化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应学案

这是一份化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应学案，共6页。
1.通过分析氧化还原反应中的规律,培养证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的核心素养。
2.通过对氧化还原反应中的规律的学习,掌握定性与定量分析方法,培养对比概括、归纳推理的能力。
3.通过对氧化还原反应中的规律的总结和应用,培养科学的态度和探索精神,体会知识的应用价值。
课堂探究
续 表
续 表
核心素养专练
1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+>Fe2+>Ce3+
B.Sn2+>Ce3+>Fe2+
C.Ce3+>Fe2+>Sn2+
D.Fe2+>Sn2+>Ce3+
2.已知:C2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2(少量)2FeCl3+4FeI3
B.Cl2(少量)+FeI2FeCl2+I2
C.C2O3+6HCl(浓)2CCl2+Cl2↑+3H2O
D.C2O3+2Fe2++6H+2Fe3++2C2++3H2O
3.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
4.
某反应体系中有H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.消耗1个还原剂粒子,转移6个电子
C.反应后溶液的酸性减弱
D.NH4+被ClO-氧化成N2
5.(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子的个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式: 。
(2)K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
(3)温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 。
参考答案
课堂探究
[自主学习]所含元素化合价降低的物质具有氧化性;所含元素化合价升高的物质具有还原性。
[提升素养]
元素
[知识回顾]
1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.C
[提升素养]
一、氧化还原反应中的强弱规律与应用
[问题1-1]Zn先溶解,Zn的活动性强于Cu的,体现Zn的还原性较强。
[问题1-2]先置换出Ag,Ag比Cu活动性弱,体现Ag+的氧化性强于Cu2+。
[思考](1)Cl2>Br2>I2 (2)I->Br->Cl-
[问题1-3]Fe2+先被氧化;改为FeI2时,I-先被氧化
[应用]1.> 2.①> ②氧化产物 ②还原剂>还原产物
(2)氧化性(或还原性)强的优先反应
(3)①
K>……>Fe>……>H2>Cu>Hg>Ag>……
K+