高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时精练

第二节　离子反应

第1课时　电解质的电离

知识点一　电解质和非电解质

1.下列物质分类完全正确的一组是 (　　)

2.下列说法正确的是 (　　)　

A.盐酸能导电,所以盐酸属于电解质

B.电解质溶液中阴、阳离子总数一定相等

C.NaCl属于电解质,蔗糖属于非电解质

D.凡是电解质溶解于水中均放出热量

3.如图L1-2-1表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　)

　图L1-2-1　
 

4.下列物质:①Cl2,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液),⑩盐酸。以下叙述不正确的是              (　　)

A.属于非电解质的有3种

B.属于纯净物的有7种

C.属于电解质的有3种

D.上述状态下能导电的有5种

知识点二　电解质的电离及溶液的导电性

5.在水溶液中,下列电离方程式错误的是 (　　)

A.HNO3H++N

B.NaHCO3Na++HC

C.BaCl2Ba2++C

D.Na2SO42Na++S

6.用如图L1-2-2所示装置分别进行下列溶液的导电性实验,灯泡最亮的是              (　　)

图L1-2-2

A.5%蔗糖溶液           B.75%乙醇溶液

C.20%葡萄糖溶液 D.20% NaCl溶液

7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图L1-2-3(a)所示连接好线路,发现灯泡不亮,按照图(b)所示连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是              (　　)

图L1-2-3

A.NaCl固体是非电解质

B. NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液在通电的条件下,电离出大量的离子

8.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图L1-2-4所示装置回答下列问题:

图L1-2-4

(1)通入CO2前,灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。 

(2)通入CO2后,灯泡的亮度　　　　　　　　。 

(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度　。 

(4)下列四个图中,　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。 

　　　　                   A　　　 B　　　C　　 　D

图L1-2-5

9.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)化工生产常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　　　　。 

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②Ca(HCO3)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 (3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是　　　　　　　　,有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是　　　　　　　。 

1.B　[解析] 空气中含有N2、O2等,属于混合物,硫酸钡是电解质,A错误;铝是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。

2.C　[解析] 盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,故盐酸不是电解质,A错误;电解质溶液呈电中性,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数,但阴、阳离子总数不一定相等,B错误;NaCl等电解质溶于水没有明显的热量变化,D错误。

3.A　[解析] 由图可知,X、Y、Z是从属关系,Z包含Y,Y包含X。化合物包括非电解质和电解质,干冰属于非电解质,A正确;电解质不一定能导电,如固态NaCl等,B错误;硫酸钡是电解质,C错误;纯碱是Na2CO3,属于盐类,D错误。

4.C　[解析] CO2、SO3、酒精都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;纯碱粉末、熔融NaCl是电解质,C错误;上述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,共有5种物质,D正确。

5.C　[解析] BaCl2在水中电离生成Ba2+和Cl-,电离方程式为BaCl2Ba2++2Cl-,C错误。

6.D　[解析] 蔗糖、乙醇、葡萄糖都是非电解质,氯化钠是易溶于水且易电离的电解质,D项正确。

7.C　[解析] 由图(b)知NaCl在水溶液中能够导电,所以NaCl是电解质,A项错误;电解质必须是化合物,NaCl溶液是混合物,所以NaCl溶液不是电解质,B项错误;物质之所以能够导电是因为存在自由移动的带电荷的粒子,图(a)实验中灯泡不亮,说明固体NaCl中没有自由移动的离子;图(b)实验中灯泡亮,说明NaCl溶液中存在自由移动的离子,据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子,C项正确;图(b)实验中NaCl溶液能够导电,证明NaCl溶液中存在自由移动的离子,但这些阴、阳离子不是在通电条件下电离产生的,D项错误。

8.(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D

[解析] (1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)通入CO2后,发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少,离子浓度减小,灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入二氧化碳,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大,灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降至变为0,然后随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,当溶液中反应完全后,溶液导电能力保持不变,故D图形符合。

9.(1)纯碱　(2)①NaHCO3Na++HC　②Ca(HCO3)2Ca2++2HC

(3)KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成,都属于酸式盐

KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性

[解析] (1)纯碱为Na2CO3,是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐,不是碱。(2)①碳酸氢钠在水中完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子,电离方程式是NaHCO3Na++HC。②Ca(HCO3)2在水中完全电离产生钙离子和碳酸氢根离子,电离方程式是Ca(HCO3)2Ca2++2HC。(3)KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成,都属于酸式盐,故可归为一类;而从都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性这个角度看,KHSO4与H2SO4也可归为同一类。