高中第二节 离子反应第1课时课后作业题

二　电解质的电离

(30分钟　50分)

一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)

1.(2020·宝鸡高一检测)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是              (　　)

A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2

【解析】选C。铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;葡萄糖是非电解质,B错误;硫酸镁是电解质,C正确;CO2是非电解质,D错误。

2.下列物质中,属于电解质的是 (　　)

①汞　②盐酸　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸

A.①③④ B.③④⑦

C.②③④ D.⑤⑥

【解析】选B。汞是单质,盐酸是氯化氢水溶液为混合物,干冰是非金属氧化物,蔗糖是有机物为非电解质,符合要求的有③④⑦。

3.(2020·驻马店高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

 (　　)

A.Ba(OH)2Ba2++(OH

B.K2CO3+C

C.KAl(SO4)2K++Al3++2S

D.NaHCO3Na++H++C

【解析】选C。A项错在(OH,应为2OH-;B项错在应为2K+,D项应为NaHCO3Na++HC。

【加固训练】

 (2019·淄博高一检测)下列电离方程式的书写正确的是 (　　)

A.C2H5OH(乙醇)C2H5O-+H+

B.Na2SO4Na++S

C.MgCl2Mg2++2Cl-

D.Ca(OH)2Ca2++2O2-+2H+

【解析】选C。A项,乙醇不是电解质,不能电离;B项,应该写Na2SO42Na++S;D项,不能将OH-写成O2-和H+。

4.体操运动员比赛前为了防滑,常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁,以下有关碳酸镁的说法中正确的是              (　　)

①含有3种元素　 ②所含元素均处于游离态

③属于氧化物　  ④属于盐　⑤属于电解质

⑥属于非电解质

A.①④⑤　   B.②④⑥　   C.①③⑤　 D.②③⑥

【解析】选A。碳酸镁属于盐类,是电解质,所含元素均以化合态存在。

【加固训练】

1.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是 (　　)

A. KClO3溶液 B.CaCl2溶液

C. KCl晶体 D.液态氯化氢

【解析】选B。A中KClO3电离出K+和Cl;B中电离出Ca2+和Cl-;C中KCl不电离;D中HCl为液态不是在溶液中,不电离。

2.喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。

酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是              (　　)

A.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐

B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱

C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸

D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐

【解析】选A。大部分金属氧化物和水等也是电解质,A项错误;B项、C项正确,比如水既不属于酸,也不属于碱,水电离产生阳离子全部是H+,阴离子全部是OH-;盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等,同时请注意铵盐的特殊性,D项正确。

3.(教材二次开发·教材习题改编)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是              (　　)

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

【解析】选D。溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2,导电能力增强。

二、非选择题(本题包括1题,共10分)

5.(2020·太原高一检测)①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

【解析】题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电),故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜属于单质,能导电,不是化合物。稀硫酸是混合物,也不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。

答案:

一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)

6.(2020·扬州高一检测)下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)

A.HCl、SO3、石墨、液氧

B.NaCl、CO2、铁、空气

C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液

D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水

【解析】选B。A项中没有混合物;C项中蔗糖为非电解质,CuSO4为电解质;D项中没有非电解质。

　【加固训练】

　(2019·太原高一检测)下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是(　　)

A.乙醇　　　　 B.氯化钾晶体

C.液氯 D.熔融的氢氧化钠

【解析】选D。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,乙醇在两种状态下均不导电,液氯是单质,故A、C均不是电解质;氯化钾晶体中的K+、Cl-无法自由移动,因此无法导电,故选D。

7.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是              (　　)

A.在水溶液中解离出H+的物质不一定是酸

B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-

【解析】选A、B。NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H+,但它属于盐,不属于酸,A正确;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的盐溶液中解离出的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中解离出N和OH-,D错误。

二、非选择题(本题包括1题,共10分)

8.(改编)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,也是大气污染物之一,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是________(填“电解质”或“非电解质”)。 

(2) 工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3):

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __; 

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是  _ _ _ _ _ _ _ _ _ ___。 

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:

①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号); 

②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:

硫酸氢钠溶于水的电离方程式是  _ _ _ _ _ _ ___; 

③三氧化硫是电解质还是非电解质?__  _ _ _ _ _ _ _。 

【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但离子不是二氧化硫电离产生,该物质是由化合物分子构成,在熔融状态下不能导电,所以SO2是非电解质;

(2)①亚硫酸钠是可溶性盐,溶于水完全电离产生Na+、S,所以其电离方程式是Na2SO32Na++S;

②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐,溶于水电离产生Na+、HS,所以其电离方程式是NaHSO3Na++HS;

(3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量,由于发生反应:Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4↓+2H2O,使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小,溶液的导电性逐渐减弱,当二者恰好完全反应时,溶液中自由移动的离子浓度最小,由于H2O是极弱的电解质,电离产生的离子浓度很小,BaSO4难溶,溶解电离产生的离子浓度也很小,这时溶液中离子浓度几乎为0,当硫酸过量时,硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是C。

②硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物,溶于水电离产生Na+、H+、S,所以它的电离方程式是NaHSO4Na++H++S。

答案:(1)非电解质　(2)①Na2SO32Na++S　②NaHSO3Na++HS　(3)①C　②NaHSO4Na++H++S　③非电解质