初中化学人教版九年级上册第七单元 燃料及其利用课题 1 燃烧和灭火精品第1课时教学设计及反思

这是一份初中化学人教版九年级上册第七单元 燃料及其利用课题 1 燃烧和灭火精品第1课时教学设计及反思，共3页。教案主要包含了实验目的，实验操作，实验装置，实验现象，实验结论等内容，欢迎下载使用。
第1课时　燃烧的条件及灭火的原理三维目标要求知识与技能认识燃烧的条件和灭火的原理。过程与方法1．学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。2．学习运用主动探究的方法设计实验。3．学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观1．利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。2．培养学生的交流合作意识和探究精神，使学生体会到事物都是一分为二的，有正面的作用也会有负面的影响。教学重点和难点教学重点燃烧的条件和灭火的原理。教学难点燃烧条件的实验探究。　　　　　　　　　　　　　　　　情境导入约五十万年前，北京人就已经知道用火。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，黏土烧成了陶器，矿石炼出了金属……陶器时代、青铜时代、铁器时代、蒸汽机时代……人类每前进一步都与火有着密切的联系，如图所示。当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。火有“功”也有“过”。说到火，我们很自然就想到燃烧。合作探究探究点一　燃烧的条件提出问题 物质燃烧需要哪些条件？讨论交流 结合生活实例和经验讨论相关原因。了解燃烧的条件。探究实验 可燃物燃烧的条件。实验装置实验步骤在500 mL的烧杯中加入300 mL 80 ℃的热水，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气)，观察现象实验现象铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有燃烧；热水中的白磷没有燃烧水下白磷燃烧起来实验分析铜片上白磷和红磷置于相同环境中，由于白磷和红磷燃烧所需要的温度不同，导致不同的现象。铜片上的白磷和热水中的白磷尽管是同一种物质，由于处于不同环境中，即前者与氧气接触，后者没有与氧气接触，导致产生不同现象通入氧气后热水中的白磷与氧气接触也燃烧起来实验结论可燃物燃烧需要达到一定的温度且必须与氧气(或空气)接触 课堂讨论1．白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？2．平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？3．室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么？归纳总结1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，着火点是达到燃烧所需要的最低温度。2．燃烧的条件：(1)物质具有可燃性；(2)可燃物与空气(或氧气)接触；(3)可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。三个条件必须同时具备，缺一不可。探究点二　灭火的原理和方法提出问题 炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？讨论交流 结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。探究实验 【实验目的】探究灭火的原理。【实验操作】点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。 【实验装置】如图所示：【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；另一支燃烧情况不变。【实验结论】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛与氧气(或空气)隔离，蜡烛熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后，反应产生的二氧化碳使蜡烛与氧气(或空气)隔离，蜡烛熄灭。归纳总结 1．灭火原理：(1)清除或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降低到可燃物着火点以下。破坏燃烧的条件中的任何一项即可达到灭火的目的。2．灭火方法：(1)用水扑灭火灾是最常用的灭火方法，水所起的作用主要是通过蒸发时吸收热量而使温度降低到可燃物的着火点以下。(2)清除可燃物或设防火隔离带，即断绝火源。如扑灭森林大火时把大火蔓延线路前的树木砍掉，使森林中的树木与燃烧区隔离。(3)隔绝氧气(或空气)。用灯帽盖灭酒精灯火焰；油锅起火盖上锅盖灭火等。板书设计课题1　燃烧和灭火第1课时　燃烧的条件及灭火的原理一、燃烧的条件1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。2．燃烧需要三个条件：可燃物与氧气(或空气)接触达到燃烧时所需要的最  低温度(也叫着火点)三者同时满足，缺一不可二、灭火的原理和方法清除或隔离可燃物将可燃物与空气隔绝将温度降到着火点以下三者选其一成功之处本堂课实验较多，联系生活和生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动。培养学生从化学视角来关心、关注身边的社会、生活、生产中的问题。利用化学知识解决遇到的问题，同时增强学生的安全意识不足之处学生虽然在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，但交流的深度不够