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精品解析：北京市房山区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：北京市房山区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了下列物质中，属于电解质的是，水饺是中华传统美食，下列说法不正确的是， B-c 等内容，欢迎下载使用。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；
B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；
C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；
D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；
答案选A。
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.
【详解】A. Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B. K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；
C. MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；
D. NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；
答案选B。
【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
答案选C。
4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硝酸属于酸B. 液氯属于纯净物
C. 碳酸钠属于碱D. 二氧化硫属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，A项正确，不符合题意；
B. 液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，B项正确，不符合题意；
C. 碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C项错误，符合题意；
D. 二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，D项正确，不符合题意；
答案选C。
5.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是
A. 该日空气首要污染物是PM2.5B. 该市空气质量等级属于重度污染
C. 污染物NO2可能主要来源于机动车尾气D. CO、SO2均可导致酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，A项正确，不符合题意；
B. 由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，B项正确，不符合题意；
C. 汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，C项正确，不符合题意；
D. SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，D项错误，符合题意；
答案选D。
6.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 稀硝酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 浓盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
能用铁质容器盛装物质不能溶解铁。
【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；
B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；
C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；
D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；
答案选C。
【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。
7.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确
选不正确的，故为A。
8.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；
B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；
C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；
D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
答案选D。
9.下列说法不正确的是：
A. 遇空气变为红棕色的是NO
B. NH4HCO3不稳定，受热易分解
C. Cl2能使湿润的红色布条褪色
D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A. NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意；
B. NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意；
C. Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意；
D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意；
答案选D。
10.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，A项正确，不符合题意；
B. 氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，B项错误，符合题意；
C. 闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项正确，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，D项正确，不符合题意；
答案选B。
11.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中
C. 浓硝酸要保存在棕色瓶中D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. 新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，A项正确，不符合题意；
B. Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中，B项正确，不符合题意；
C. 浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，C项正确，不符合题意；
D. 保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，D项错误，符合题意；
答案选D。
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Cl-、H+、OH-
C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. H+、K+、CO32-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色沉淀，不能共存，A项错误；
B. H+与OH-发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C项正确；
D. H+与CO32-发生离子反应生成H2O和CO2，不能共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是
A. 作还原剂B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂D. 作催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。
答案选A。
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓
D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H+ =CO2↑＋H2O+Ca2+，A项错误；
B. 氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+＋ Cl2=2Fe3+＋2Cl－，B项错误；
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C项正确；
D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu＋8H+ ＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D项错误；
答案选C。
【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
15.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应
C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
【答案】C
【解析】
【分析】
本题给出了自然界中氮循环的示意图，注意从基本概念角度对本题进行分析；人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
【详解】A. 工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，，故B正确；
C. N2与O2发生化学反应生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应，故C错误；
D.由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故D正确。
故选C。
16.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（ ）
A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。
17.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程Ⅰ的反应：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑
B. 过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑
C 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑，A项正确，不符合题意；
B. 过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，B项错误，符合题意；
C. 根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确，不符合题意；
D. 由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确，不符合题意；
答案选B。
18.下列说法中，正确的是
A. 36 g H2O的物质的量为1 ml
B. 常温常压下，1ml Cl2的体积是22.4 L
C. 0.5ml·L-1NaCl溶液中含有0.5ml Na+
D. 1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水的物质的量n===2ml，A项错误；
B. 标准状况下，1ml Cl2的体积是22.4 L，B项错误；
C. 题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；
D. 1mlCO2中含有的分子数N=nNA=1ml×6.02×1023ml-1=6.02×1023，因此1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温常压和标准状况是完全不同的，气体只有在标准状况下才能计算其物质的量。
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；
B. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；
C. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；
D. 氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；
答案选B。
【点睛】根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。
20.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火
【答案】B
【解析】
【分析】
由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；
B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；
C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。
21.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；
B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；
D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
22.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列说法正确的是
A. 操作①、④均为过滤
B. 步骤②中发生了置换反应
C. 步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O
D. 亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，据此分析判断。
【详解】A. 操作①为溶解、过滤，④均为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，A项错误；
B. 步骤②中发生的反应为：Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，属于化合反应，不是置换反应，B项错误；
C. 步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为：NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；
D. 亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项错误。
答案选C。
23.应用连线
___________、___________、___________、 ___________、 ___________
【答案】 (1). B-c (2). C-d (3). D-a (4). E-e (5). F-f
【解析】
【分析】
氧化铁为红色，常用于制造红色颜料；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，以此作答。
【详解】氧化铁为红色，常用于制造红色颜料，即B-c；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂，即C-d；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂，E-e；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即D-a；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，即F-f。
24.阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______
【答案】 (1). 钡 (2). A、B、C (3). 对 (4). 错 (5). 对 (6). 错
【解析】
【分析】
（1）钡元素的焰色反应为黄绿色；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出；
（3）①燃放时，烟花中某些金属元素发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色；
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫；
③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备；
④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音。
【详解】（1）节日施放的焰火五彩缤纷，是因为火药当中加入了一些金属元素，火焰呈现黄绿色时，烟花中放入了含钡离子的化合物，故答案为钡；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出，故答案为A、B、C；
（3）①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，①正确，故答案为对；
②燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，②错误，故答案为错；
③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，③正确，故答案为对；
④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，④错误，故答案为错。
【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、环保的考查，把握焰色反应及相关物质的污染性以及治理方法是解答关键。
25.氮及其化合物是重要的化工原料
（1）利用图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是________。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。________
③证明氨气已集满的操作和现象是________。
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O
①作为氧化剂的物质是______，氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了4 ml NH3，则生成NO的物质的量为______ ml，转移电子的物质的量为______ ml。
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______。
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______。
③利用微生物处理含氮废水的优点为______。
【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O (2). （短进长出，且有瓶塞） (3). 将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色 (4). O2 (5). 升高 (6). 4 (7). 20 (8). 2HNO2+O2=2HNO3 (9). pH=8、32℃ (10). 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染
【解析】
【分析】
（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
（2）①氨气催化氧化的反应中氨气中的N元素为-3价，反应N元素变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，氨气作还原剂，O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；
②根据方程式可知，反应消耗4ml氨气时，生成NO 4ml，电子转移20ml；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸；
②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大；
③可从反应条件、环境污染、处理效果等方面分析。
【详解】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为：；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色；
（2）①反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，化合价升高；O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；
②根据方程式可知，反应消耗4ml氨气时，生成NO 4ml，电子转移20ml；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2=2HNO3；
②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8，温度为32℃；
③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。
26.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是______。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
【答案】 (1). 溶液由紫色变为红色 (2). 漂白性 (3). SO42- (4). SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止环境污染
【解析】
【分析】
（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成压力算，溶液显酸性；
（2） 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（3） 根据氧化还原反应中化合价变化分析；
（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。
【详解】（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊变为红色；
（2） SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；
（3） 高锰酸钾具有强氧化性，能将SO2氧化，S元素从+4价升高到+6价，且氧化产物为SO42-；
（4） 二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，避免污染环境，离子方程式为：SO2+2OH- =SO32-+H2O。
27.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。
【答案】 (1). 单质 (2). HClO4 (3). 酸 (4). a、b、c、e (5). 还原 (6). a、d (7). (8). 还原 (9). 因为其中氯由-1价上升为0价（或在反应中失去电子）
【解析】
【分析】
（1）Cl2为单质；根据B中Cl元素化合价进行判断；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱、金属单质、等发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，据此分析作答；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式进行配平，并判断电子转移数目；
②根据方程式中化合价的变化判断。
【详解】（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑,2mlNaCl参与反应，电子转移2ml，用单线桥表示为：
；
②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。
【点睛】用单线桥表示电子得失时，要注意以下几点：
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
28.实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
（1）实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是___________________________________。
（2）实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。
（3）现象b是______。
（4）实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：
i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+
ii．酸性条件下， _______
①将假设ii补充完整。
②设计实验，证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液；
步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到______。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。
（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与______因素有关。
【答案】 (1). 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3). 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (4). NO3－氧化了Fe2+ (5). 0.1 ml·L-1 FeSO4 (6). 溶液无明显变化 (7). 溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式（其他合理答案给分）
【解析】
【分析】
（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+；
（2）实验I中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应；
（4）①H+与NO3-结合生成硝酸，硝酸具有氧化性，可将Fe2+氧化；
②根据控制变量法进行设计；
（5）根据实验的过程和实验现象判断。
【详解】（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3+ + Fe =3Fe2+；
（2）实验I中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；
（3）Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色；
（4）①在酸性条件下，NO3-具有氧化性，可将Fe2+氧化，因此假设ii为酸性条件下，NO3－氧化了Fe2+；
②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改向1.0 mL0.1 ml·L-1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 ml·L-1H2SO4溶液；
（5）根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a. 生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e. 作膨松剂
f. 作补铁剂
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
实验序号
试剂及操作
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色
现象b：……
Ⅱ
现象c：溶液略呈黄色
现象d：溶液呈红色
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；
B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；
C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；
D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；
答案选A。
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.
【详解】A. Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B. K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；
C. MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；
D. NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；
答案选B。
【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
答案选C。
4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硝酸属于酸B. 液氯属于纯净物
C. 碳酸钠属于碱D. 二氧化硫属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，A项正确，不符合题意；
B. 液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，B项正确，不符合题意；
C. 碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C项错误，符合题意；
D. 二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，D项正确，不符合题意；
答案选C。
5.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是
A. 该日空气首要污染物是PM2.5B. 该市空气质量等级属于重度污染
C. 污染物NO2可能主要来源于机动车尾气D. CO、SO2均可导致酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，A项正确，不符合题意；
B. 由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，B项正确，不符合题意；
C. 汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，C项正确，不符合题意；
D. SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，D项错误，符合题意；
答案选D。
6.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 稀硝酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 浓盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
能用铁质容器盛装物质不能溶解铁。
【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；
B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；
C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；
D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；
答案选C。
【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。
7.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确
选不正确的，故为A。
8.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；
B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；
C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；
D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
答案选D。
9.下列说法不正确的是：
A. 遇空气变为红棕色的是NO
B. NH4HCO3不稳定，受热易分解
C. Cl2能使湿润的红色布条褪色
D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A. NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意；
B. NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意；
C. Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意；
D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意；
答案选D。
10.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，A项正确，不符合题意；
B. 氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，B项错误，符合题意；
C. 闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项正确，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，D项正确，不符合题意；
答案选B。
11.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中
C. 浓硝酸要保存在棕色瓶中D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. 新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，A项正确，不符合题意；
B. Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中，B项正确，不符合题意；
C. 浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，C项正确，不符合题意；
D. 保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，D项错误，符合题意；
答案选D。
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Cl-、H+、OH-
C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. H+、K+、CO32-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色沉淀，不能共存，A项错误；
B. H+与OH-发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C项正确；
D. H+与CO32-发生离子反应生成H2O和CO2，不能共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是
A. 作还原剂B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂D. 作催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。
答案选A。
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓
D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H+ =CO2↑＋H2O+Ca2+，A项错误；
B. 氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+＋ Cl2=2Fe3+＋2Cl－，B项错误；
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C项正确；
D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu＋8H+ ＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D项错误；
答案选C。
【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
15.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应
C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
【答案】C
【解析】
【分析】
本题给出了自然界中氮循环的示意图，注意从基本概念角度对本题进行分析；人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
【详解】A. 工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，，故B正确；
C. N2与O2发生化学反应生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应，故C错误；
D.由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故D正确。
故选C。
16.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（ ）
A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。
17.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程Ⅰ的反应：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑
B. 过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑
C 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑，A项正确，不符合题意；
B. 过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，B项错误，符合题意；
C. 根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确，不符合题意；
D. 由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确，不符合题意；
答案选B。
18.下列说法中，正确的是
A. 36 g H2O的物质的量为1 ml
B. 常温常压下，1ml Cl2的体积是22.4 L
C. 0.5ml·L-1NaCl溶液中含有0.5ml Na+
D. 1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水的物质的量n===2ml，A项错误；
B. 标准状况下，1ml Cl2的体积是22.4 L，B项错误；
C. 题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；
D. 1mlCO2中含有的分子数N=nNA=1ml×6.02×1023ml-1=6.02×1023，因此1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温常压和标准状况是完全不同的，气体只有在标准状况下才能计算其物质的量。
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；
B. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；
C. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；
D. 氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；
答案选B。
【点睛】根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。
20.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火
【答案】B
【解析】
【分析】
由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；
B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；
C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。
21.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；
B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；
D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
22.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列说法正确的是
A. 操作①、④均为过滤
B. 步骤②中发生了置换反应
C. 步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O
D. 亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，据此分析判断。
【详解】A. 操作①为溶解、过滤，④均为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，A项错误；
B. 步骤②中发生的反应为：Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，属于化合反应，不是置换反应，B项错误；
C. 步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为：NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；
D. 亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项错误。
答案选C。
23.应用连线
___________、___________、___________、 ___________、 ___________
【答案】 (1). B-c (2). C-d (3). D-a (4). E-e (5). F-f
【解析】
【分析】
氧化铁为红色，常用于制造红色颜料；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，以此作答。
【详解】氧化铁为红色，常用于制造红色颜料，即B-c；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂，即C-d；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂，E-e；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即D-a；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，即F-f。
24.阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______
【答案】 (1). 钡 (2). A、B、C (3). 对 (4). 错 (5). 对 (6). 错
【解析】
【分析】
（1）钡元素的焰色反应为黄绿色；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出；
（3）①燃放时，烟花中某些金属元素发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色；
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫；
③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备；
④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音。
【详解】（1）节日施放的焰火五彩缤纷，是因为火药当中加入了一些金属元素，火焰呈现黄绿色时，烟花中放入了含钡离子的化合物，故答案为钡；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出，故答案为A、B、C；
（3）①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，①正确，故答案为对；
②燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，②错误，故答案为错；
③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，③正确，故答案为对；
④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，④错误，故答案为错。
【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、环保的考查，把握焰色反应及相关物质的污染性以及治理方法是解答关键。
25.氮及其化合物是重要的化工原料
（1）利用图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是________。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。________
③证明氨气已集满的操作和现象是________。
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O
①作为氧化剂的物质是______，氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了4 ml NH3，则生成NO的物质的量为______ ml，转移电子的物质的量为______ ml。
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______。
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______。
③利用微生物处理含氮废水的优点为______。
【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O (2). （短进长出，且有瓶塞） (3). 将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色 (4). O2 (5). 升高 (6). 4 (7). 20 (8). 2HNO2+O2=2HNO3 (9). pH=8、32℃ (10). 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染
【解析】
【分析】
（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
（2）①氨气催化氧化的反应中氨气中的N元素为-3价，反应N元素变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，氨气作还原剂，O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；
②根据方程式可知，反应消耗4ml氨气时，生成NO 4ml，电子转移20ml；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸；
②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大；
③可从反应条件、环境污染、处理效果等方面分析。
【详解】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为：；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色；
（2）①反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，化合价升高；O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；
②根据方程式可知，反应消耗4ml氨气时，生成NO 4ml，电子转移20ml；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2=2HNO3；
②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8，温度为32℃；
③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。
26.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是______。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
【答案】 (1). 溶液由紫色变为红色 (2). 漂白性 (3). SO42- (4). SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止环境污染
【解析】
【分析】
（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成压力算，溶液显酸性；
（2） 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（3） 根据氧化还原反应中化合价变化分析；
（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。
【详解】（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊变为红色；
（2） SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；
（3） 高锰酸钾具有强氧化性，能将SO2氧化，S元素从+4价升高到+6价，且氧化产物为SO42-；
（4） 二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，避免污染环境，离子方程式为：SO2+2OH- =SO32-+H2O。
27.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。
【答案】 (1). 单质 (2). HClO4 (3). 酸 (4). a、b、c、e (5). 还原 (6). a、d (7). (8). 还原 (9). 因为其中氯由-1价上升为0价（或在反应中失去电子）
【解析】
【分析】
（1）Cl2为单质；根据B中Cl元素化合价进行判断；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱、金属单质、等发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，据此分析作答；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式进行配平，并判断电子转移数目；
②根据方程式中化合价的变化判断。
【详解】（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑,2mlNaCl参与反应，电子转移2ml，用单线桥表示为：
；
②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。
【点睛】用单线桥表示电子得失时，要注意以下几点：
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
28.实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
（1）实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是___________________________________。
（2）实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。
（3）现象b是______。
（4）实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：
i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+
ii．酸性条件下， _______
①将假设ii补充完整。
②设计实验，证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液；
步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到______。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。
（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与______因素有关。
【答案】 (1). 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3). 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (4). NO3－氧化了Fe2+ (5). 0.1 ml·L-1 FeSO4 (6). 溶液无明显变化 (7). 溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式（其他合理答案给分）
【解析】
【分析】
（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+；
（2）实验I中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应；
（4）①H+与NO3-结合生成硝酸，硝酸具有氧化性，可将Fe2+氧化；
②根据控制变量法进行设计；
（5）根据实验的过程和实验现象判断。
【详解】（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3+ + Fe =3Fe2+；
（2）实验I中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；
（3）Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色；
（4）①在酸性条件下，NO3-具有氧化性，可将Fe2+氧化，因此假设ii为酸性条件下，NO3－氧化了Fe2+；
②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改向1.0 mL0.1 ml·L-1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 ml·L-1H2SO4溶液；
（5）根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a. 生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e. 作膨松剂
f. 作补铁剂
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
实验序号
试剂及操作
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色
现象b：……
Ⅱ
现象c：溶液略呈黄色
现象d：溶液呈红色
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