化学必修 第一册第二节 离子反应第2课时课时训练

第2课时　离子反应

知识点一　离子方程式的书写及正误判断

1.下列离子方程式中,不正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　

A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O

B.澄清石灰水与稀硝酸反应:H++OH-H2O

C.铁投入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+

D.CaCO3与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O

2.下列离子方程式,书写正确的是 (　　)

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl-+AgNO3AgCl↓+N

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.锌与AgNO3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag

3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是              (　　)

A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 (　　)

A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3

B.C+2H+CO2↑+H2O

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

C.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O

D.H++OH-H2O

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。

现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。

现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)稀硝酸和KOH溶液混合。

现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)上述三个反应均属于　　　　(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成　　　　,第二个生成　　　　　　　　　　,第三个生成　　　　,相同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

知识点二　溶液中离子能否大量共存的判断

6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 (　　)

A.使酚酞溶液变红的溶液:H+、Cl-、N、Ba2+

B.澄清透明的溶液:C、Na+、S、K+

C.强碱性溶液:K+、Mg2+、HC、N

D.无色的溶液:C、S、Cu2+、N

7.某溶液遇石蕊溶液显红色,下列各组离子能在该溶液中大量共存的是              (　　)

A.Na+、N、Ca2+、Cl-

B.K+、S、HC、Na+

C.Fe2+、S、OH-、Ba2+

D.Mn、S、N、C

8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A.碳酸钠溶液中:N、Ca2+、Cl-、N

B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、N

C.含有大量HCl的溶液:Na+、N、Cl-、OH-

D.无色透明溶液中:K+、N、S、Mn

9.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是 (　　)

A.含Cu2+的溶液中:S、OH-、K+、N

B.澄清透明的溶液中:Fe3+、K+、S、Cl-

C.pH=1的溶液:K+、Na+、Cl-、NH3·H2O

D.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Ba2+、N、Cl-

知识点三　离子反应的应用

10.下列离子检验的方法正确的是 (　　)

A.向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有S

C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.向某溶液中加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有C

11.某溶液中可能含有S、C、Cl-,为检验是否含有S,除需用BaCl2溶液外,还需用到的溶液是              (　　)

A.稀硫酸            B.稀盐酸

C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液

12.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、S、C、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:

①A不溶于水和盐酸;

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E;

③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;

④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、C的化学式:A　　　　;C　　　　。 

(2)写出下列反应的离子方程式:

①D与氯化钙溶液反应:　　　　　　　　　　　　　。 

②B与盐酸反应:　                                    。 

③C与稀硫酸反应:　                                           。 

13.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4

B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3

D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

14.下列离子组一定能大量共存的是 (　　)

①透明溶液中:Mg2+、K+、N、Mn

②使石蕊呈红色的溶液中:Ca2+、C、Cl-、N

③所含溶质为NaHSO4的溶液中:HC、Na+、Cl-、S

④含有大量Fe2+的溶液中:H+、OH-、K+、N

⑤加Fe能产生H2的溶液中:C、S、Mg2+、Na+

A.只有①      B.②③④          C.③④⑤        D.①③④⑤

15.某无色澄清溶液中可能含有下列离子中的若干种:

①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表所示,下列结论正确的是              (　　)

A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有③

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②

16.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+、Cl-、C、OH-和N中的几种。请回答下列问题:

(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是　　　　。 

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 

(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中一定含有　　　　,该过程发生反应的有关离子方程式为　。 

(4)该溶液还可能存在的离子是　　　　。 

17.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

[实验原理]

(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察　　　　　,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。 

[实验装置]如图L1-2-6所示。

图L1-2-6

[实验过程与记录]

 (3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的　　　　(填序号)曲线表示。 

图L1-2-7

(4)下列三种情况下,与上述实验中离子方程式相同的是　　　　。 

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

1.D　[解析] CaCO3难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,正确的离子方程式应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,D错误。

2.C　[解析] 铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,正确的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑,A错误;AgNO3易溶于水,应用离子符号表示,正确的离子方程式应为Ag++Cl-AgCl↓,B错误;不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为Zn+2Ag+Zn2++2Ag,D错误。

3.C　[解析] 碳酸钡难溶于水,且反应生成CO2和H2O,正确应为BaCO3+2H++SBaSO4+ H2O+CO2↑,C错误。

4.D　[解析] 采用“逆向分析法”,将化学方程式改写成离子方程式,判断离子方程式是否合理。MgCO3微溶于水,BaCO3难溶于水,书写离子方程式均用化学式表示,A错误;BaCO3难溶于水,书写离子方程式用化学式表示,B错误;Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O,不是FeSO4,C错误。

5.(1)生成蓝色沉淀　Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

(2)生成无色无味气体　HC+H+CO2↑+H2O

(3)无明显现象　H++OH-H2O

(4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中离子浓度减小

[解析] (1)氢氧化铜不溶于水,因此CuCl2溶液与NaOH溶液能发生复分解反应,生成蓝色沉淀。(2)碳酸具有弱酸性、不稳定性,则NaHCO3与稀硫酸能发生复分解反应,生成无色无味气体。(3)稀硝酸和KOH溶液能发生中和反应,但无明显实验现象。(4)CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑、HNO3+KOHKNO3+H2O,上述反应均为复分解反应, 发生的条件分别是生成沉淀、生成气体和水、生成水,相同点是反应后都使溶液中离子浓度减小。

6.B　[解析] 使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,含大量OH-,H+与OH-结合生成H2O而不能大量共存,A错误;强碱性溶液中含大量OH-,Mg2+、HC均能与OH-反应而不能大量共存,C错误;无色溶液中Cu2+不能大量存在,D错误。

7.A　[解析] 溶液遇石蕊溶液显红色,该溶液呈酸性,含有大量H+,HC与H+反应而不能大量共存,B错误;OH-与Fe2+生成Fe(OH)2沉淀,与H+结合生成H2O,不能大量共存,C错误;C与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存,D错误。

8.B　[解析] 碳酸钠溶液中含大量C,Ca2+与C结合生成CaCO3而不能大量共存,A错误;能使酚酞变红的溶液呈碱性,四种离子之间不反应,可以大量共存,B正确;含有大量HCl的溶液呈强酸性,OH-与H+结合生成H2O而不能大量共存,C错误;无色透明溶液中,Mn不能大量存在,D错误。

9.B　[解析] OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2而不能大量共存,A错误;pH=1的溶液呈强酸性,含大量H+,NH3·H2O和H+反应而不能大量共存,C错误;使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,含大量OH-,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,D错误。

10.C　[解析] 待测液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等,则原溶液中可能含有Cl-、C等,A错误;待测液加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能是BaCO3、BaSO4等,也可能是AgCl,故不能判断原溶液中是否含有S,B错误;待测液中加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体为CO2,则原溶液中可能含有C、HC等,D错误。

11.B　[解析] 检验溶液中是否含有S,要选用BaCl2溶液作试剂,而C与Ba2+结合生成白色沉淀BaCO3,故应先加入稀盐酸除去C,再滴加BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀BaSO4,来判断溶液中是否含有S。

12.(1)BaSO4　Ba(OH)2

 (2)① C+Ca2+CaCO3↓

②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O

[解析] 根据题中提供的离子分析,A不溶于水和盐酸,则A只能为BaSO4,又知C溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为Ba(OH)2 ,B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体CO2,B为BaCO3, D可溶于水,且与硫酸作用可放出CO2,D为K2CO3。

13.D　[解析] A项,BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+ CO2↑+H2O,错误;B项,Ba2++SBaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,错误;C项,C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,错误;D项,均为OH-+H+H2O,正确。

14.A　[解析] 透明溶液中,Mg2+、K+、N、Mn不发生反应,可以大量共存,①正确;使石蕊呈红色的溶液呈酸性,C与H+反应而不能大量共存,②错误;所含溶质为NaHSO4的溶液中含大量H+,溶液呈酸性,HC与H+反应而不能大量共存,③错误;OH-与Fe2+、H+均能发生反应而不能大量共存,④错误;加Fe 能产生H2的溶液呈酸性,C与H+反应而不能大量共存,⑤错误,故A项符合题意。

15.B 　[解析] 该溶液无色澄清,用紫色石蕊溶液检验,溶液变红,证明溶液中含有H+,不存在HC、C、Cu2+;向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有不溶于酸的白色沉淀生成,证明溶液中含有S,但通过实验Ⅲ,不能确定是否含有Cl-(实验Ⅱ中已经引入Cl-),A、C、D项错误,B项正确。

16.(1)Fe3+、Cu2+　(2)Ag+、N　Ag++Cl-AgCl↓

(3)Mg2+　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(4)Na+

[解析] (1)无色透明溶液中不含有色离子,则原溶液中不含Fe3+、Cu2+。

(2)原溶液加入过量稀盐酸,产生不溶于过量稀硝酸的白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原溶液中含有Ag+,由于Ag+与Cl-、C、OH-均生成沉淀,故原溶液中不含Cl-、C、OH-。

(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,该沉淀是Mg(OH)2,则原溶液中含有Mg2+。

(4)通过实验(1)~(3)不能判断原溶液中是否含有Na+。

17.(1)灯泡的明暗程度

(2)灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮

(3)c　(4)B

[解析] (1)离子浓度越大,离子所带电荷数越多,会使灯泡越亮,所以由灯泡的明暗程度可以判断离子浓度的变化。

(2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,灯泡变亮,然后随着加入H2SO4溶液,析出沉淀,离子浓度下降,所以灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,会熄灭,再加入H2SO4溶液灯泡又会逐渐变亮。所以随着H2SO4的滴入,溶液导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态,c曲线可以表示该变化过程。

(4)实验中的离子方程式为2OH-+2H++Ba2++S2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。