中考化学知识总结 化学方程式学案

中考化学知识总结 化学方程式

一、化合反应

1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化

(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)

(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)

(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)

(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)

(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)

(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)

(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)

2.有毒气体CO的燃烧

(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理)

3.非金属氧化物与水的反应

(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)

(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO2H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)

(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO3H2SO4

4.金属氧化物与水的反应

(14)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)

5.CO2通过炽热的碳层

(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)

二、分解反应

(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)

(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)

(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[现象和应用同(16)]

(19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑

(20)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去)

(21)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)

(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)

三、置换反应

1.气体与固体

(23)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)

(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)

2.固体与固体

(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

3.活泼金属与酸溶液

规律:金属单质+酸盐+H2↑

条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。

现象:固体逐渐减少,有气泡产生。

(27)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)

(28)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(27)]

(29)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(27)]

(30)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)

(31)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[现象同(27)]

(32)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(27)]

(33)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[现象同(27)]

(34)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[现象同(30)]

4.金属与盐溶液

规律:金属单质+盐新盐+新金属单质

条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。

现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。

(35)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)

(36)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色)

(37)铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)

(38)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)

四、复分解反应

条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。

1.酸+金属氧化物盐+水

(39)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)

(40)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(39)]

(41)稀盐酸和氧化铜反应:2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)

(42)稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O[现象同(41)]

2.酸+碱盐+水(中和反应)

(43)盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOHNaCl+H2O

(44)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

(45)盐酸和氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]

(46)硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(47)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)

(48)硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)

(49)硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O(有白色沉淀生成)

3.酸+盐另一种酸+另一种盐

(50)稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)

(51)稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]

(52)稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]

(53)盐酸与草木灰反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]

(54)稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)

(55)盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)

4.碱+盐另一种碱+另一种盐

(56)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)

(57)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)

(58)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(有白色沉淀产生;工业制烧碱、实验室制少量烧碱)

(59)氢氧化钠与硝酸铵混合研磨:NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3(生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)

(60)氢氧化钠与氯化铵混合研磨:NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl[现象和应用同(59)]

(61)熟石灰与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同(59)]

(62)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓(生成蓝色沉淀和白色沉淀)

(63)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合:Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓(生成白色沉淀)

5.盐1+盐2两种新盐

(64)碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)

(65)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐也有类似反应,可用于检验氯离子)

(66)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)

五、其他反应

1.碱+非金属氧化物盐+水

(67)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

(68)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)

(69)氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

(70)氢氧化钠和三氧化硫反应:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O

2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜

(71)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

(72)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2(黑色固体逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

3.两种有机物的燃烧

(73)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水CuSO4固体变蓝的液体)

(74)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O