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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时综合训练题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时综合训练题，共5页。试卷主要包含了下列电离方程式中书写正确的是，已知Na与水反应可生成NaOH，已知等内容，欢迎下载使用。
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质
C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确; SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。
2.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.H2SO42H++S
B.Ca(OH)2Ca2++(OH
C.NH4NO3NH3+H++N
D.NaHCO3Na++H++C
【解析】选A。H2SO4为二元强酸,电离方程式为H2SO42H++S,A正确;Ca(OH)2属于强电解质,Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-,B错;NH4NO3的电离方程式应为NH4NO3N+N,C错;HC不能分开写,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错。
3.已知Na与水反应可生成NaOH。下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
【解析】选D。Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是SO3与水反应生成硫酸电离而导电,SO3是非电解质,B错误;水能发生微弱的电离,是电解质,C错误。
4.(教材二次开发·教材习题改编)下列物质中属于能导电的电解质的是( )
A.KNO3固体B.石墨
C.熔融的MgCl2D.NaCl溶液
【解析】选C。KNO3固体属于电解质但不导电,A错误;石墨虽然导电,但属于单质,B错误;熔融的MgCl2属于电解质且能导电,C正确; NaCl溶液能导电,但属于混合物,D错误。
【加固训练】
1.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( )
A.NaHSO4B.Cu(OH)2
C.O2D.HCl
【解析】选C。O2为单质,既不是电解质,也不是非电解质。
2.下图是NaCl溶于水的变化情况,依据图分析,下列叙述不正确的是( )
A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物
B.氯化钠电离出钠离子和氯离子不需要通电
C.氯化钠的电离方程式为NaClNa++Cl-
D.水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同
【解析】选D。A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,其晶体属于离子晶体,A正确;B.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动
的钠离子和氯离子,不需要通电,B正确;C.氯化钠在水溶液里完全电离,属于强电解质,其电离方程式为NaClNa++Cl-,C正确;D.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子,氯离子半径大于钠离子,为满足结构稳定,水合氯离子比水合钠离子结合的水多,D错误。
5.(教材二次开发·教材习题改编)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液,向该溶液中逐渐通入CO2。则:
下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)的是( )
【解析】选D。由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力也逐渐增大,当反应进行完全后,溶液导电能力基本保持不变,所以选D。
素养新思维
6.松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有
。
(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是 ,它们 (填“是”或“不是”)电解质。
(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(+2价)结晶。由此可知氢氧化锰 (填“溶于”或“不溶于”)水,写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式
。
【解析】(1)发生反应有CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于盐类和碱类。它们都属于电解质。
(3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不溶于水,氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)2Mn2++2OH-。
答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2,
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)NaCl、NaOH 是
(3)不溶于 Mn(OH)2Mn2++2OH-
【加固训练】
判断下列物质在相应条件下能否电离,不能电离的说明理由,能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl: , 。
(2)熔融状态下的NaCl: , 。
(3)高温熔化后的单质铁: , 。
(4)固体KOH: , 。
【解析】HCl在液态时不电离;NaCl在熔融状态下可以电离;Fe是单质,任何条件下都不电离;KOH在固态时不电离。
答案:(1)不能 液态HCl以分子形式存在,不电离
(2)能 NaCl(熔融)Na++Cl-
(3)不能 Fe是金属单质,通过自由电子而导电
(4)不能 KOH在固态时离子运动受到束缚
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A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质
C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确; SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。
2.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.H2SO42H++S
B.Ca(OH)2Ca2++(OH
C.NH4NO3NH3+H++N
D.NaHCO3Na++H++C
【解析】选A。H2SO4为二元强酸,电离方程式为H2SO42H++S,A正确;Ca(OH)2属于强电解质,Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-,B错;NH4NO3的电离方程式应为NH4NO3N+N,C错;HC不能分开写,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错。
3.已知Na与水反应可生成NaOH。下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
【解析】选D。Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是SO3与水反应生成硫酸电离而导电,SO3是非电解质,B错误;水能发生微弱的电离,是电解质,C错误。
4.(教材二次开发·教材习题改编)下列物质中属于能导电的电解质的是( )
A.KNO3固体B.石墨
C.熔融的MgCl2D.NaCl溶液
【解析】选C。KNO3固体属于电解质但不导电,A错误;石墨虽然导电,但属于单质,B错误;熔融的MgCl2属于电解质且能导电,C正确; NaCl溶液能导电,但属于混合物,D错误。
【加固训练】
1.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( )
A.NaHSO4B.Cu(OH)2
C.O2D.HCl
【解析】选C。O2为单质,既不是电解质,也不是非电解质。
2.下图是NaCl溶于水的变化情况,依据图分析,下列叙述不正确的是( )
A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物
B.氯化钠电离出钠离子和氯离子不需要通电
C.氯化钠的电离方程式为NaClNa++Cl-
D.水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同
【解析】选D。A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,其晶体属于离子晶体,A正确;B.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动
的钠离子和氯离子,不需要通电,B正确;C.氯化钠在水溶液里完全电离,属于强电解质,其电离方程式为NaClNa++Cl-,C正确;D.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子,氯离子半径大于钠离子,为满足结构稳定,水合氯离子比水合钠离子结合的水多,D错误。
5.(教材二次开发·教材习题改编)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液,向该溶液中逐渐通入CO2。则:
下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)的是( )
【解析】选D。由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力也逐渐增大,当反应进行完全后,溶液导电能力基本保持不变,所以选D。
素养新思维
6.松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有
。
(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是 ,它们 (填“是”或“不是”)电解质。
(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(+2价)结晶。由此可知氢氧化锰 (填“溶于”或“不溶于”)水,写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式
。
【解析】(1)发生反应有CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于盐类和碱类。它们都属于电解质。
(3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不溶于水,氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)2Mn2++2OH-。
答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2,
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)NaCl、NaOH 是
(3)不溶于 Mn(OH)2Mn2++2OH-
【加固训练】
判断下列物质在相应条件下能否电离,不能电离的说明理由,能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl: , 。
(2)熔融状态下的NaCl: , 。
(3)高温熔化后的单质铁: , 。
(4)固体KOH: , 。
【解析】HCl在液态时不电离;NaCl在熔融状态下可以电离;Fe是单质,任何条件下都不电离;KOH在固态时不电离。
答案:(1)不能 液态HCl以分子形式存在,不电离
(2)能 NaCl(熔融)Na++Cl-
(3)不能 Fe是金属单质,通过自由电子而导电
(4)不能 KOH在固态时离子运动受到束缚
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