搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第1章第2节离子反应第3课时 学案

    2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第1章第2节离子反应第3课时 学案第1页
    2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第1章第2节离子反应第3课时 学案第2页
    2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第1章第2节离子反应第3课时 学案第3页
    还剩13页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第3课时导学案

    展开

    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第3课时导学案,共16页。学案主要包含了解题指南,补偿训练等内容,欢迎下载使用。
    第3课时 与量有关的离子方程式的书写 常见离子的检验与推断(提升课时)  与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法1.过量型:书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型:首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明:明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写为3.目标型:先写出能达到目标的主要离子方程式,然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液呈中性时的离子方程式:先写出H+OH===H2O,如两物质各为1 mol则NaHSO4===Na+H+SO而Ba(OH)2===2OH+Ba2+,溶液中的H被完全中和时Ba(OH)2只需要0.5 mol,故离子方程式为SO+2H+2OH+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。【典例】(双选)下列离子方程式正确的是(  )A.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2===HCOB.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水: HCO+Ca2++OH===CaCO3↓+H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2OD.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O【解题指南】解答本题应该注意以下两点:(1)明确反应物的量的多少,以少量的为“1”进行书写;(2)明确与同一离子反应的多个离子的反应前后顺序。 【解析】选BD少量CO2Ca(OH)2反应得到CaCO3而不是Ca(HCO3)2A错误;NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为HCOCa2OH===CaCO3H2OB正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液而只有Mg2反应,离子方程式为Mg22OH===Mg(OH)2C错误。 (1)写出向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式。提示:Ba22OH2HSO===BaSO42H2O(2)写出向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式。提示:Ca22HCO2OH===CaCO3CO2H2O1.(2021·上海浦东新区高一检测)下列反应不能用离子方程式Ba2++2OH+SO+2H===BaSO4↓+2H2O来表示的是(  )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多【解析】选BBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时,Ba(OH)2NaHSO41∶2的物质的量之比进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水,离子反应为Ba22OHSO2H===BaSO42H2O,故A符合;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时,Ba(OH)2NaHSO4以物质的量之比1∶1进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水,离子反应为Ba2OHSOH===BaSO4H2O,故B不符合;向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时,H2SO4Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水,离子反应为Ba22OHSO2H===BaSO42H2O,故C符合;向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时,H2SO4Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水,离子反应为Ba22OHSO2H===BaSO42H2O,故D符合。2.写出下列反应的离子方程式:(1)少量NaHCO3加入过量Ca(OH)2溶液中:_______________________________________________________________;(2)少量Ca(OH)2加入过量NaHCO3溶液中:_______________________________________________________________;(3)少量KHSO4加入过量Ba(OH)2溶液中:________________________________________________________________;(4)少量Ba(OH)2滴入KHSO4溶液中:_______________________________________________________________;(5)少量烧碱加入过量Ca(HCO3)2溶液中:________________________________________________________________。答案:(1)Ca2HCOOH===CaCO3H2O (2)Ca22HCO2OH===CaCO32H2OCO(3)Ba2++SO+H+OH===BaSO4↓+H2O(4)Ba2++SO+2H+2OH===BaSO4↓+2H2O(5)Ca2++HCO+OH===CaCO3↓+H2O 胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。(1)NaHCO3能治疗胃酸过多的原理是什么(离子方程式表示)?为什么胃溃疡病人不能服用?提示:HCOH===CO2H2O。生成CO2气体易造成胃溃疡病人胃穿孔。(2)胃舒平治疗胃酸过多的原理是什么(用离子方程式表示)?提示:Al(OH)33H===Al33H2O(3)NaOH能否治疗胃酸?为什么?提示:不能,NaOH具有强腐蚀性,溶于水放出大量热。  常见离子的检验与推断1.常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验2.常见离子推断的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推断出含有某种离子,该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。(3)注意离子共存问题①推断的离子是否能存在于溶液中,要特别注意推断的离子存在与溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)是否矛盾。②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。3.坚持“四项”基本原则,破解离子推断题(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的变化等)。(3)电中性原则溶液呈电中性,即阳离子、阴离子一定同时存在,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。(4)进出性原则通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【典例】有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种。现进行以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡后有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色:②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________________________________________________(写化学式,下同),一定不含有的物质是________________________________________________________________________,可能含有的物质是________________。(2)写出各步变化的离子方程式:①__________________________________;②______________________________________________________________。【解析】(1)将部分粉末加入水中,振荡后有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色,说明无CuSO4且沉淀只能为碳酸钡,所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2Na2CO3(2)的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,进一步确定白色沉淀为碳酸钡;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,确定固体粉末含有Ba(NO3)2因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能有剩余,所以另取中过滤后的溶液加入AgNO3溶液时Na2CO3干扰Cl的检验,所以不能确定是否有NaCl答案:(1)Ba(NO3)2Na2CO3 CuSO4 NaCl(2)①Ba2++CO===BaCO3②BaCO3+2H===Ba2++CO2↑+H2O 若有四种白色固体粉末,分别是NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,请设计方案一一鉴别。[已知硫酸铜与碳酸钠溶液混合发生反应2CuSO4+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓(蓝色沉淀)+2Na2SO4+CO2↑]提示:取少量固体溶于水,得到蓝色溶液的为CuSO4,其他为无色溶液;分别取少量三种无色溶液,加入上述CuSO4溶液,无明显现象的为NaCl溶液,产生白色沉淀的为Ba(NO3)2溶液,产生蓝色沉淀和气泡的为Na2CO3溶液。 有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液可能是(  )A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2【解析】选B向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,再加入过量的硫酸生成硫酸钡沉淀,所以不会看到沉淀溶解,A错误;向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,再加入过量的盐酸,生成氯化钡、水和二氧化碳气体,最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀,B正确;向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀,再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,最后加入氯化钠溶液不发生反应,C错误;向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀,再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,最后加入氯化钡溶液不发生反应,D错误。 2020年12月29日生态环境部举行例行新闻发布会,总结回顾2020年生态环境保护工作进展。某无色透明的河水中可能大量存在Ag、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na中的几种。请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_______________________________________________________,有关的离子方程式为____________________________________________。(4)原河水可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。A.Cl  B.NO  C.CO  D.OH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag,离子方程式为AgCl===AgCl↓(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2(4)原溶液中由于含有AgMg2,阴离子中不可能含有ClCOOH,可能含NO答案:(1)Cu2Fe3 (2)Ag AgCl===AgCl↓ (3)Mg2 Mg22NH3·H2O===Mg(OH)22NH (4)B【补偿训练】有一瓶无色透明溶液,含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2+、Cu2+中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀;③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)原溶液中一定含有的离子是____________,一定不含有的阴离子是____________,可能含有的离子是______________。(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)________,说明理由_______________________________________  _____________________________________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________。【解析】因溶液为无色,一定不存在有色离子Cu2;实验中原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀,说明原溶液中不存在COSO;实验中原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,再结合实验则判断原溶液中一定含有Mg2;实验中原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸,已判断溶液中无COSO,则该白色沉淀为AgCl而原溶液中一定含有Cl。由上述分析可知:(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2Cl;一定不含有的阴离子是COSO;可能含有的离子是NaK(2)根据溶液呈电中性,该溶液中唯一的阴离子即Cl一定存在,所以实验可省略。(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀,反应的离子方程式为Mg22OH===Mg(OH)2答案:(1)Mg2Cl SOCO NaK (2)是 根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有Cl(3)Mg2++2OH===Mg(OH)2 【鲁科版】P59【利用离子反应除去杂质的思路和方法】1.分析物质组成,确定要保留的物质和需要除去的杂质。2.明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。3.选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子,且应适当过量。4.分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5.综合考虑原有杂质离子和可能引入的新杂质离子,确定试剂添加顺序和实验操作步骤。 某溶液有Cl、CO、SO,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸  (2)SO 产生白色沉淀 (3)Cl 产生白色沉淀 【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡而证明含CO,离子方程式为CO+2H===CO2+H2O;检验SO用可溶性钡盐,因还要检验Cl而应用硝酸钡,离子方程式为Ba2++SO===BaSO4;检验Cl应用硝酸银,离子方程式为AgCl===AgCl答案:(1)产生无色气泡 CO2H===CO2H2O (2)硝酸钡 Ba2SO===BaSO4↓(合理即可) (3)硝酸银 AgCl===AgCl↓(合理即可)1.(水平1)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(  )A.NaOH溶液与CO2B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.盐酸与Na2CO3溶液D.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液【解析】选BNaOH溶液与少量CO2和过量CO2反应分别生成Na2CO3NaHCO3,故A项错;Ba(OH)2H2SO4溶液反应为Ba22OH2HSO===BaSO42H2O,与反应物的用量无关,故B项正确;盐酸与Na2CO3溶液反应,若盐酸少量则发生反应:HCO===HCO;若盐酸足量则发生反应:2HCO===CO2H2O,故C项错;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应为OHCa2HCO===H2OCaCO3Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液则发生反应2OHCa22HCO===2H2OCaCO3CO,故D项错。【补偿训练】下列离子方程式中不正确的是(  )A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H+SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H===Cu2++H2【解析】选D离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。2.(双选)某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是(  )A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C.Ⅲ中的离子方程式为2H+Zn===Zn2++H2D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应【解析】选BC中虽无明显现象,但发生了离子反应:HOH===H2OA错误;中发生反应:Ba2SO===BaSO4,白色沉淀为BaSO4B正确;中的反应是离子反应,离子方程式为Zn2H===Zn2H2C正确、D错误。3.(水平1)某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组,则它是(  )A.Cl SO       B.Cl NOC.Cl CO        D.Cl OH【解析】选C在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,说明有沉淀不溶解,证明该溶液中含有Cl;由已知条件加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊可知,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐,说明未知溶液中含有碳酸根。4.(双选)下列离子方程式正确的是(  )A.向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H===CO2↑+H2OB.腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液: Ca2++HCO+OH===CaCO3↓+H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO+CH3COOH===CH3COO+HCO【解析】选BD碳酸镁难溶于水而必须写化学式,故A错误;C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca22HCO2OH===CaCO3CO2H2O5.(水平2)为提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,实验设计方案如下,则X试剂为(  )A.碳酸钠         B.碳酸钾C.硫酸钠         D.硫酸钾【解析】选B由分离实验方案可知,X试剂除去钡离子而使钡离子转化为沉淀,过滤而除去沉淀;再加适量硝酸除去过量试剂X且除杂不能引入新杂质,则AC排除,而D中硫酸钾与硝酸不反应而引入新杂质,故只有B中碳酸钾符合要求。6.(水平2·教材习题改编)如图甲所示,某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,向该溶液中加入一定量稀盐酸;再向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。其中,加入NaOH溶液的体积与沉淀的质量关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。a.天平  b.烧杯  c.漏斗  d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(3)AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是__________________________________________________________,反应的离子方程式为______________________________________________。【解析】乙图中OA段无沉淀,表明OH先与H反应;AB段为OHMg2反应生成Mg(OH)2B点对应溶液为NaCl溶液,加入AgNO3溶液发生反应:AgCl===AgCl↓答案:(1)bd (2)H+OH===H2O(3)Mg2++2OH===Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl===AgCl  

    相关学案

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案,共12页。学案主要包含了离子反应,离子方程式,离子反应的类型及发生反应的条件等内容,欢迎下载使用。

    高中人教版 (2019)第二节 离子反应第2课时导学案:

    这是一份高中人教版 (2019)第二节 离子反应第2课时导学案,共11页。学案主要包含了离子反应及离子方程式,离子反应发生的条件等内容,欢迎下载使用。

    高中化学第三节 物质的量第3课时导学案:

    这是一份高中化学第三节 物质的量第3课时导学案,共15页。

    文档详情页底部广告位
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map