高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时导学案

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一 从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
2CuO＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2Cu＋2CO2↑
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)元素化合价发生变化的原因
在2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2NaCl反应中Na由0价升高到＋1价，失去1个电子，Cl由0价降低到－1价得到1个电子。
(2)从电子转移认识氧化还原反应
二 氧化还原反应与四种基本反应类型关系
知识点一：氧化还原反应中基本概念
记忆口诀：氧化剂：得→降→还
即氧化剂：得到电子→所含元素化合价降低→被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂：失→升→氧
即还原剂：失去电子→所含元素化合价升高→被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
知识点二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①意义：表示反应前后同一元素原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。
②基本步骤
③注意事项
a．箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
b．必须注明“得到”或“失去”；
c．被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。
(2)单线桥法
①意义：表示反应物中元素原子间电子转移的情况。
②基本步骤
③注意事项
a．单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；
b．不需注明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
c．箭头标明电子转移的方向；
d．单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。
特别提醒：电子转移表示方法的注意事项
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
题组一 氧化还原反应的判断
1．下列反应不属于氧化还原反应的是( C )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
解析：反应物中有单质，生成物都是化合物，一定有元素化合价发生变化，A不符合题意；置换反应都是氧化还原反应，B不符合题意；所有元素的化合价都没有变化，C符合题意；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，D不符合题意。
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( C )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：A项，eq \(C,\s\up6(0))l2―→Keq \(Cl,\s\up6(－1))、Keq \(Cl,\s\up6(＋5))O3；B项，eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Naeq \(N,\s\up6(＋3))O2、Naeq \(N,\s\up6(＋5))O3；D项，eq \(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq \(Mn,\s\up6(＋2))Cl2、Heq \(Cl,\s\up6(－1))→eq \(Cl,\s\up6(0))2。以上三项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应。C项，eq \(Sn,\s\up6(＋4))Cl4―→eq \(Sn,\s\up6(＋4))O2。这项没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。
题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型关系
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( D )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3eq \(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2
解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应为置换反应，不符合题意；B项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，属于除区域2外的分解反应，不符合题意；C项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，不符合题意；D项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( A )
A．离子反应
B．氧化还原反应
C．置换反应
D．三者都可以
解析：根据图中关系可知A代表氧化还原反应，B代表置换反应，C代表离子反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
题组三 氧化还原反应概念理解
5．下列说法正确的是( D )
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子
C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
解析：氧化还原反应实质是电子得失或电子对偏移，与有无氧元素参与无关，A错误；化合价升高时失电子，化合价降低时得电子，B错误；化合价降低被还原，化合价升高被氧化，C错误。
6．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是( A )
A．Cl2在该反应中被还原
B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低
D．反应中H2O被氧化
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。
题组四 电子转移表示方法
7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( B )

解析：A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：

C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：

D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：。
8．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。