外电子结构。（1）Ca __________ （2）S ___________（3）Ca2+_________ （4）S2-__________（5）CaCl2__________ （6）Na2S__________
2.下列化合物电子式书写正确的是( )
3、用电子式表示下列物质的形成过程。（1）KCl（2）MgF2（3）BaCl2（4）MgO
4. [2015全国卷.新课标I.12T]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YH N P Cl