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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案设计，共9页。
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋之间的反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应。
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
用离子方程式表示：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
(2)置换反应：按金属活动顺序表前面的置换后面的。
如Fe与CuSO4溶液发生反应的离子方程式Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
知识点一：书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨作为反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”。
知识点二：离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中通常应写成SOeq \\al(2－,4)和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
题组一 离子方程式正误判断
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( B )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
解析：MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
2．下列离子方程式正确的是( A )
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
解析：稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故D错误。
题组二 离子方程式的书写
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O；
(2)实验室制取CO2气体的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
(3)少量CO2气体通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
解析：(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶性的强电解质，所以离子方程式为OH－＋H＋===H2O；(2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，对应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)少量CO2气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，对应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成难溶的Cu(OH)2溶液，对应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
题组三 离子方程式的意义
4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( B )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( D )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
解析：盐酸中的氯化氢属于强电解质，应用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，应用化学式表示，二者不可用同一离子方程式表示，A错误；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，二者不可用同一离子方程式表示，B错误；Na2CO3属于可溶性的强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，二者不可用同一离子方程式表示，C错误；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，二者可用同一离子方程式表示，D正确。
题组四 离子共存的判断
6．下列各组离子中，在碱性溶液中能够大量共存，且溶液无色透明的是( B )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋
D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：碱性溶液中存在大量OH－。含有MnOeq \\al(－,4)的溶液显紫红色，A错误；碱性条件下B项中各离子间不发生反应，可以大量共存，B正确；HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ba2＋发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，C错误；H＋与OH－反应生成H2O，D错误。
7．在同一稀溶液中可以共存，加OH－有沉淀生成，加H＋有气体生成的一组是( B )
A．Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、Cu2＋、Cl－
B．HCOeq \\al(－,3)、Cl－、Ca2＋、Mg2＋
C．OH－、NOeq \\al(－,3)、K＋、Ca2＋
D．SOeq \\al(2－,4)、H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)
解析：Mg2＋、Cu2＋都会与COeq \\al(2－,3)结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B组中各离子之间不反应，能共存，且加入OH－有氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀生成，加入H＋有二氧化碳气体生成，故B正确；C组离子之间不反应，能共存，但加入OH－没有沉淀生成，加入H＋没有气体生成，故C错误；D组离子之间不反应，能共存，加入OH－有氢氧化铝沉淀生成，但加入H＋没有气体生成，故D错误。
8．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( A )
解析：除杂时，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去，如将杂质转化为难溶物(非杂质可溶时)或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。A中H2SO4可与AgNO3反应产生Ag2SO4沉淀，不仅除去了HCl，同时除去了要保留的物质，且引入了NOeq \\al(－,3)，故A项不正确。
9．现有失去标签的四瓶无色溶液Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A＋B：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，
A＋D：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)上述没有明显变化的实验④和⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
解析：(1)由表格中A与C、D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D反应有沉淀产生，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件(科学探究与创新意识)
2．会书写离子方程式并能进行正误判断(证据推理与模型认知)
3．理解离子方程式的意义
4．掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法(证据推理与模型认知)
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
适量AgNO3溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
Cu
CuO
盐酸、过滤
D
CaCO3
CaCl2
H2O、过滤
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
生成白色沉淀
②
A＋C
放出无色气体
③
A＋D
放出无色气体
④
B＋C
无明显变化
⑤
B＋D
生成白色沉淀
⑥
C＋D
无明显变化
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋之间的反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应。
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
用离子方程式表示：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
(2)置换反应：按金属活动顺序表前面的置换后面的。
如Fe与CuSO4溶液发生反应的离子方程式Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
知识点一：书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨作为反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”。
知识点二：离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中通常应写成SOeq \\al(2－,4)和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
题组一 离子方程式正误判断
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( B )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
解析：MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
2．下列离子方程式正确的是( A )
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
解析：稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故D错误。
题组二 离子方程式的书写
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O；
(2)实验室制取CO2气体的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
(3)少量CO2气体通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
解析：(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶性的强电解质，所以离子方程式为OH－＋H＋===H2O；(2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，对应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)少量CO2气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，对应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成难溶的Cu(OH)2溶液，对应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
题组三 离子方程式的意义
4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( B )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( D )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
解析：盐酸中的氯化氢属于强电解质，应用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，应用化学式表示，二者不可用同一离子方程式表示，A错误；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，二者不可用同一离子方程式表示，B错误；Na2CO3属于可溶性的强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，二者不可用同一离子方程式表示，C错误；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，二者可用同一离子方程式表示，D正确。
题组四 离子共存的判断
6．下列各组离子中，在碱性溶液中能够大量共存，且溶液无色透明的是( B )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋
D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：碱性溶液中存在大量OH－。含有MnOeq \\al(－,4)的溶液显紫红色，A错误；碱性条件下B项中各离子间不发生反应，可以大量共存，B正确；HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ba2＋发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，C错误；H＋与OH－反应生成H2O，D错误。
7．在同一稀溶液中可以共存，加OH－有沉淀生成，加H＋有气体生成的一组是( B )
A．Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、Cu2＋、Cl－
B．HCOeq \\al(－,3)、Cl－、Ca2＋、Mg2＋
C．OH－、NOeq \\al(－,3)、K＋、Ca2＋
D．SOeq \\al(2－,4)、H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)
解析：Mg2＋、Cu2＋都会与COeq \\al(2－,3)结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B组中各离子之间不反应，能共存，且加入OH－有氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀生成，加入H＋有二氧化碳气体生成，故B正确；C组离子之间不反应，能共存，但加入OH－没有沉淀生成，加入H＋没有气体生成，故C错误；D组离子之间不反应，能共存，加入OH－有氢氧化铝沉淀生成，但加入H＋没有气体生成，故D错误。
8．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( A )
解析：除杂时，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去，如将杂质转化为难溶物(非杂质可溶时)或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。A中H2SO4可与AgNO3反应产生Ag2SO4沉淀，不仅除去了HCl，同时除去了要保留的物质，且引入了NOeq \\al(－,3)，故A项不正确。
9．现有失去标签的四瓶无色溶液Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A＋B：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，
A＋D：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)上述没有明显变化的实验④和⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
解析：(1)由表格中A与C、D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D反应有沉淀产生，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件(科学探究与创新意识)
2．会书写离子方程式并能进行正误判断(证据推理与模型认知)
3．理解离子方程式的意义
4．掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法(证据推理与模型认知)
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
适量AgNO3溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
Cu
CuO
盐酸、过滤
D
CaCO3
CaCl2
H2O、过滤
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
生成白色沉淀
②
A＋C
放出无色气体
③
A＋D
放出无色气体
④
B＋C
无明显变化
⑤
B＋D
生成白色沉淀
⑥
C＋D
无明显变化
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