高中化学第二节 离子反应第2课时课时作业

这是一份高中化学第二节 离子反应第2课时课时作业，共7页。

1．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
答案：D
2．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是( )
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
答案：A
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和COeq \\al(2－,3)
B．HCOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,4)
C．Na＋、HCOeq \\al(－,3)和H＋
D．HCOeq \\al(－,3)和H＋
解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，故D项正确。
答案：D
4．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
解析：COeq \\al(2－,3)只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正确选项为C。
答案：C
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A项第1组反应为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；D项第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
答案：C
6．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。
答案：D
7．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。
答案：A
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)
解析：A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中生成CO2而不能大量共存。
答案：B
9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析：A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。
答案：C
10．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．Ag＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
解析：A项，Cu2＋溶液有颜色；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；C项，无沉淀生成，不反应；D项，COeq \\al(2－,3)与H＋反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。
答案：C
11．某溶液中存在大量的H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．NOeq \\al(－,3) C．Ag＋ D．Ba2＋
解析：Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；SOeq \\al(2－,4)能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。
答案：B
12．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
解析：A项，Ag＋与Cl－、COeq \\al(2－,3)能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的COeq \\al(2－,3)与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
答案：C
[等级突破]
13．某溶液中有Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
解析：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含COeq \\al(2－,3)，离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SOeq \\al(2－,4)用可溶性钡盐，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：
(1)产生无色气泡 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡 Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(合理即可)
(3)硝酸银 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(合理即可)
14．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式
________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式
__________________________________________________
______________________________________________________。
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。
(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。
答案：
(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)适量澄清石灰水 COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
15．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 ml·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为
__________________________________________________，
原因是
____________________________________________________。
②灯泡亮度变化：
___________________________________________________。
原因是
___________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是
____________________________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是
_____________________________________________________
____________________________________________________
(用离子方程式表示)。
解析：要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。
答案：
(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
16．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SOeq \\al(2－,4))能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明
______________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究结果为
___________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为
______________________________________________________。
解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SOeq \\al(2－,4)不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：
(1)H2O不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SOeq \\al(2－,4)两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)COeq \\al(2－,3)
稀硝酸
(2)SOeq \\al(2－,4)
产生白色沉淀
(3)Cl－
产生白色沉淀