必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时学案

这是一份必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时学案，共12页。学案主要包含了原子结构的周期性变化，第三周期元素性质的递变，元素周期律等内容，欢迎下载使用。

新课情境呈现
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。
课前素能奠基
知识回顾
1．元素周期表中，第三周期主族元素的名称是__钠__、__镁__、__铝__、__硅__、__磷__、__硫__、__氯__。
2．元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的__电子层数__，主族元素族序数等于原子的__最外层电子数__。同一主族自上而下，金属性逐渐__增强__，非金属性逐渐__减弱__。
3．镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：____、____、__
__、__
__。
新知预习
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
二、第三周期元素性质的递变
1．钠、镁与水的反应
2．两性氢氧化物
(1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性
①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：__产生白色沉淀__，反应方程式：__AlCl3＋3NH3·H2O===3NH4Cl＋Al(OH)3↓__。
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：__先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解__，反应方程式：__AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓__、__NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O__。
③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：__Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O__。
3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
5．同周期元素性质递变规律
eq \(――→,\s\up7(Na Mg Al Si P S Cl),\s\d5(同一周期从左往右，金属性逐渐__减弱__，非金属性逐渐__增强__))
三、元素周期律
1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
2．实质：元素性质的周期性变化是原子的__核外电子排布__的周期性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( × )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( × )
(4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × )
(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ )
(6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( × )
(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( × )
2．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( C )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析：同周期非金属元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱，气态氢化物越来越稳定，所以选C。
3．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( C )
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
解析：由题意知，X、Y、Z三元素处于同周期，X为非金属，原子序数最大，Z的最高价氧化物为两性氧化物，Z的原子序数比Y的大，所以原子序数X＞Z＞Y，选C。
4．根据元素在周期表中的位置判断，下列正确的是( D )
A．金属性：Na＞KB．非金属性：S＞Cl
C．酸性：H3PO4＞HNO3D．碱性：KOH＞Mg(OH)2
解析：同主族自上至下金属性逐渐增强，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，B、C错误；由同主族金属性强弱知碱性NaOHAl3＋))
典例2 下列粒子半径大小的比较中，正确的是( B )
A．Na＋