第1讲　物质的组成及分类学案

这是一份第1讲　物质的组成及分类学案，共21页。学案主要包含了物质的组成，物质的分类，物质的性质与变化，分散系及胶体等内容，欢迎下载使用。

一、物质的组成
1.元素与物质的组成
(1)元素:具有相同① 核电荷数 的一类原子的总称。
(2)物质:宏观上物质是由② 元素 组成的,微观上物质是由③ 分子 、④ 原子 或⑤ 离子 构成的。
(3)元素与物质的关系
元素单质:⑥ 只由一种元素组成 的纯净物化合物:⑦ 由多种元素组成 的纯净物
(4)元素的存在形态
游离态:元素以⑧ 单质 形式存在的状态;
化合态:元素以⑨ 化合物 形式存在的状态。
2.纯净物和混合物的辨析
(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质;
(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
▶思考1 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?“冰水混合物”属于混合物吗?
提示 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合气体,虽然只含有氧元素,但是属于混合物。“冰水混合物”不属于混合物,因为该物质中只有一种分子,即水分子。
3.同素异形体
(1)概念:由⑩ 同种元素形成的不同单质 叫同素异形体。
(2)形成方式
(3)性质差异: 物理 性质差别较大,同素异形体之间的转化属于 化学变化 。
二、物质的分类
1.交叉分类法——从不同角度对物质分类(如下图)
2.树状分类法——从不同层次对物质进行分类(如下图)
▶思考2 请把下列物质的序号填写到下图的括号中:
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠
提示 ④ ① ② ③ ⑤ ⑥
3.酸、碱、盐、氧化物的含义
三、物质的性质与变化
1.物质的性质与变化
2.化学反应的分类
按反应物、生成物的种类及数目多少分为㉙ 化合反应 ㉚ 分解反应 ㉛ 置换反应 ㉜ 复分解反应 按反应中㉝ 有无离子参与 分为离子反应非离子反应按反应中㉞ 有无电子转移 分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度分为㉟ 可逆反应 ㊱ 不可逆反应 按反应的能量变化分为㊲ 吸热反应 ㊳ 放热反应
3.常见物质之间的相应转化关系
(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
▶思考3 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示):
提示 4Na+O2 2Na2O
Na2O+H2O 2NaOH
NaOH+HCl NaCl+H2O
(2)部分转化规律
四、分散系及胶体
1.分散系
(1)定义:把 一种(或多种) 物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类:按照分散质粒子的大小
2.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在垂直于入射光方向可看到 光亮的通路 ,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。
▶思考4 丁达尔效应是化学变化吗?
提示 丁达尔效应是物理现象,不是化学变化。
(2)聚沉
a.概念:使胶体粒子凝聚形成 沉淀 析出的现象。
b.方法:加入 电解质溶液 或 带相反电荷的胶体粒子 。
c.应用:如制作豆腐等。
(3)电泳:由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作 定向 移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。
3.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入 饱和FeCl3溶液 ,继续煮沸至液体呈 红褐色 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
▶思考5 胶体与其他分散系的本质区别是什么?向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液的方法中,有部分氯化铁不能转化为氢氧化铁胶体,如何提纯获得比较纯净的胶体?
提示 胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间,这是胶体区别于其他分散系的本质特征;可用渗析法提纯胶体,由于胶体粒子较大不能透过半透膜,而离子、分子较小,可以透过半透膜,用此法可以获得较纯净的胶体。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)
(1)冰水混合物属于化合物,高分子属于纯净物( )
(2)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物( )
(3)氧气和臭氧互为同素异形体( )
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂( )
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性( )
(6)直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体( )
(7)利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体( )
(8)胶体粒子很小,可以透过半透膜( )
(9)溶液是电中性的,胶体是带电的( )
(10)盐卤可用于制豆腐( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕ (6)✕ (7)√ (8)✕ (9)✕ (10)√
2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )
答案 A
3.下列过程属于物理变化的是( )
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应
B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.铁在潮湿的空气中生锈
D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
答案 A
考点一 物质的组成、分类
1.已知:①中国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、木炭粉和硝石组成的;②油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是( )
A.KNO3、NH4HCO3 B.KNO3、Na2CO3
C.HNO3、(NH4)2CO3 D.NH4NO3、Na2CO3
答案 A 硝石的主要成分是KNO3,油条无铝配方的作用是产生气体,结合题意及选项知,臭粉的成分应是NH4HCO3。
2.下列物质分类正确的是( )
A.胶体:分散质粒子直径为1~100 mm的分散系
B.弱电解质:HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3
C.混合物:空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
D.有机物:丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷、碳酸钠
答案 C 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系属于胶体,故A错误;HClO、NH3·H2O为弱电解质,AgCl、NH4NO3属于强电解质,故B错误;丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷属于有机物,碳酸钠属于无机物,故D错误。
3.(2020甘肃兰州第一中学月考)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )
A.氯水,水煤气,硫酸,醋酸,干冰
B.冰醋酸,福尔马林,硫酸钡,次氯酸,乙醇
C.纯碱,绿矾,水玻璃,氢硫酸,三氧化硫
D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氢氟酸,氯气
答案 B 氯水、水煤气均为混合物,醋酸、硫酸、干冰均属于化合物,硫酸是强电解质,醋酸属于弱电解质,干冰属于非电解质,故A错误;冰醋酸属于纯净物,福尔马林属于混合物,硫酸钡属于强电解质,次氯酸属于弱电解质,乙醇属于非电解质,故B正确;纯碱、绿矾、水玻璃、氢硫酸、三氧化硫分别属于纯净物、纯净物、混合物、弱电解质、非电解质,故C错误;胆矾、漂白粉、氯化钾、氢氟酸分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,氯气既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
易错点拨上
1.记住常见的几种混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等都是混合物。
2.常见的物质分类的几个误区
(1)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。
①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl属于盐,其溶液均呈酸性。
②Na2CO3、NaHCO3属于盐,其溶液均呈碱性。
(2)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO不属于酸性氧化物。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物。
(3)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物,由不同原子构成的物质一定是混合物。如O2、O3组成的混合气体就是混合物,由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(4)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物,如Na2O2。
(5)某酸的1个分子中含有n个氢原子,不一定是n元酸(如CH3COOH是一元酸)。
考点二 物质的性质与变化
1.(2020山东泰安第一中学月考)据报道,科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度大约只有一根头发的二十万分之一。如图所示,这种碳膜片形状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中正确的是( )
A.碳膜片属于一种新型的化合物
B.碳膜片与石墨的结构相同
C.碳膜片与C60互为同素异形体
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
答案 C 碳膜片是由碳原子构成的,属于单质,故A错误;碳膜片和石墨都是由碳原子构成的单质,但是碳膜片与石墨的结构不同,故B错误;碳膜片是由碳原子构成的单质,与C60互为同素异形体,故C正确;碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同,都是二氧化碳,故D错误。
2.据《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。泽,指湖泊池沼。“泽中有火”是对“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指( )
A.甲烷 B.一氧化碳
C.乙烯 D.氢气
答案 A “泽中有火”“上火下泽”。泽,指湖泊池沼。“泽中有火”是对甲烷在湖泊池沼水面上燃烧现象的描述,A项正确。
考点三 分散系 胶体
1.下列有关说法正确的是( )
A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.含0.1 ml FeCl3的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1 ml
C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D.可通过观察液体是否澄清透明来区分溶液和胶体
答案 C A项,溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同,错误;B项,氢氧化铁胶粒是少量氢氧化铁分子的集合体,含0.1 ml FeCl3的溶液形成胶体后,胶体粒子小于0.1 ml,错误;C项,分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,正确;D项,不能通过观察液体是否澄清透明来区分溶液和胶体,错误。
2.(2020安徽全国示范高中名校联考)制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液,其过程如下图所示,下列说法错误的是( )
A.氢氧化铁胶体带正电荷
B.乙转化为丙过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应
C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体
D.煮沸的目的是促进Fe3+水解生成更多的Fe(OH)3
答案 A 氢氧化铁胶体不带电,A项错误;乙转化为丙的过程中,氢氧化铁胶体在HI的作用下,先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,后氢氧化铁与HI发生复分解反应,I-被铁离子氧化,发生氧化还原反应,B项正确;胶体能发生丁达尔效应,溶液不能,因此可利用丁达尔效应验证乙中是否生成了胶体,C项正确;煮沸能促进氯化铁水解,则煮沸的目的是促进Fe3+水解生成更多的Fe(OH)3,D项正确。
3.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B.由于胶体粒子带有电荷,故在电场作用下会产生电泳现象
C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体
D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体
答案 B 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射,故A错误;牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体,故C错误;向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,继续加热搅拌,发生聚沉,得到氢氧化铁沉淀,故D错误。
方法规律
溶液、胶体、浊液的比较
特别提醒
(1)胶体是分散质粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系,并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体。
(2)因为胶体有的也是均一、透明的分散系,所以不能用是否均一、透明来区分胶体和溶液。
1.(2020浙江7月选考,6,2分)下列说法不正确的是( )
A.天然气是不可再生能源
B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C.煤的液化属于物理变化
D.火棉是含氮量高的硝化纤维
答案 C A项,天然气是不可再生能源,正确;B项,水煤气可合成液态碳氢化合物如辛烷等,也可合成含氧有机物如甲醇等,正确;C项,煤的液化是化学变化,错误;D项,火棉的成分是硝化纤维,含氮量高,正确。
2.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展状况,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关化学知识正确的是( )
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B.由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应
C.淘金原理与化学上的萃取一致
D.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7 cm
答案 B 金性质稳定,通常在自然界中以游离态存在,“沙中浪底来”指的是金单质,A项错误;由沙子到计算机芯片的过程为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳,属于氧化还原反应,B项正确;淘金原理为金的密度较大,且不溶于水,与萃取原理不同,C项错误;雾属于胶体,雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7m,D项错误。
3.(不定项)纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是( )
A.属于无机化合物
B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C.反应③的化学方程式是6FeOOH+CO 2Fe3O4+3H2O+CO2
D.纳米四氧化三铁形成的分散系,可产生丁达尔效应
答案 AB A项,属于有机化合物;B项,直接加热FeCl3溶液,促进了氯化铁的水解,HCl易挥发,最终得到氧化铁,不会得到四氧化三铁;C项,由题给制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO,一种生成物为Fe3O4,根据得失电子守恒和质量守恒定律可知反应③的化学方程式为6FeOOH+CO 2Fe3O4+3H2O+CO2;D项,纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中,形成胶体,可产生丁达尔效应。
A组 基础达标
一、单项选择题
1.下列分散系可以产生丁达尔效应的是( )
A.苏打水 B.稀豆浆
C.白糖水 D.Ca(OH)2悬浊液
答案 B A和C都是溶液,D是浊液,只有B是胶体,可以产生丁达尔效应。
2.(2020辽宁瓦房店高级中学10月月考)Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物
A.②⑤⑥ B.①④⑤
C.①③④ D.①②⑥
答案 B Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物,属于化合物,故①正确;Na2O和Na2O2属于金属氧化物、NaOH属于强碱、Na2CO3、Na2SO4属于盐,它们的水溶液或在熔融状态下能导电,属于电解质,故④正确;Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4均为离子化合物,故⑤正确。
3.(2020课标Ⅱ,7,6分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 ( )
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应
答案 A A项,胆矾是硫酸铜晶体,其化学式为CuSO4·5H2O,错误。
4.如图所示,“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四个选项中,符合图示要求的是( )
答案 C A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间不能反应。C中反应依次为甲和乙:2CO+O2 2CO2;乙和丙:CO+CuO Cu+CO2;丙和丁:2CuO+ C 2Cu+CO2↑;甲和丁:C+O2 CO2;丁→乙:2C+O2 2CO。D中,甲和乙、丁和甲均不能反应。
5.(2020江西奉新第一中学月考)向c(FeCl3)=0.2 ml/L、c(FeCl2)=0.1 ml/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是( )
A.形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4(胶体)+4H2O
B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D.该黑色分散系为胶体,分散系的分散质为Fe2O3
答案 A 氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、氯化钠和水,离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4(胶体)+4H2O,故A正确;胶体可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,故B错误;向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体,得不到黑色分散系,故C错误;三氧化二铁呈红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故D错误。
6.(2020山东济南外国语学校月考)关于一些重要的化学概念,下列叙述正确的有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化
④氯化钠中混有少量单质碘,可用升华的方法提纯
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离
⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A.2个 B.3个
C.4个 D.5个
答案 B ③芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠,属于化学变化,浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成NO2,NO2又溶解在硝酸中的缘故,也是化学变化,故正确;④碘易升华,可用升华的方法除杂,故正确;⑤C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质,互为同素异形体,故正确。
二、非选择题
7.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10 min。
你认为哪位同学的制备方法更合理: ,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成? 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(3)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是 ,
若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直到过量,描述此过程的实验现象: 。
答案 (1)甲同学 丁达尔效应
(2)A
(3)渗析法 硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色
解析 (1)②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解,且加热促进HCl挥发,导致溶液产生沉淀现象;③煮沸10 min会产生沉淀。
8.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转化成无毒气体。如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,下图为气体转化的微观过程。请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是 。
(3)图中微观过程用化学方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。
答案 (1)都由两种元素组成且其中一种元素是氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子
(3)2NO+2CO 2CO2+N2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理答案也可)
解析 根据题意及图示可知A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2,结合题意解答即可。
B组 综合提升
一、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
9.(2020广东佛山第一中学10月月考)华夏文明源远流长,以下说法从化学视角理解错误的是( )
A.“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈”,诗中包含了丁达尔效应
B.“甘之如饴”,说明糖类均有甜味
C.“凡石灰,经火焚炼为用”,这段记载中涉及氧化还原反应
D.“百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排”,制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
答案 BC 淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B项错误;CaCO3 CaO+CO2↑为分解反应,不是氧化还原反应,C项错误。
10.(2020安徽合肥一中月考)在给定条件下,下列选项所示的物质间均能一步实现转化的是( )
A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2
B.CuO Cu(OH)2 Cu2O
C.Cl2 HCl NH4Cl
D.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3
答案 C NaCl(熔融)电解生成Na和Cl2,而不是NaOH,A不符合题意;CuO不溶于水,和水不反应,B不符合题意;各项转化可以一步实现,C符合题意;CaCl2(aq)和CO2不能发生反应,D不符合题意。
11.下列叙述正确的是( )
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氨气、氯化氢的水溶液均可以导电,氨气、氯化氢均为电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
答案 CD 同一反应中,既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如氧气与臭氧之间的转化,故A错误;氨气、氯化氢的水溶液均可以导电,氨气溶于水,生成的一水合氨为电解质,氨气为非电解质,故B错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠是金属氧化物,不是碱性氧化物,故C正确;根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,故D正确。
12.下列说法正确的是( )
A.不能产生丁达尔效应的分散系一定是溶液
B.将1 L 2 ml·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
C.纳米粒子直径的大小与胶体分散质粒子直径相当,但含纳米粒子的体系不一定是胶体
D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体
答案 C 不能产生丁达尔效应的分散系不一定是溶液,也可能是浊液,A项错误;将1 L 2 ml·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA,B项错误;制备Fe(OH)3胶体是向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,煮沸至溶液呈红褐色即停止加热,D项错误。
二、非选择题
13.将浑浊的黄河水变成清澈的水,其中明矾会起到举足轻重的作用。
明矾①是由硫酸钾②和硫酸铝③混合形成的复盐。明矾一碰到水④,就会发生化学变化。在这个化学变化中,铝离子是主角。铝离子和水发生化学反应后生成白色絮状物——氢氧化铝。这种氢氧化铝⑤也是一种胶体粒子。氢氧化铝胶粒带正电,它碰上带负电的泥沙⑥中的胶粒,彼此就“中和”了。失去了电荷的胶粒,很快就会聚集在一起,粒子越结越大,最终沉入水底。这样,水就变得清澈干净了。
根据材料,结合知识,回答下列问题。
(1)标有序号的物质中,属于混合物的是 (填序号,下同),属于纯净物的是 ,属于盐的是 ,属于碱的是 。
(2)用明矾净化后的黄河水是否是纯净物?为什么?
。
答案 (1)⑥ ①②③④⑤ ①②③ ⑤
(2)不是,因为黄河水中除含有泥沙等物质外,还含有某些溶质,而明矾净水只是除去部分杂质,所以净化后的黄河水不是纯净物
14.氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天,树木过冬防虫,在树木根部以上涂80 cm的石灰浆。
工业上常用下列方法制备氢氧化钙:将石灰石煅烧成氧化钙后,氧化钙与水按1∶(3~3.5)的比例混合,得到的氢氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,干燥,即得氢氧化钙成品。
根据上述材料,回答下列问题:
(1)选择上述短文中提供的物质,完成下表(每空仅填一种物质)。
(2)写出工业制备氢氧化钙的化学方程式,并注明物质类别的转化关系。示例如下:
A(氧化物)+B(氧化物)→C(盐)

。
(3)请写出与题目不相同的制备氢氧化钙的方法,并说明工业生产方法的优点: 。
答案 (1)
(其他答案合理也可)
(2)CaCO3(盐) CaO(氧化物)+CO2(氧化物)↑,CaO(氧化物)+H2O(氧化物) Ca(OH)2(碱)
(3)2Ca+O2 2CaO,CaO+H2O Ca(OH)2;工业生产方法的原料(石灰石)来源丰富,价格低廉,生产成本低等。
考试要点
核心素养
1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.认识胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
3.认识物质是运动和变化的,并遵循一定规律,了解物理变化与化学变化的区别与联系。
1.宏观辨识与微观探析:能从物质的微观层面理解其组成结构和性质的联系。形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念。
2.变化观念与平衡思想:能认识物质是不断运动的,物质变化是有条件的;能从内因和外因、量变与质变等方面全面分析物质的化学变化;能从不同视角对复杂的化学变化进行研究,揭示各类变化的特征和规律。
3.科学态度与社会责任:认识传统化学贡献和古典文献中的化学工艺。
每个分子中原子个数不同
如O2和O3
原子排列方式不同
如金刚石和石墨
酸
电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4是一种盐
碱
电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
分类
实例
离子方程式
强酸制弱酸
CH3COONa+HCl
CH3COO-+H+ CH3COOH
强碱制弱碱
FeCl3+NaOH
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
强氧化剂
制弱氧化剂
Cl2+KI
Cl2+2I- I2+2Cl-
强还原剂
制弱还原剂
Fe+CuSO4
Cu2++Fe Cu+Fe2+
易溶制难溶
Na2SO4+BaCl2
Ba2++SO42- BaSO4↓
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
100 nm
分散质粒子
分子、原子或离子
许多分子的集合体或单个分子
巨大数目分子的集合体
外观
均一、透明
均一、有的透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
介稳体系
不稳定
滤纸
能
能
不能
半透膜
能
不能
不能
是否有丁达尔效应
无
有
无
实例
NaCl溶液
稀豆浆
泥水、油水混合物
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
类别
混合物
碱
氧化物
名称
化学式
/
类别
混合物
碱
氧化物
名称
石灰乳
氢氧化钙
氧化钙
化学式
/
Ca(OH)2
CaO