化学必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案，共6页。

学习目标
1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究
续 表
续 表
核心素养专练
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是( )
2.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2KI+Cl22KCl+I2
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl22HCl
3.Cr2O72-毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72-,反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SO42-+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.HSO3-发生还原反应
B.Cr3+是氧化反应的产物
C.Cr2O72-在反应中被还原
D.该反应中转移的电子数为3NA
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2H2O22H2O+O2↑
C.S+O2SO2
D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2↑
5.请用“双线桥”法表示下列反应的电子转移情况。
(1)Fe+2FeCl33FeCl2
(2)Cl2+H2OHClO+HCl
参考答案
课堂探究
[自主学习]1.
2.2C+2uO-2+C02C0u+C+4O-22 F+3e2O-23+3C+2O-22F0e+3C+4O-22
[知识回顾]1.物质得到O发生氧化反应,物质失去O发生还原反应 2.C
[提升素养]
(1)物质与氧气发生的反应
(2)含氧化合物里的氧被夺去的反应
一、氧化还原反应的特征
[分析模型]升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
[问题1-1]化合价升高发生氧化反应,化合价降低发生还原反应
[问题1-2]元素化合价有变化的反应就是氧化还原反应
[思考1](1)(2)(3)(4)(6)属于氧化还原反应
[提升素养](1)氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 (2)元素的化合价有变化
二、氧化还原反应的本质
[思考交流]1.Na原子失去1个电子变为Na+,Cl原子得到1个电子形成Cl-,靠静电作用Na+与Cl-构成NaCl;H2的H原子和Cl2的Cl原子分别提供最外层的1个e-形成共用电子对,靠共用电子对将H和Cl原子核结合在一起形成HCl。
2.元素化合价变化的实质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移);化合价的升高数等于降低数,即得失电子数相等。
[思考]Zn的表面直接接触H+,Zn失去电子被氧化生成Zn2+,H+得到电子被还原生成氢气。
[实验原理]Zn+2H+Zn2++H2↑
[实验过程]
[提升素养]
(1)电子转移 (2)“双线桥”法和“单线桥”法
(3)
(4)发现问题→提出假设→实验验证→得出结论
三、基本反应类型与氧化还原反应的关系
[思考2]
[提升素养]
[评价反馈]
[练习1]B [练习2]C [练习3]C
[小结]升高 失去 氧化 降低 得到 还原
核心素养专练
1.D 2.C 3.C 4.D
5.(1) (2)
主题
学习探究过程
提升素养
自主学习
根据已学知识分析下列两个反应:
2CuO+C2Cu+CO2↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
1.完成表格
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
2.标出各物质所含元素的化合价
【初建模型】
学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾
1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?
2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )
A.Mg→MgO B.H2→H2O
C.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe
(1)氧化反应: 。
(2)还原反应: 。
一、氧化还原
反应的特征
【分析模型】
[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?
[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?
【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?
(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2)2Na+Cl22NaCl
(3)H2+Cl22HCl
(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(5)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(6)2H2O22H2O+O2↑
(1)氧化还原反应的概念: 。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法): 。
二、氧化还原
反应的本质
【思考交流】
1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?
【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
(1)氧化还原反应的本质: 。
(2)电子转移的表示方法: 。
主题
学习探究过程
提升素养
二、氧化还原
反应的本质
实验室制取氢气的简易装置
实验中我们看到锌粒表面有气泡产生,为什么呢?能否从氧化还原反应角度加以分析?
【实验目的】证明氧化还原反应中有电子转移。
【实验原理】离子方程式: 。
【实验过程】
操作装置
现象
解释
结论
(3)
概念
从化合
价升降角度
从电子
转移角度
氧化
反应
还原
反应
(4)实验研究的一般思路: 。
三、基本反应
类型与氧化还
原反应的关系
【思考2】分析主题一【思考1】中的反应类型,将序号填入下表,并进行完善,尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图。
反应类型
【思考1】
反应序号
初中所学反应
的化学方程式
是否是氧化
还原反应
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
基本反应类型与氧化还原反应的关系图: 。
评价反馈
【练习1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.氧化还原反应前后元素化合价有升降
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
【练习2】下列反应中一定属于氧化还原反应的是( )
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.有单质参与的反应
C.NaH+H2OH2↑+NaOH
D.实验室制CO2
【练习3】下列反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
主题
学习探究过程
提升素养
评价反馈
B.
C.
D.
小结
1.结合本节课的概念学习和探析,整理并完善氧化还原反应原理模型。
特征—本质—变化
氧化
还原
反应氧化反应:化合价 — 电子—被 ;还原反应:化合价 — 电子—被 。
2.通过对本节课的学习,对你以后的化学学习有何帮助?
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
C、CO
氧化反应
失氧物质
CuO、Fe2O3
还原反应
操作装置
现象
解释
无明显现象
铜不能与稀硫酸反应
锌片逐渐溶解,
铜片上产生气泡
Zn表面的电子通过导线被引导到铜片上给了H+
结论
氧化还原反应中有电子的转移
概念
从化合价升降角度
从电子转移角度
氧化反应
化合价升高的反应
失去电子(或共用电子对偏离)的反应
还原反应
化合价降低的反应
得到电子(或共用电子对偏向)的反应
反应类型
【思考1】
反应序号
初中所学反应
的化学方程式
是否是氧化
还原反应
置换反应
(4)
Zn+CuSO4ZnSO4+
Cu
是
分解反应
(6)
CaCO3CaO+CO2↑
不一定
化合反应
(2)(3)
CaO+H2OCa(OH)2
不一定
复分解反应
(5)
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
否